高三年级化学第一学期12月月考试卷
化学科
考试时间： 90分钟 满分100 分 组卷：张清疆
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127
一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上。）
1、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，
下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
2、下列说法正确的是 （ ）
A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
B．SiCl4的沸点比SiF4的沸点高，HF的沸点比HCl沸点高
C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的
D．稀有气体形成的晶体属于原子晶体
3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，
不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是
A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
4、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| 现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
| D | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
5、1t氮肥价格如下：
现分别用m元来购买上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是 [ ]
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
6、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气,下列叙述正确的是
①NaN3的水溶液呈碱性 ②HN3的固体属于分子晶体 ③Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。 其中正确的是：
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全对
7、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
8.能说明碳的非金属性比硅强的事实是
A．CO2能溶于水，而SiO2不溶于水 B．SiH4的稳定性比CH4小
C．2C ＋ SiO2
CO↑＋Si D．SiO2 ＋ Na2CO3 CO2↑十Na2SiO3
9、下列工业生产的说法错误的是 （ ）
A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B．生产普通玻璃的主要原料：石灰石、石英、纯碱
C．常压下SO2转化为SO3的转化率已经较高，所以SO2氧化时不需用高压条件
D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨时常采用低温条件
10、下列离子在溶液中能大量共存，且加入适量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是
A．Na＋ 、H＋ 、Cl－ 、NO3－ B．K＋ 、Ba2＋ 、OH－ 、I－
C．Na＋、 Mg2＋ 、Cl－ 、SO42－ D．Cu2＋ 、 S2- 、Br－ 、ClO-
11、下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液显酸性： Fe3＋+3H2O＝Fe(OH)3+3H+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加Na HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+ 2H2O
C．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝: 4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3—
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；
△H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
14、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是
A、硼酸是三元酸 B、硼酸是两性化合物
C. 凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
D、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－====[B(OH)4]－
15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
①1 mol甲基含有10 NA个电子
②a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a NA
③1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
④1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒
⑤一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子
A．②④ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
16、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
17、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A、Ba(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液)
B、NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C、NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D、(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
18、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1—离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在
19、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，
现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是 （ ）
A． ①④ B．①③ C．②③ D．③④
20、对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是 （ ）
21、下列各组中，两种气体的分子一定相等的
A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO2和C2H4 D．质量相等，密度不等的C2H4和N2
22、向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A. 2.3 g B. 3.45g
C.1.15 g D.0.575 g
23、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250mL 2mol·L-1的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少的是（ ）
A．450m L B．500mL C．400mL D．无法确定
二、填空题
24、(8分) a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，b与d反应只产生气泡；e只能与a反应且有明显现象。根据以上事实可知：
a是_______________，不能确定的物质是_____________（填代号），
若要进一步鉴别，应选________________________溶液（在此五种范围内选），
发生明显现象的反应的离子方程式为 。
25、（14分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
 |
试回答下列问题：
（1） 根据图中信息，A、B、C、X的化学式分别为
、 、 、
它们的氧化性从强到弱的顺序是________________________________________。（用化学式表示）
（2）B的电子式为：_________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①__________________________________________________；
⑥__________________________________________________。
26、（10分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色
的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请
回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气
体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间
之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半
瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法
是 。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是
。
27、(10分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
(填粒子的化学式，下同)；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象。
| 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为 （填可行或不可行）。
理由是：
28、（12分）某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏一步操作，应在步骤 后，增加操作：
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰
好反应完全。
① 判断c中反应恰好完全的依据是：
。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。