中学化学习题汇编《氧族元素》迎考部分

选　　　择　　　题

　　1.常温下,向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最在密度是-----(B)

　　A.19.45克/升　　　B.18.25克/升　　　C.17.85克/升　　 D.35.5克/升

　　　 〖提示〗:氯气在与硫化氢反应时,不管氯气过量与否,其中的氯元素始终存在于气体中,当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意,同时,考虑到与氯元素结合的氢越多,气体的质量也越大,密度值也越大,所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5),可求得此时气体的密度为18.25克/升,答案为B。如果反过来考虑:硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中,硫化氢理当取最大值,氯元素的量也应该最大,同样也可推得答案为B.[经计算,当a:b的值为1:5.45(不是正整数,不符合题意)时,为A; 当a:b的值为5:5时,为B; 当a:b的值为1:5时,为C; 当a:b的值为0:n时(此时不是混和气体,全是氯气,已不符合题意),气体的密度为17.75克/升,所以D是无论如何也达不到的.

　　　 2.用足量的氢气和氧气分别跟m克硫反应,并将生成物混和,可生成的硫为----------------------------------------------------------------------------------------------------(B)

　　  A.2m克　　　 B.1.5m克　　　　 C.m克　　　　  D.0.5m克

　　3.为除去SO₂中混有的少量SO₃,并使所得物质的平均分子量尽可能地增大,应选用的物质是----------------------------------------------------------------------------(D)

　　　A.亚硫酸钠溶液　　B.亚硫酸氢钠溶液　　C.碱石灰　　D.浓硫酸

　　〖提示〗:浓硫酸与SO₃生成H₂SO₄·nSO₃

　　4.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄ = H₂SeO₃+Cl₂+H₂O),再通入SO₂于亚硒酸的溶液中,单质硒柝出,据此下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------------(AB)

　　　A. H₂SeO₄的氧化性强于Cl₂　　　　  B.亚硒酸的氧化性强于亚硫酸

　　  C.SeO₂还原性强于SO₂　　　　　　  D.柝出1摩尔硒,1摩尔SO₂

　　　5.298K时,向V升真空容器中通入n摩SO₂和m摩H₂S。若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克,则n与m之和为------------------------(C)
　　　 　A.1　　　　　 B.2　　　　 C.3　　　　D.4
　　　 〖提示〗:硫化氢过量1.5摩

　　　 6.已知白磷与氧气可发生如下反应:P₄+3O₂ == P₄O₆　　　　　　P₄+5O₂ == P₄O₁₀,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为-----------------------------------------(C)
　　　 　A.1:3　　　　 B.3:2　　　　　　 C.3:1　　　　　　 D.1:1
　　　 7.磷和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应: P₄+3O₂ == 2P₂O₃　　　　　　 P₄+5O₂ == 2P₂O₅。若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P₂O₃　 与P₂O₅的物质的量之比为----------------(C)
　　　 　A.1:1　　　　 B.2:1　　　　　　 C.5:4　　　　　　 D.5:3

　　　8.把11.9克H₂S和11.2升(标准状况)O₂,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是------------------------------------------------------------------------------------------（C）
　　　 　A.10.8克　　　　B.11.2克　　　　　　 C.21.6克　　　　　　D.22.4克
　　　 〖提示〗: H₂S和O₂的反应可能有两种情况(反应式略),氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。由氢元素的质量守恒有:水的质量=克,则氧化产物的质量=11.9+-6.3=21.6克。

　　　 9.常温下,H₂S与O₂两气体混和,充分燃烧后H₂S无剩余,恢复到原来的状态时,所得SO₂的气体体积是原H₂S气体体积的三分之一。则原H₂S与O₂的体积比是-------------------------------------------------------------------------------------------（B）
　　　 　A.1:3　　　　 B.6:5　　　　　　 C:5:6　　　　　　 D.4:3
　　　 〖提示〗:依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。设生成的SO₂的体积为a,同化学方程式为:
　　　　　　　3aH₂S+O₂ == aSO₂+2aS+3aH₂O
　　　 则

　　　 10.将x 摩 Na₂SO₃和y摩 Na₂S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO₂，②若生成S和H₂S，③若只生成S，则x:y的值依次为------------〖B〗

　　　 　A.>，=，< 　　　 B.>，<，=

　　　 　C.=，>，<　　　　D.<，>，=

　　　 11.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸

（2HCl + H₂SeO₄ == H₂SeO₃ + Cl₂ + H₂O），通SO₂于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是----------------------------------------------------[B]

　　　  A、H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂　B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸

　　　  C、SeO₂还原性强于SO₂ D、析出1molSe，需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

　　　 12.

填　　　空　　　题

　　　1.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系,其中C、F、G是无色的,D是氯化物。
　　　

试确定A、B、C、G物质的化学式:
　　　 A【答:FeS】,B【答:FeSO₄】,C【H₂S】,G【答:H₂SO₄】

　　　 2.有一亚硫酸钠,可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后,称取a克,用蒸馏水溶解,加足量硝酸钡溶液,滤出生成的沉淀,洗净、干燥,得沉淀b克,试写出下列三种情况b与a的关系式:
　　　 (1)当亚硫酸钠没有变质时【答:】
　　　 (2)当亚硫酸钠部分变质时【答:】
　　　 (3)当亚硫酸钠完全变质时【答:】

　　　 3.足量的浓硫酸中加入a克铜,完全反应放出b升气体;足量的稀盐酸中加入m克FeS,完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应,则a:m:b:n=【答】:4:11:7:14

　　　 4.下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去),其中A、G为反应物,C、F在常温下均为气体:
　　　　　　　

　　　 (1)试写出B和C的分子式:【答】:B为FeSO₄　C为H₂S

　　　 (2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:

　　　 【答】:SO₂+2Fe³⁺+2H₂O == 2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

　　　 5.(1)已知反应2H₂S+O₂ == 2H₂O+2S　 2H₂S+3O₂ == 2H₂O+2SO₂　 S+O₂ == SO₂,设n代表物质的量,则当比值:

　　　 【提示】:H₂S与O₂的总反应可表示如下:

　　　　　　　xH₂S+yO₂ == S+SO₂+xH₂O,以上各个结果均可由对该式的讨论得到。

　　　 (2)在相同状况下,50毫升H₂S和60毫升O₂混和,当完全反应后,在同温同压下生成SO_{2　　　　　　　　　　　　　 :}

 【答】:35毫升。

　　　 〖提示〗:可采用直接配平法。
　　　　　　　　　　

　　　 6.有两种无机盐A和B,其分子量都120,为了确定A和B,将它们分别溶于水制成溶液,进行下列实验:①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体;②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀柝出;③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生,请确定A、B两种盐的名称。

　　【解】:A:亚硫酸氢钾　　　　B:硫酸氢钠

　　　7.将x摩尔H₂S和1摩尔O₂置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d₁和d₂,若x的取值不同,则H₂S的氧化产物可能有以下三种情况:(忽略气体的溶解)

　　(1)全部是SO₂,此时的x的取值范围是　　　　  ,且d₁　　　 d₂(填大于、等于、小于)

　　(2)全部是S,此时x的取值范围是　　　　 

　　(3)部分是S,部分是SO₂,此时x的取值范围是　　　　　　　  ,容器内气体的物质的量为　　　　　  摩(用含x的关系式表示)

　　【解】:该反应的化学方程式可表示如下:

　　　　　 xH₂S+1O₂ = SO₂+S+xH₂O

　　(1)当氧化产物全部是SO₂,此时=0,由此可得当氧气不过量时x=,考虑到氧气可以 过量,所以x值的合理取值范围应是x£;同时可以发现,反应后生成的SO₂的分子量比H₂S大,所以反应后气体密度增大,所以d₁< d₂

　　(2) 当氧化产物全部是S,此时, =0,x=2,考虑到要满足H₂S过量这一条件,所以x³2

　　(3)x值介于(1)与(2)这间,也就是<x<2

　　　 8.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其PH值,测定结果见附表

　　　　　　　附表　　　雨水样品PH值随时间的变化值

测试时间(h)	0	1	2	4	8
雨水样品PH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

试说明雨水样品PH值减小的原因
　　　 〖提示〗:由上述数据可见,开始时样品的PH值随时间的推移而减小,一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言,二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计,那么,其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸)所致:2SO₂+2H₂O+O₂ == 2H₂SO₄。一定时间后,样品中的二氧化硫反应完全,PH值趋稳定。

　　　 9.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题:

　　　 (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含【答:SO₂】(填分子式)。

　　　 (2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):

第一种情况是:【答:B、C、F】

第二种情况是:【答:B、D、F】

第三种情况是:

第四种情况是:

　　　 10.工业上产生的硫化氢要经处理成硫后方能排放,以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步聚如下:
　　　 (1)用2%～3%的Na₂CO₃溶液做吸收剂生成两种酸式盐
　　　 (2)再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NH-OH
　　　 (3)第(2)步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐
　　　 (4)R-NH-OH与空气中的氧发生反应又得到RNO
试写出以上四步反应的化学方程式
　　　 【答】:(1)Na₂CO₃+H₂S == NaHCO₃+NaHS
　　　　　　　　 (2)NaHS+RNO+H₂O == S+NaOH+R-NH-OH
　　　 　　　(3)NaOH+NaHCO₃ == Na₂CO₃+H₂O
　　　 　　　(4)2R-NH-OH+O₂ == 2RNO+2H₂O

　　　 11.近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法,第一步是用Na₂SO₃吸收SO₂;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na₂SO₃, 同时得到含高浓度SO₂的水蒸汽副产品,试写出上述两步反应的化学方程式。
　　　 【答:Na₂SO₃+SO₂+H₂O = 2NaHSO₃、2NaHSO₃ == Na₂SO₃+SO₂­+H₂O】

　　　 12.人体里的氧元素的质量占休重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的【答：18.16%】
　　　 〖提示〗：原子个数比=物质的量之比，所以，
　　　 ，也就有下列关系：
　　　 　　　解得X=18.16

　　　 13.实验测得化合物A中各元素质量百分组成为钾a%,硫b%,其余是氧；B中含钾d%,硒e%，其余是氧，若A、B的化学式相似，且已知硫原子量为32，则硒的原子量是多少？【答：Se的原子量=】
　　　 〖提示〗：由于化学式相似，故有如下的表示式：
　　　 ,可以解得：Se的原子量=

　　　 14.把29克铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应,冷却至室温,再加入足量稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4升,则混和物中硫和铁的物质量之比为【答:硫:铁=3:2】
　　　 〖提示:产生的气体体积只与铁的量有关,而与硫的量无关〗

　　　 15.将a摩H₂S和1摩O₂置于一个密闭容器中在120℃时反应,a的取值范围是【答:】;反应后生成SO₂和H₂O(气)的物质的量之和为【答:1+】摩。
　　　 〖提示〗:可采用直接配平法:
　　　 aH₂S+O₂=SO₂+S+aH₂O
　　　 可见n(SO₂)+n(H₂O)=+a=1+

　　　 16. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO₂含量≥65%　　　　　 Al₂O₃含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80%　　　　　　　FeS、CuS、CdS含量各为2%
　　　 MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。
　　　 电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。
　　　 电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：
　　　 2ZnS+O₂2ZnO+2SO₂　　　　　 2C+O₂2CO
　　　 ZnO+COZn(g)+CO₂
　　　 将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。
　　　 90年代生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
　　　  
　　　 试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S¯+2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式：
　　　 【答】：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S¯+2H₂O
　　　　　　　　　　 　MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3MnSO₄+2S¯+6H₂O
　　　　　　　　　　 　CdS+3H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+CdSO₄+S¯+2H₂O

　　　 软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式：
　　　 【答】：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
　　　 【答】：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺　Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺　Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺

（3）产品C的化学式是【答：H₂SO₄】
（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。
　　　 【答】：从环境保护角度评价：无SO₂对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。

　　　 17.

计　　　算　　　题

　　　1.现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200升,其中硫酸的浓度为1摩/升,硫酸钠的浓度为0.5摩/升,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2摩/升和0.2摩/升,应加入55.8%的硫酸溶液(d=1.35 g/升)多少升后再加蒸馏水配制?

　  【解】:由于硫酸钠在配制前后总量没有发生变更,所以可根据最后它的浓度,　　　　　 先求出最后溶液的体积V

　　　　　 0.2×0.5/V=0.2

　　　　　 解得V=0.5升(500升)

　　　　　 此时硫酸的总量应为0.5×2=1 摩

　　　　　 原先硫酸的量为0.2×1=0.2摩

　　　　　 需重新加入的硫酸量为1-0.2=0.8 摩

　　　　　 设需加入的硫酸体积为X 升

　　　　　 则有　1.35×X×55.8%=98×0.8

　　 　　　 解得 X=104.1 升

　　　 2.焙烧1.10克黄铁矿,将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反.这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理,向此溶液中加入双氧水并用氨饱和.定量地分离出形成的沉淀,将其溶解在盐酸中,加入过量的碘化钾.为了使得到的溶液褪色,准确地消耗了50升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液.

　　　⑴写出所有的化学反应方程式

　　　⑵计算黄铁矿中杂质的含量(假设所有反应都是定量进行的)

　【解】:⑴4FeS₂ +11O₂ =2Fe₂ O₃ +8SO₂

  　　　　Fe₂ O₃ +3H₂ =2Fe+3H₂ O

　　　　　 Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑

　　　　　　　　  2FeCl₂ +H₂ O₂ +4NH₃ +4H₂ O=2Fe(OH)₃ ↓+4NH₄ Cl

　　　　　 Fe(OH)₃ +3HCl=FeCl₃ +3H₂ O

　　　　　　 2FeCl₃ +2KI=2FeCl₂ +I₂ +2KCl

　　　　　 I₂ +2Na₂ S₂ O₃ =Na₂ S₄ O₆ +2NaI

　　　　 ⑵按反应I₂+2Na₂S₂O₃ =Na₂S₄O₆ +2NaI可求得滴定碘时消耗了硫代硫酸钠的量为0 005摩.1摩硫代硫酸钠相当于1摩黄铁矿,因此,黄铁矿的量也是0.005摩(0.6克).杂质的含量为1.10-0.6=0.5克

　  杂质的百分含量为0.5/1.1=0.454即45.4%

　　 3.将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为220℃的密闭容器中,在高温下使之燃烧,反应后再恢复到原温度,测得此时容器中气体的压强比起始时减少28.6%。问:

　　　 (1)在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧?

　　　 (2)原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少?

　　　 【解】:如果反应完全按下式进行(氧气过量):

　　　　　  2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O----①　　则反应后的体积的减少量=<28.6%

　　　　  如果反应完全按下式进行(硫化氢过量):

　　　　　  2H₂S+O₂ == 2S+2H₂O---------②　　则反应后的体积的减少量=>28.6%

　　　 由此可以推断题中给出的反应可能是①、②两反应的加合或者是只按反应②进行且硫化氢过量(说明:生成的硫单质在该温度下不是气体;)

　　　 现分两种情况加以讨论:

　　　 第一种情况:完全按反应②进行且硫化氢有剩余

　　　 设氧气为1体积,硫化氢为(2+a)体积(2体积参加反应,a体积剩余),则反应前气体的总体积为(2+a+1)由反应②可以知道,反应后气体体积为生成的水蒸气和剩余的硫化氢组成的混和物,其体积为(2+a),由题意可列出:

　　　 =71.4%=H₂S%(说明:不用解出来,因为此表达式就是H₂S%)

　　　 第二种情况:①、②两个反应同时进行,产物中既有S又有SO₂,反应物没有剩余

　　　 设硫化氢为1体积,氧气为a体积,直接配平反应:

　　　 1H₂S+aO₂ == S+SO₂+1H₂O

　　　 由题意:　　解得:a=1.8

　　　 所以H₂S%==57.2%

　　　 4.某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂的定量反应来监测空气中SO₂含量的。其中Br₂来自一个装满有酸性(H₂SO₄)溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应,电解槽阳极室与阴极室是隔开的。测某地区空气中的SO₂含量时,空气经过机械除尘以1.5×10^-4米³/分的流速进入电解槽的阳极室 ,电流计上测得每秒通过的电子是8.56×10^-11摩,能保持溴浓度恒定并恰好与SO₂完全反应,若被测空气中不含有其它与溴反应的物质:
　　　 (1)写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式:

　　　

　　　 (2)计算该地区空气中SO₂的含量(克/米³空气)【答:1.096×10^-3克/米³】

　　　 5.常温常压下，50毫升H₂S与60毫升O₂混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO₂多少毫升？
　　　 〖分析〗：H₂S燃烧的化学方程式有以下两种形式：
　　　 ①氧气不足时：2H₂S+O₂ = 2S+2H₂O
　　　 ②氧气充足时：2H₂S+3O₂ = 2SO₂+2H₂O
　　　 因为，所以生成物中既有单质S，又有SO₂存在。
　　　 【解一】：正向推导法
　　　 假如先发生反应①，则50毫升H₂S中的S全部转变成单质S，同时消耗O₂25毫升，剩余的35毫升O₂再与部分S发生反应S+O₂ = SO₂，显然，当O₂消耗完时，生成SO₂的体积为35毫升。
　　　 【解二】：逆向推导法
　　　 假定先发生反应②，60毫升O₂消耗完时可生成SO₂40毫升，同时消耗H₂S40毫升，剩余10毫升H₂S再与部分SO₂发生反应2H₂S+SO₂ = 3S+2H₂O，显然，该反应又消耗SO₂5毫升，则最后得到的SO₂体积=40-5=35毫升。
　　　 【解三】：列方程组法
　　　 设发生反应①的H₂Sx毫升，发生反应②的H₂S为y毫升，据题意有：
　　　　　　　　　　　　　　　　　 解得
　　　 35毫升H₂S按②式反应得到SO₂的体积肯定是35毫升。
　　　 【解四】：直接配平法
　　　 分析题意可知，在反应过程中，H₂S与O₂两者均完全消耗完，所以可以用直接配平法进行解题：
　　　　　　　50H₂S+60O₂ = 15S+35SO₂+50H₂O
　　　 上式表明：该反应中生成的SO₂的体积为35毫升。
　　　 【解五】：差量法
　　　 H₂S与O₂反应生成液态水，无论发生反应①还是发生反应②，气体总体积的减少都是原H₂S体积的倍，本题中即减少50×=75毫升，由于最终剩余的气体只有SO₂，所以SO₂气体的体积=50+60-75=35毫升。
　　　 【解六】：十字交叉法
　　　 恰好发生不完全燃烧时O₂与H₂S的体积之比为，恰好发生完全燃烧时O₂与H₂S的体积之比为，本题中O₂与H₂S的体积比为，利用十字交叉法：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

得发生反应①的H₂S与发生反应②　 的H₂S的体积之比为，故发生反应②的H₂S为50×=35毫升，可知生成SO₂的体积为35毫升。
　　　 【解七】：以50毫升H₂S燃烧为基础作图：当O₂为25毫升时开始生成SO₂，当O₂为75毫升时生成 SO₂达到最大值（50毫升），从y轴中找到与x轴的“60”该值相对应的值是35，这说明生成SO₂的体积为35毫升。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 6.接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前没法进行综合利用。
　　　 (1)某硫酸厂每天排放的10000立方米尾气中含有0.2%(体积百分数)的二氧化硫,问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)?
　　　 (2)如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定所得溶液含有16.7克溶质。试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量。
　　　 (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量,以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量,且=x,试写出x在不同取值范围时,n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式(不要求全部填满)。
　　　

x	n(NaHSO3)

　　　 〖提示〗:对于(2),先确定反应的产物是NaHSO₃与Na₂SO₃的混和物,设这两种物质的物质的量分别是x、y,可列出下式:
　　　
　　　 对于(3)可以运用分段讨论法,根据发生的反应,可确定、两个分界点,从而产生x£1、<x<1、x³1三个区域,然后再进一步讨论,最后可得:

x	n(NaHSO3)
x£	0
<x<1	2n(SO2)-n(NaOH)
x³1	n(NaOH)

　　　 7. 某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？
【解】（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：
　　　　　　　O%=
　　　　　　　（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：
　　　　　　　Ca%=，解得X=1.25
　　　　　　　S%=
　　　　　　　C%=

　　　 8.接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N₂、O₂和少量SO₂及体积分数为10%的SO₃。把“出口气体”送进吸收塔，使SO₃转化成发烟硫酸（可以看作是H₂SO₄与SO₃的混和物），其中SO₃的质量分数为20%。请计算：
（1）若发烟硫酸用H₂SO₄·xSO₃表示，则x的值是多少？
（2）若只用水吸收SO₃（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。
（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO₃生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H₂SO₄的质量。
【答】：（1）0.306　　　　　　　（2）2.76×10⁴克　 （3）4.43×10⁵

　　　9.