高三年级化学学科下学期测试试题

化 学 试 题

（满分150分，完卷时间120分钟）

考生注意：

　  1．本试卷分卷和II卷。第I卷均为选择题，采用专题答题卡；第II卷采用答题纸。答题前，考生务必在答题卡和答题纸上清楚填写学校、姓名、准考证号码等，考试结束，答题卡和答题纸均交监考老师。

2．第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑，注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第II卷第23题和第26题为分叉题，备分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Na 23　Mg 24　Al 27　K 39　Ca 40

　　　　　　  Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分）：每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．该粒子不显电性　　　　　　　　　 B．该粒子质量数为4

　　C．该粒子核电荷数为0　　　　　　　　D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置

2．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的能量和密度普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是　　　　　（　　）

　　A．它的摩尔质量是64　　　　　　　　 B．它是氧元素的另一种同素异形体

　　C．它是氧元素的另一种同位素　　　　 D．它将成为一种新型的强力火箭推进燃料

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．甲醛可以做食品防腐剂

　　B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

　　C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

　　D．臭氧的体积分数超过10^—4%的空气有利于人体健康

4．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．聚丙烯的结构简式为 [ CH₂—CH—CH₃ ]_n

　　B．石英的化学式为：CaSiO₃

　　C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

　　D．Ar原子的结构示意图为

5．下列四项高新技术都会随着科学技术的发展而取得突破性的改进，大大地改变二十一世纪的人类生活。其中，将对改变人们的传统化学科学观念产生影响最大的可能是（　　）

　　A．纳米技术　　　 B．基因技术　　　 C．太阳能技术　　 D．电脑技术

二、选择题（本题共36分）：每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6．用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L^—1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

　　A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　　 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

　　C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　　 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

7．下列各组混合物的分离和提纯方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

　　B．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

　　C．用结晶法提纯NaCl和KNO₃混合物中的KNO₃

 D．用渗板法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

8．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，

将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气

瓶，则集气瓶中气体是　　　　　　　  （　　）

①CO、O₂②Cl₂、CH₄

③NO₂、O₂ ④N₂、H₂

　　A．①②　　　　　 B．②④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②③

9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄·7H₂O溶解有90g水中

　　B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

　　C．为鉴别KCl、AlCL₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

　　D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

1,3,5

10．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最小的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．饱和食盐水　　　　　　　　　　　 B．0.1mol·L^—1的盐酸

　　C．0.1mol·L^—1的CaCl₂溶液　　　　　 D．新制的饱和氯水

11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．金属晶体：晶体是否能够导电　　　

　　B．共价化合物：是否含有共价键

　　C．强弱电解质：溶液的导电能力大小　

　　D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

12．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液

13．有①Na₂CO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为

0.1mol·L^—1，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

　　B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　C．若分别加入25mL0.1mol·L^—1盐酸后，pH最大的是①

　　D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气

的两种反应原理是：

　　①CH₃OH(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+3H₂(g)—49.0kJ

　　②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+192.9kJ

　　下列说法正确的是　　　　　　　  （　　）

　　A．1molCH₃OH完全燃烧放热192.9kJ

　　B．反应①中的能量变化如右图所示

　　C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　　D．根据②推知反应：

CH₃OH(l)+1/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+Q的Q<192.9kJ

15．下列关于晶体的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．晶体中只要有阳离子变一定有阴离子

　　B．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键

　　C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

　　D．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

16．如右图所示，下列叙述正确的是（　　）

　　A．Y为阴极，发生氧化反应

　　B．X为正极，发生氧化反应

　　C．Y与滤纸接触处变红

　　D．X与滤纸接触处有氢气生成

17．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^—→SO^2—₃+H₂O

　　B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^—→2Fe²⁺+I₂

　　C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO^—₄+5NO₂^—+6H⁺→2Mn²⁺+5NO^—₃+3H₂O

　　D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO^—₃+Ba²⁺+2OH^—→BaCO₃↓+2H₂O+CO^2—₃

三、选择题（本题共20分）：每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。

18．右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、

收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这

套装置进行实验的是　　　　　　 （　　）

　　A．电石和水

　　B．MnO₂和浓盐酸

　　C．Cu片和浓硝酸

　　D．Na₂SO₃(s)和浓硫酸

19．从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示，下列有关

说法正确的是　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．金丝桃素的分子式煤C₁₇H₂₃O₅N 　　　

　　B．1mol金丝桃素最多能与4molH₂发生加成反应

　　C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

　　D．金丝桃素在NaOH溶液中加热反应得到的两种芳香族化合物

20．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．48gO₃气体含有1.81×10²⁴个原子

　　B．常温常压下，含有6.02×10²²个NO₂分子的气体质量为4.6g

　　C．常温下，1L0.5mol·L^—1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

 D．标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

21．用右图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是　　　　　　　　　　（　　）

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：水>C2H2>Br
B	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl>H2CO3>苯酸
C	盐酸	FeS	溴水	还原性：S2—>Br—>Cl—
D	浓盐酸	KMnO4	KBr溶液	氧化性：KMnO4>Cl2>Br2

22．有6g含杂质的Na₂SO₃与足量的盐酸反应，得气体1.12L（标准状况），且该气体的平均相对分子质量为60，则此杂质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃

 C．Na₂CO₃和NaHCO₃ D．Na₂SO₄

第Ⅱ卷（共84分）

1,3,5

四、（本题共24分）

考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23．（A）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色：F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性；A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体；D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 （1）F元素在周期中的位置是　　　　　　　　 。

　 （2）AC₂的结构式为　　　　　 ；DC的电子式为　　　　　　　  。

　 （3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是　　　　　 （用元素符号表示）能证明这一事实的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）

　　　　　　　　　　　　　　　 ；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）

　　　　　　　　　　　　　　　 ，用离子方程式加以说明　　　　　　　　　　　　  。

23．（B）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色：F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性；A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体；D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 （1）F元素在周期中的位置是　　　　　　　　 。

　 （2）AC₂的结构式为　　　　　 ；DC的电子式为　　　　　　　  。

　 （3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是　　　　　 （用元素符号表示）能证明这一事实的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）EC₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为　　　　　　 ，由此可知BC和EC₂还原性较强的是（写化学式）

　　　　　　　　　　　　　　　。

24．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中。然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法如下：

　 　　NaNO₂+　　KI+　　　　　→　　 NO+　　 I₂+　  K₂SO₄+　　NaSO₄+　　

　

　 （1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。

　 （2）在上述反应中，若要生成15gNO，则电子转移了　　　　  个。

　 （3）在上述反应中，硫酸体现了　　　　　 性质。

　 （4）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是生成了　　　　 ，该物质会造成　　　　　　  。从环保角度讲，要处理NaNO₂所用的物质的　　　　 （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更　　　　  （填“强”或“弱”）

25．氮气和氢气在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)+Q (Q>0)。

　 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）降低温度，该反应的K值　　　　 ，

　　　　化学反应速率　　　　 ，氨气的百

　　　　分含量 　　　（以上均填“增大”、

“减小”或“不变”）。

　 （3）上图表示上述反应在某一时间段中反应

速率与反应过程的关系图。据图判断氨

的百分含量最高的一段时间是　　　　。

　 （4）据图判断反应在t₂~t₃这段时间内，曲线变化的原因是　　　　　  （用文字表达），

　　　　t₅~t₆时间内曲线变化的原因可能是　　　　（填写编号）。

　　　　a．加了催化剂 b．扩大容器的体积 c．降低温度　　　 d．增加了NH₃的量

　 （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO₃的含量。你认为乙、丙两同学的方案中更合理的是　　　　，理由是　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题共24分）

考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26．（A）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。

　 （1）各仪器接口连接顺序是　　　 （用接口字母填写）。

　 （2）该装置连接好未装药品前，检验气密性的操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进

措施，你认为可行的有　　  （填序号）。

A．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中

水面上滴加少量植物油

B．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中

水换成饱和NaHCO₃溶液

C．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中

水换成饱和Na₂CO₃溶液

　 （4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会

积存水，使测定结果不准，从而改用图

2装置。假定滴定管起始读数为V₁mL，

终了读数为V₂mL，而注射器测定排出

的气体为V₃mL（标准状况下），

混合物样品质量为m g，则原混合物中

NaHCO₃的质量分数的表达式为　　　

（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）。

26．（B）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如右图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

　　

试回答：

　 （1）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速率相等，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

A中的药品是　　　　　　　　　  。

　 （2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）在实验过程中不能持续加热的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是　　　　　　　 ；若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，则该实验中二氧化硫的转化率不小于　　　　　 。

　 （5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置（用简要文字说明）：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃剂Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

　 （1）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)_2—nCl_n·mH₂O]，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

　 （2）合成反应后，继续在393K~523K下水热处理8h，发生反应：

　　　  Mg(OH)_2—nCl·mH₂O→Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O

　　　　水热处理后，过滤、水洗。

　　　　①检验滤液中含有Cl^—的方法是　　　　　　　　　　　　　  。

②水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　 。

　 （3）阻燃剂Mg(OH)₂具有晶粒大、易分散、与高分子材料相溶性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）已知热化学方程式：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)—81.5kJ

Al(OH)₂(s)→Al₂O₃(s)+H₂O(g)—87.7kJ

　　　　①Mg(OH)₂和Al(OH)₂都能起阻燃作用，其主要原因是　　　　　　　　  。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₂相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　　　  ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （5）常用阻燃剂主要有三类：卤系，如四溴乙烷；磷系，如磷酸三苯酯；无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₂。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　 类，

　　　　原因是　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、（本题共20分）

28．有机玻璃是甲基丙燃酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

现以2—甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃。

请回答下列问题：

　 （1）写出结构简式：

　　　　A：　　　　　　 ；B：　　　　　　　 ；C：　　　　　　　 。

　 （2）写出反应类型：

　　　　X反应　　　 　　　 ；Y反应　　　　　　　 ；Z反应　　　　　　　　 。

29．蜂皇酸是峰王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸的含量是评价蜂王浆质量的重要指标。蜂皇酸Q中含碳、氢、氧三种元素，其中碳的质量分数为65.2%，氢的质量分数为8.7%；Q具有酸性，1molQ需要1molNaOH完全中和；1molQ可以和1molBr₂加成，经测定Q的相对原子质量不大于200。各有机物的转化关系如下图所示：

　　已知

　　请回答下列问题：

　 （1）写出Q的分子式　　　　　　  ；Q的结构简式　　　　　  ；Q在转化过程中能发生氧化反应的官能团为　　　　　　　  。

　 （2）写出反应类型：反应①　　　　　　　　 ；反应④　　　　　　　　　　  。

　 （3）写出反应条件：反应②　　　　　　　　  ；反应③　　　　　　　　　　  。

　 （4）写出和D含有相同官能团的同分异构体的结构简式　　　　　　　 （任意写一种）

　 （5）写出和E互为同系物的物质的结构简式　　　　　　　　  （任意写一种）。

　 （6）写出F→G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

七、（本题共16分）

30．化合物K_zFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L^—1H₂SO₄和适量的蒸馏水,加热至75℃,趁热加入0.0500mol·L^—1KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0mL0.0500mol·L^—1KMnO₄溶液完全反应。

　　

已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

　　　　  MnO^—₄+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

　　通过计算，分别求：

　 （1）0.491g样品中结晶水的物质的量。

　 （2）化合物的化学式。

31．自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它为原料，可制取耐火材料等。

　 （1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代数式表示）

　 （2）若在上述反应中，收集到CO₂6.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。

　 （3）若把收集到的6.72LCO₂用NaOH来吸收，将CO₂通入200mL2.25mol·L^—1NaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中CO^2—₃和HCO^—₃的物质的量之比（不考虑离子的水解）。

　 （4）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL（标准状况）一氧化碳。试计算V为多少L（标准状况）？（用m、a代数式表示）

　　　 （已知CaO+3C　　　　 CaC₂+CO；2MgO+5C　　　　Mg₂C₃+2CO）

　　　　请在下图中画出V和a的关系图。

参考答案

一、选择题（本题共10分）

1．D　 2．B　 3．C　 4．C　 5．A

1,3,5

二、选择题（本题共36分）

6．D　 7．B　 8．D　 9．C　 10．A　 11．D　 12．B　 13．C　 14．D

15．B　16．C　17．C

三、选择题（本题共20分）

18．CD　19．AC　20．A　21．BD　22．C

四、（本题共24分）

23．（每格1分，共8分）

　 （A）（1）第四周期第VIII族　　 （2）O=C=O　　

　 （3）O　 氧的氢化物比硫的氢化物稳定　（合理即给分）

　 （4）CH₄　NH₃NH₃+H₃O⁺ →NH₄+H₂O

　 （B）（1）第四周期第VIII族　　（2）O=C=O　　

　 （3）O　 氧的氢化物比硫的氢化物稳定　（合理即给分）

　 （4）3SO₂+2NO^—₃+3Ba²⁺+2H₂O→3BaSO₄↓+2NO+4H⁺ （2分）  SO₂

24．（每格1分，共9分）

　 （1）2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄→2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O　（3分）

　 （2）3.01×10²³　　（3）酸性

　 （4）NO　 大气污染（或酸雨问题）　 还原性　 强

25．（每格1分，共7分）

　 （1）K=c²(NH₃)/c(N₂)c³(H₂)　 （2）增大　减小　 增大

　 （3）t₁~t₂　 （4）升高温度　 b

五、（本题共24分）

26．（每格2分，共12分）

　 （A）（1）a、b、c、d

　 （2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性良好。

　 （3）A、B　

　 （4）84(V₃+V₁—V₂)/22400m×100%

　 （5）乙同学　 丙同学的方案中生成CO₂不会全部被NaOH溶液吸收

　 （B）（1）提高SO₂的转化率（1分）　 浓硫酸（1分）

　 （2）给催化剂加热

　 （3）该反应为放热反应，防止温度过度降低SO₂的转化率

　 （4）降温使SO₃疑结成晶体　　4b/5a×100%

　 （5）将尾气通入盛有浓H₂SO₄的洗气瓶后再通入盛有NaOH溶液的洗气瓶

27．（每格1分，共12分）

　 （1）2MgCl₂+(2—n)Ca(OH)₂+2mH₂O→2[Mg(OH)_2—nCl_n·mH₂O]+(2—n)CaCl₂ （2分）

　 （2）①取样滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀。

　　②除去附着在Mg(OH)₂表面的可溶性物质MgCl₂、CaCl₂等。

　 （3）表面处理

　 （4）①Mg(OH)₂和Al(OH)₂受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。（2分）

　　②Mg(OH)₂　 等质量的Mg(OH)₂比Al(OH)₂吸热多

　 （5）无机类　卤系和磷系沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物，无机类高温时无烟、无毒、腐蚀性小。 （2分）

六、（本题共20分）

28．（每格1分，共6分）

　 （1）

　 （2）消去反应　 酯化反应　 加聚反应

29．（每格1分，共14分）

　 （1）C₁₀H₁₆O₃　　

　 （2）加成反应　 氧化反应

　 （3）浓H₂SO₄　　△　 浓H₂SO₄△

　 （4）　　　　　　　　　　 （2分）（合理即给分）

　 （5）　　　　　  　　　　　　　　　　 （2分）（合理即给分）

　 （6）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

七、（本题共16分）

30．（共6分）

　 （1）（2分）n(H₂O)=0.00300mol

　 （2）（4分）n(C₂O^2—₄)=0.00300mol　　n(Fe³⁺)=n(Fe²⁺)=0.00100mol

　　　　　　　  1: y : z = 0.00100 : 0.00300 : 0.00300　 y =3，z=3

　　　　　　　　 x+3=2y，x=3

　　　　 所以，化合物的化学式为：K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O

31．（共10分）

　 （1）（2分）n(MgO)=27.6y/ (100x+84y)

　 （2）（2分）CaCO₃·MgCO₃

　 （3）（2分）1:1

　 （4）（4分）∵CaO~CO　 MgO~CO　 CO₂~2CO

∴CaCO₃·MgCO₃~6CO

V(CO)=(6ma / 184)×22.4 = 0.73ma