中学化学习题汇编《卤素》基础部分

2014-5-11 0:32:54 下载本试卷

   中学化学习题汇编《卤素》基础部分

选   择   题

    1.下列微粒或物质中,化学性质最活泼的是-------------------------------------(B)

     A.氯气分子      B.氯原子       C.氯离子      D.液氯

    2.在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后-----------(C)

     A.整个溶液变紫色              B. 整个溶液变棕色

     C.上层无色,下层紫红色        D.下层无色,上层紫红色

    3.为了防止污染,下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有----------------(D)

     A.盐酸和碳酸钠溶液        B.硫酸钾溶液和氯化钡溶液

     C.氯化钾溶液和氢碘酸          D.高锰酸钾溶液和盐酸

    4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是-------------------------------------------------------------------------------------------------(A)

     A.X2+H2 == 2HX            B.X2+H2O == HX+HXO

     C.2Fe+3X2 == 2FeX3         D.X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O

    5.在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼燃,最后留下的物质是-----------------------------------------------------------------------------(D)

     A.NaCl      B.NaCl和KBr   C .KCl和NaBr      D.NaCl和KCl

    6.元素从化合物中被置换成单质时,该元素--------------------------------------(C)

     A.一定被氧化                     B.一定被还原

     C.可能被氧化,也可能被还原       D.既不被氧化,也不被还原

    7. 饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是-----------------〖C〗

     A.Cl2   B.HClO    C.Cl-    D.H2O

    8.在通常情况下, 下列各组物质不能共存的是------------------------------ -(B)

     A.氯气和氢气              B.氟气和氢气
     C.溴和氢气             D.氯化氢和溴化氢

    9.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到刚好完全反应为止,所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,则AgNO3溶液的质量百分比浓度是--------(B)

     A.27.7%         B.72.3%           C.70.6%           D.29.4%

    10.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧杯里加热后,可得到无色卤化氢气体,则该金属卤化物是----------------------------------------------------------------------(B)

     A.氟化物        B.氯化物       C.溴化物      D.碘 化物

    11.下列关于氯水的叙述,不正确的是------------------------------------------(AC)

     A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

     B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

     C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

     D.氯水放置后溶液的酸性增强

    12.下列物质的保存方法,正确的是----------------------------------------------(AC)

     A.保存液溴时,加少量水密封       B.氢氟酸保存在棕色试剂瓶中

     C.液氯密闭保存在钢瓶中        D.碘通常保存在无色试剂瓶中

    13.氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争;当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可采用的防御办法是----------------------------------------------------(CD)

     A.人、蓄应躲到低洼的地方去           B.人、蓄多饮豆浆和牛乳

     C. 人、蓄应躲到较高的地方去      D.可用肥皂水浸湿软布蒙面

    14.为了获得不含氯化氢的干燥氯气,正确的净化次序是--------------------(C)

     A.第一步通过浓硫酸,第二步通过无水氯化钙

     B.第一步通过水,第二步通过氧化钙

     C.第一步通过饱和食盐水, 第二步通过无水氯化钙

     D. 第一步通过碱石灰,第二步通过浓硫酸

    15.在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后,再加入碘化钾溶液,结果会有黄色沉淀产生,这是因为-----------------------------------------------------------(B)

     A.Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快   
     B.AgI比AgCl更难溶于水

     C.AgCl比AgI容易分解
     D.Cl的氧化性比I强,而还原性I-比Cl-强  

    〖提示〗:不涉及到氧化—还原反应,所以D不是正确答案之一

    16.固体NaBr和浓硫酸混和微热,其生成物是----------------------------------(D)

     A.HBr、H2O、SO2          B.HBr、Na2SO4、H2O

     C.Br2、SO2、NaHSO4        D.Br2、SO2、NaHSO4、H2O

    17.一瓶无色气体,可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀产生。下面结论正确的是------------------------------(A)

    ①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳  ⑥原气体中肯定含有氯化氢

     A.①③④    B.①④⑤       C.①③⑥      D.①③④⑤⑥

    18.有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸,甲、乙两瓶混和后,瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是---------------------------------------------(A)

     A. HBr          B.HCl         C.H2          D.Cl2

    19.在一定条件下会发生下列反应:

    ①4HCl+O2 == 2H2O+2Cl2       ②氯气溶于水:Cl2+H2O == HCl+HClO

    ③氟气与水反应:2F2+2H2O == 4HF+O2­

    由以上反应可以判断出氢化物的稳定性-----------------------------------------(A)

     A. H2O > HCl     B. H2O >HF    C. HCl> H2O       D.无法判断

    20.现有下列三个反应:

    ①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3

    ③2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O

若FeCl2溶液中含有I-杂质,要氧化除去I-杂质可加入的试剂是----------------(D)

     A. Cl2     B.盐酸     C. KMnO4       D. FeCl3

    21.两种金属组成的合金50克,与足量氯气反应,共用去氯气71克,则该合金可能的组成是---------------------------------------------------------------------(B)

     A.锌和铜    B.钙和铜       C.钠和铝      D.铝和铁

    22.取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热,完全反应后,将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热,待反应完毕后将溶液蒸干,所得固体的质量与原混和物的质量相等,则原混和物中KClO3的质量百分数是---------------------(C)

     A.87.5%     B.46.65%      C.53.36%      D.58.47%

    23.浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升,欲使其浓度变为4摩/升,以下列出的方法中,可行的是---------------------------------------------------------------------(D)

     A.通入标况下的HBr气体44.8升

     B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

     C.蒸发掉0.5升水

     D.加入10摩/升氢溴酸0.6V升,再将溶液稀释至2V升

    24.下列所指物质是纯净物的是----------------------------------------------------(D)

     A.红磷在氯气中燃烧所得到的产物       B.从市场上购得的漂白粉

     C.实验室用KMnO4固体 和浓盐酸反应,从气体发生装置中导出的气体

     D.氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后

    25.环卫工作人员夏天向马路洒水时,常常在洒水车中的水里加入适量的-(B)

     A.NaCl          B.CaCl2      C.NaOH          D.CaO

    26.为了除去氯气中少量的水蒸气,可使含有杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的-------------------------------------------------(A)

     A.五氧化二磷粉未   B.浓硫酸       C.饱和食盐水      D.碱石灰

    〖提示〗:干燥管中装的是固体干燥剂

    27.氯化钡溶液32.33克恰好与20克硫酸溶液完全反应,滤出沉淀后得到50克盐酸,该盐酸的质量分数应是--------------------------------(D)

    A.0.374%     B.0.292%    C.0.73%     D.1.46%

   〖提示〗:两种溶液的质量之和为52.33克,最后得到溶液50克,这说明生成的沉淀为2.33克,也就是0.01摩,则生成的HCl为0.02摩。

    28.为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的------------------------------------------(A)

     A.五氧化二磷粉未   B.浓硫酸       C.饱和食盐水      D.碱石灰

    〖提示〗:干燥管中只能放置固体干燥剂,所以B不能成为答案

    29.下列溶液中含有能自由移动的离子的是------------------------------------(BD)

     A.氯酸钾溶液                  B.氯化钾溶液
   C.液态氯化氢              D.熔融的氯化钠

    30.下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O == H2SO4+2HBr表示的有---(D)

    ①把SO2气体通入溴水中 ②把液溴加入到SO2的水溶液中 ③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中 ④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中

     A.①②④    B.①③④       C.①②③      D.①②③④

    31.做氯化氢的喷泉实验后,烧瓶内的液体只占烧瓶容积的,其原因可能是-----------------------------------------------------------------------------------------(BC)

     A.HCl气体没有完全溶解     B.装置漏气,进入空气

     C.集气时有空气混入        D.胶头滴管挤入烧瓶的水太少

    32.把9.5克氟气通入90.5克水中,设这些氟气全部被水所吸收,可测得该溶液的质量百分比浓度为-------------------------------------------------------------(C)

     A.9.5%      B.1%      C.10.4%       D.16.4%

    33.有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr,但不知分别是哪种;已知W、X混和后无反应,则正确的判断是-----------------------------------------(AB)

     A.Y肯定不是HCl           B.W、X不能确定

     C.Y可能是HCl         D.Y不是Cl2,也不是HBr

    34.现有7.9克锰的氧化物跟足量的浓盐酸反应,共收集到Cl23.55克,则该反应为--(A)

     A.Mn2O3+6HCl == 2MnCl2+3H2O+Cl2­

     B.Mn3O4+8HCl == 3MnCl2+4H2O+Cl2­

     C.MnO2+4HCl == MnCl2+2H2O+Cl2­

     D.Mn2O7+14HCl == 2MnCl2+7H2O+5Cl2­

    〖提示〗:当生成氯的物质的量为1摩时, MnxOy的质量应为158克。

    35.下列说法中正确的是---------------------------------------------------------------(C)

     A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应

     B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气

     C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了

     D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强

    〖提示〗:卤素离子没有氧化性,因为它们的化合价不能再降低了;同样,碱金属离子等金属离子也不会有还原性,因为它们的化合价不可能再提高了。

    36.为了探索月球上是否存在生命的痕迹,首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品,收集放出的气体加以分析,结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是 (C)

     A.岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物

     B.岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物

     C.岩石中的碳化物(如碳化钙等)与氘盐酸反应的产物

     D.岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物

    37.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为---------------------------------------------------------------------------(C)

     A.1:1:2       B.2:1:3      C.6:3:2     D.3:2:1

    38.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素,为解决这一全国性的问题,我国实施“智力工程”最经济可行的措施是------------------------------(A)

     A.食盐中添加碘盐       B.面包中加碘盐
     C.大量食用海带         D.注射含碘药剂

    39.已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘),它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时,为了将这些杂质除去,可加入适量的有关物质进行预处理。加入的物质是下列中的-------------------------------------------------(D)
     A.碘     B.液氯     C.氟化钾      D.碘化钾

    40.某金属氯化物中含氯34%,该金属为+2价,则该金属为-------------(D)

     A.Ca       B.M克       C.Zn        D.Ba

    41.液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中,欲除掉杂质氯气,可向其中--------------------------------------------------------------------------------------(B)
     A.加适量碘化钾溶液振荡    B.加适量溴化钾溶液振荡
     C.加适量氯化钠溶液振荡    D.通入适量氯气

    42.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是-------------------------------(B)
     A.硝酸银溶液                  B.碘化钾淀粉溶液
     C.碳酸钠溶液                  D.酚酞溶液

    43.有两种卤单质共1摩尔,跟氢气在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均分子量是38.5,则这两种卤素单质不可能是------------------------(AD)
     A.F2、Cl2    B.F2、Br2        C.Cl2、Br2      D.Br2、I2

    44.有13.6克氯化锌样品(其中混有另一种氯化物),将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5克,则样品中可能含有下列哪一种氯化物---(BC)
     A.氯化汞    B.氯化铝       C.氯化镁      D.氯化钡

    45.将5.85克NaCl与浓硫酸加热制得HCl气体2.24升(STP),则所用98%的浓硫酸的质量为-----------------------------------------------------------------〖C〗
     A.3克       B.5克      C.大于5克    D.以上都不是
    〖提示〗:反应过程中硫酸的浓度不断降低,稀硫酸不会跟氯化钠反应。

    46.将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比------------------------------------〖C〗
     A.前者产生的氯气多            B.一样多
     C.后者产生的氯气多            D.无法比较

    47.向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气,再加热将溶液蒸干并灼烧片刻,最后残留的物质是----------------------------------------------------------〖A〗

     A.NaCl  B.NaCl,I2  C.NaCl,Br2,I2   D.NaCl,NaBr,NaI

    48.

    49.



填   空   题

    1.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分为以下几步:

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

    B.把50毫升碘水和15毫升四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞

    C.检验分液斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

    D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

    E.旋开活塞,用烧杯接收溶液

    F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

    H.静置,分层

    就此实验,完成下列问题:

    (1)正确操作步聚的顺序是(用上述操作的字母编号填写):

    【答】:C®B®D®A®G®H®E®F

    (2)上述E步的操作中应注意:

    【答】:分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁,及时关闭旋塞

    (3)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是:

    【答】:四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发

    2.有六种无色溶液,已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液,要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验,实验现象记录如下:

实验编号

   (1)

   (2)

   (3)

   (4)

   (5)

操   作

  a+b

  a+e

  b+c

  b+d

  d+f

反应现象

产生白色沉淀

有气体产生

产生白色沉淀

产生白色沉淀

溶液呈黄色

注:Ba(ClO)2是白色沉淀,ClO-能使I-氧化

    试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?

    【答】: a—Na2CO3    b—BaCl2    c—Na2SO4  d—NaClO

         e—HCl    f—KI

    39.将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干,得干燥固体40克,经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算:

    (1)通入氯气的质量【答:11.97克】

    (2)原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3【答:22%】

    40.已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%,试求混和物中溴元素的质量百分含量【答: 34%】

    41.有一KCl和KBr的样品共3.87克,溶于水配成溶液,向溶液中加入过量AgNO3溶液,充分反应后,产生沉淀质量为6.63克,则原样品中钾元素的质量百分含量为【答: 40.3%】

    42.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:

   

    (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):

     ____接___,___接___,___接____,__接____。

    (2)在装置中①饱和食盐水起的作用是__,②浓硫酸起的作用是__。

    (3)写出下列化学反应的离子方程式:气体发生装置中进行的反应__。

    43.

计   算   题

    1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取一定量氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需氧气时停止。试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物的质量为4.04克,将它继续加热直至其中的氯酸钾完全分解,收集到氧气0.96克,求甲实验时氯酸钾的分解。

    〖提示〗:先从乙实验中放出的0.96克氧气求出甲留下的氯酸钾为2.45克,则甲留下的4.04克固体应是二氧化锰(0.10克)、未分解的氯酸钾(2.45克)、由甲实验时生成的氯化钾(4.04-0.10-2.45克);再从甲实验中生成的氯化钾的质量(1.49克)可求出甲在实验中有2.45克氯酸钾分解,则原混和物中氯酸钾的总质量为4.90克,所以甲实验中氯酸钾的分解率为=50%

    2.将氯元素与溴元素组成的卤素互化物BrCln4.66克溶于水,再通入过量的二氧化硫,使其发生如下反应:

   BrCln + (n+1) H2O+SO2 = HBr+nHCl+H2SO4

然后向生成的溶液中加入过量的硝酸钡溶液,除去生成的沉淀后,将所得滤液用过量的硝酸银溶液处理,可生成沉淀15.46克,试确定n的值。

    〖提示〗:   BrCln  ~ AgBr+nAgCl

           80+35.5n   188+143.5n

            4.66      15.46      可解得 n=3

    3.某含杂质氯化钾的氯酸钾样品,经分析得知其中含有氯元素的质量分数为35.5%,求氯酸钾的纯度。【答:65.1%】
    〖提示〗:因为样品中KClO3中只含有杂质KCl,其中均含有“KCl”的成分,故我们可以先假设样品是由“KCl”和“O”组成的,求出“KCl”的质量分数为74.5%,则“O”的质量分数为1-74.5%=25.5%。
    样品中KClO3的质量分数可由下式求得:
           KClO3  ~  3O
           122.5     48
        ?=65.1%     25.5%

    4.NaCl,NaBr,NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来,这种试剂是【答:氯气或硝酸银】 。往含有1.6g溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g,将混和物蒸发,烘干得残留物1.3g,则粗溴中氯的质量分数是【答:4%】。
    〖提示〗:2KBr+Cl2 == 2KCl+Br2   DW
            238  71  149      89
           ?=0.24        0.3
       %==4%