高中毕业班化学第一次调研测试

2014-5-11 0:32:54 下载本试卷

高中毕业班化学第一次调研测试

化 学 试 题

                           

注意事项:

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,本试卷满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5

第Ⅰ卷(选择题,共54分)

选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)

1.某地发生了食用熟牛肉中毒事件,导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测,发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍,则该盐可能是                (  )

    A.NaNO2        B.NaNO3        C.NaCl          D.BaSO4

 

 
2.下列化学用语表示错误的是                                        (  )

 

 
    A.次氯酸电子式                  B.氢氧根电子式

    C.镁离子结构示意图               D.硫离子结构示意图

3.下列事实与胶体性质无关的是                                      (  )

    A.FeCl3溶液用于止血              B.硅胶的电泳现象

    C.明矾用于净水                  D.药皂里加硫

4.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是                          (  )

    A.用酸式滴定管最取20.00mL 0.1mol·L—1 KMnO4溶液

    B.用氨水除去Mg2+溶液中的Al3+

    C.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌

    D.用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管

5.在pH=0溶液中,下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是     (  )

    A.Ag+、Ca2+、Cl、CO32           B.Cl、SO32、K+、Na+

    C.Fe2+、Na+、K+、NO3            D.K+、Na+、Br、Cl

催化剂

 △

 
6.已知4NH3+5O3    4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

v(H2O)表示,则正确的关系式为                                 (  )

    A.4v(NH3)=5v(O2)             B.5v(O2)=6v(H2O)

    C.2v(NH3)=3v(H2O)           D.4v(O2)=5v(NO)

7.下列反应中调节反应物用量或浓度,反应产物不会改变的是               (  )

    A.碳在氧气中燃烧                 B.二氧化硫通入石灰水中

    C.硫酸加入锌粉                  D.铁在氯气中燃烧

8.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是                          (  )

    A.某无色溶液滴加酚酞试液后显红色,结论:溶液显碱性

    B.某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体,结论:溶液中一定含有CO32

    C.某气体能使品红溶液褪色,结论:该气体为SO2气体

    D.电解某无色液体得到H2和O2,测其体积比为2:1,结论:此液体为纯水

9.下列叙述正确的是                                               (  )

    A.分子晶体中都存在共价键

    B.F2、Cl2、Br2、I2的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关

    C.非极性分子中一定不含极性键

    D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高

2,4,6

 
10.在25℃时一定浓度的盐酸和定浓度的氨水充分反应,反应后溶液中c(Cl)=c(NH4+)则此溶液中,下列结论正确的是                                              (  )

    A.pH=7         B.pH>7         C.pH<7         D.无法确定

11.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是                      (  )

    A.78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

    B.1.5g CH3+中含有的电子数为NA

    C.3.4g氨中含有0.6NA个N—H键

    D.常温下,100mL 1mol·L—1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

12.下列离子方程式正确的是                                         (  )

    A.氨水中通入少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO2  2NH4++SO32+H2O

    B.NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:Ba2++CO32 BaCO3

    C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2

    D.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+  2Fe2+

13.已知在25℃,101Kpa下,1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是                                            (  )

    A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol—1

    B.C8H18(l)+12.5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5517.6kJ·mol—1

    C.C8H18(l)+12.5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5517.6kJ·mol—1

    D.C8H18(l)+12.5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-48.40kJ·mol—1

14.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是                                              (  )

    A.Na失火不能用CO2灭火,K失火不能用CO2灭火

    B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝

    C.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

    D.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

高温

 
15.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C  2AlN+

3CO下列叙述正确的是                                          (  )

    A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中生生成2mol AlN,N2得到3mol电子

    C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

    D.氮化铝晶体属于分子晶体

16.已知:2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  Cl2+2FeCl2  2FeCl3;2KI+2FeCl3  2KCl+I2+2FeCl2

  下列判断正确的是                                              (  )

    A.氧化性:MnO4>Cl2>I2>Fe3+

    B.还原性:Fe2+>I>Cl

    C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性

    D.FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

 
17.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)   2AB3(g);△H<0,下列图像正确的是(  )

18.下列说法正确的是                                              (  )

    A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

    B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1

    C.0.2mol·L—1与0.1mol·L—1醋酸中c(H+)之比为2:1

    D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

2,4,6

 
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

19.(8分)已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平)

  (1)若Cl2的化学计量数为a,则AgF的化学计量数为       

  (2)若AgClO3的化学计量数为b,O2的化学计量数为c,则AgCl的化学计量数为

            ,判断的依据是               

  (3)若O2的化学计量数为1时,反应中电子转移的总量为        mol。

20.(9分)A、B、C、D、E为五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍,D既可与C的最高价氧化物的水化物反应,也可与E的最高价氧化物的水化物反应,均有A元素的单质生成。请回答下列问题:

  (1)写出下列元素的元素符号:B          ;D         

  (2)C与E形成化合物时化学键的类型是       

  (3)D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为

 
                                       

  (4)用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学

电源已在宇宙飞船中使用。如右图所示,两个电

极均由多孔性材料制成,气体由空隙中通入,并

在电极表面放电。①a是    极。②b极的

电极反应式为:             

                

 
21.知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并存在下列转化关系(反应条件略去):

  已知:在常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多;甲分子含10个电子,乙分子含18个电子。

 
  回答下列问题:

  (1)X的电子式是          

  (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,

夹持固定装置略去)制备并收集甲。

 
    ①从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是        

    ②试管中的试剂是(填写化学式)          

    ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)

                                        

  (3)磷在单质Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构,丁的化学式是           

22.(13分)为了探究铜与浓硫酸的反应,选用以下装置

 


  (1)装置A中发生反应的化学方程式                 

  (2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(应能证实B中已收集满)请写出上述装置的连接顺序:                   

  (3)C和E装置中所盛装的试剂名称为C        E        ;E的作用是

                           

  (4)证明B中已收集满SO2的方法是                     .

  (5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol·L—1的浓硫酸共热,至反应停止,发现反应器中仍有铜片剩余,此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余, 

          (填“有”或“没有”),说明分析理由             

                                 

23.(8分)将1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:

  CO+H2O(g)   CO2+H2,此时有的CO转化为CO2

  (1)该平衡混合物中CO2的物质的量分数为            

  (2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气,CO的转化率     

(填“增大”、“减小”、“不变”)

  (3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2,则达新平衡时CO2的物质的量分数为        

  (4)若在相同条件下,开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时,混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的      (填编号)

A.16.67%    B.27.55%        C.33.3%         D.36.8%

 

参考答案

选择题(每小题3分,共54分)

2,4,6

 
1—5 ABDBC 6—10 DDABA 11—15 CABAC 16—18 DCA

2,4,6

 
非选择题(46分)

19.(每空2分,共8分)(1)2a (2)5b+4c,得失电子守恒(或化合价升降守恒)

  (3)9mol

20.(1)O(1分);Al(1分) (2)离子键(1分)

  (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

文本框: …文本框: …  (4)①负(2分) ②O2+4e+2H2O=4OH(2分)

21.(1):N N: (1分)

 (2)①B(1分) ②NH4Cl、Ca(OH)2(2分)(合理答案均给分)

 ③NH3·H2O   NH4++OH(2分)

 (3)PCl3(2分)

22.(1)Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)

  (2)A接C接B接D接E(2分)

  (3)C浓硫酸(1分) E氢氧化钠(1分);吸收多作的SO2气体,防止污染空气(2分)

  (4)装置D中品红溶液变浅(或褪色)(2分)

  (5)有(1分) 反应过程中硫酸被消耗,且反应中生成水,使浓硫酸浓度变稀,而稀硫酸不与铜反应。(2分)

23.(1)25%(2分) (2)不变(2分) (3)25%(2分) (4)B(2分)