中学化学有关《物质的量》迎考题

选　　　择　　　题

　　　 1.某有机物中各元素的含量(质量)如下:C(40%),H(6.67%),O(53.33%),如0.2摩该物质量为6克,则其分子式为--------------------------------------------------------(C)

　　　 　A.C₃H₈O　　 B.C₂H₄O₂　 　　　C.CH₂O　　　　　 D.C₂H₄O

　　2.下列说法正确的是(N₀表示阿佛加德罗常数)--------------------------------(AC)

　　 A.标准状况下,以任何比列混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含的分子数为N₀

　　 B.标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为N₀

　　 C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩尔H₂,发生转移的电子数为2N₀

 D.常温常压下,1摩尔氦气含有的核外电子数为4N₀

〖提示〗:B中辛烷不是气态

　　 2.在化合物X₂Y和YZ₂中,Y的质量百分比分别为40%和50%,则在化合物X₂YZ₃中,Y的质量百分比为---------------------------------------------------(B)

　　 A.20%　　　　  B.25%　　　　　 C.30%　　　　　　 D.70%

【解答】:在X₂Y中,有=40%----------①

　　　　  在YZ₂中,有=50%------------②

　　　　  由①、②式可知2Z=Y。

　　　　  在X₂YZ₃中,Y的质量百分比为Y%=,取其倒数为

　　　　 ==+=+=4

　　　　  所 以 ,Y%==25%

　 3.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是-(BD)

　　A.3:4　　　　　  B.4:5　　　　　　  C.2:1　　　　　　  D.7:2

　　〖提示〗:设氮气的量为1体积,则氢、氧混和气体为3体积;从图示可以看出,反应后剩余的H₂（或O₂）也为1体积,如设参加反应的H₂和O₂分别为2x、x体积,有2x+x+1=3,解得x=

　　(1)如果H₂有剩余,V（H₂）=２x+1=, V（O₂）=x=, V（H₂）：V（O₂）=7:2

　　(2)如果O₂有剩余, V（H₂）=２x=,　V（O₂）=x+1=, V（H₂）：V（O₂）=4:5

　　4.由甲烷、氨气、氢气组成有的混和气体的平均分子量为10,则混和气体中三者的体积比为---------------------------------------------------------------------------(D)

　　A.3：2：1　　　 B.1：2：3　　　 C.1：3：4　　　 D.2：3：4

　　5.在等物质的量的短周期元素A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V_A和V_B,且V_A¹V_B,若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道和数据是--------------------(A)

　　A. V_A：V_B值　　　　　　　　　　　　 B. V_A或V_B的值

　　C.A或B的物质的量　　　　　　　　　 D.盐酸和硫酸的摩尔浓度

　　〖提示〗:产生的氢气越多,化合价越高,金属与酸反应放出氢气,其化合价最高不会超过+3,故此不会出现+1:+2等价于+2:+4的情况

　　6.已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是----------------------------------------------------------------(C)

　　A.固体物质分子的大小和质量　　　　 B.液态物质分子的大小和质量

　　C.气体物质分子的大小和质量　　　　 D.气体物质分子的质量

　　　 7.用H₂还原CuOm克,先加热且待冷却后,称得剩余固体为n克,共用去H₂W克,则参加反应的CuO的百分比为-----------------------------------------------------(D)

　　　A.×100%　 B.×100%　　C.×100%　 D.×100%

　　〖提示〗:不少学生可能会把B也选进去,其实,用去“用去”与“参加反应”是不同的,“用去”的不一定是参加反应的,考虑到气体与固体反应时,气体总是不能完全参加反应这个事实,我们不应该把B作为答案。

　　　 8.已知一个SO₂ 的分子的质量为n千克,一个SO₃ 分子的质量为m千克,若以硫原子的质量的作为原子量的标准,则SO₃的分子量( C )

　　　A.　　B.　　　C.　　 D.

　  【提示】:硫原子的标准与碳原子的的标准完全一样.

　　　 9.在化合物X₂Y和YZ₂中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X₂YZ₃中Y的质量分数约为------------------------------------------------------------(B)

　　　 　A.20%　　　　　　　　　　B.25%　　　　　　　　 C.30%　　　　　　　　 D.35%

　　　 〖提示一〗:　　　　　
　　　 解得X、Y后,再代入到可得结果,但过程太繁　　　
　　　 〖提示二〗:Y在X₂Y中的原子量为40,则X的原子量为30;在YZ₂中,Y的原子量若为40,则Z的原子量为20(因为Y占50%)。故化合物X₂YZ₃中:
　　　 Y% =  = 25%
　　　 〖提示三〗:由X₂Y中Y占40%,即可令X=3,Y=4;又由YZ₂中Y占50%,则有Y=2Z,即Z=2,于是= ,即B
　　　 〖提示四〗:由于题中给出X₂Y中Y的质量分数为40%,设Y的相对原子量为a,可以解得X的相对原子量为0.75a,那么Z的相对原子质量为0.5a, 把这三个假设的原子质量代入X₂YZ₃中,易求出Y的质量分数为25%

　　　 10.向含有a摩Ca(OH)₂的澄清石灰水(未饱和)中通入b摩CO₂,充分反应后,下列判断正确的是-----------------------------------------------------------------------(CD)

　　　 　A.当a³b时,产生a摩沉淀　　　　　　　　　　　B.当a£b时,产生b摩沉淀

　　　 　C.当a<b<2a时,产生2a-b摩沉淀　　　　　D.当2a<b时,溶液仍澄清

　　　 〖提示〗:aCa(OH)₂+bCO₂ = xCaCO₃¯+yCa(HCO₃)₂

　　　 根据钙元素守恒,得:x+y=a, 根据碳元素守恒,得x+2y=b,解得x(CaCO₃)为2a-b。

　　　 11.等物质量的Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂O的混和物3.68克,加足量水搅拌,充分反应后可得到1.97克沉淀,则m和n的值分别为-----------------------(A)

　　　 　A.1和2　　　　　B.1和3　　　　C.7和3　　　　　　　D.10和2

　　　 〖提示〗:1.97克BaCO₃其物质的量为0.01摩,所以Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂O也各为0.01摩,则有:0.01×(106+18m)+0.01×(208+18n) = 3.68,整理得:m+n=3

　　　 12.F₂是氧化性最强的非金属单质,在加热的条件下,物质的量相等的F₂(气)与烧碱完全反应,生成NaF、H₂O和另一种气体,则该气体是下列中的---------(C)

　　　 　A.H₂　　　　 B.HF　　　　　　 C.OF₂　　　　　 D.O₂

　　　 〖提示〗:注意题干中指出的是“完全反应”,不是氟气过量,否则易产生错解D

　　　 13.常温下,在10升容器中通入A摩氢气和B摩氧气(A、B均为小于或等于4的正整数),点燃后充分反应,恢复到常温,容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(克/升)最大值可能是---------------------------------------------------------------(C)
　　　 　A.6.4　　　　B.9.6　　　　　　 C.11.2　　　　　D.12.8
　　　 〖提示〗:解题思路如下:所剩的氧气越多,则最后气体的密度也越大,所以反应前氧气尽可能多,氢气尽可能少,氧气的物质的量为4摩,氢气的物质的量为1摩,反应后,所剩氧气的物质的量为3.5摩,合112克,故此时的密度为11.2克/升。
　　　 14.某固体仅由一种元素组成,其密度为5克/厘米³,用x射线研究该固体的结构表明在边长为1×10^-7厘米的立方体中含有20个原子,则该原子量最接近-(D)
　　　 　A.32　　　　 B.65　　　　　　　C.120　　　　　 D.150
　　　 15.已知白磷与氧气可发生如下反应:P₄+3O₂ == P₄O₆　　　　　P₄+5O₂ == P₄O₁₀,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为----------------------------------------(C)
　　　 　A.1:3　　　　 B.3:2　　　　　　 C.3:1　　　　　　 D.1:1
　　　 16.磷和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应: P₄+3O₂ == 2P₂O₃　　　　　 P₄+5O₂ == 2P₂O₅。若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P₂O₃　 与P₂O₅的物质的量之比为---------------------(C)
　　　 　A.1:1　　　　 B.2:1　　　　　　 C.5:4　　　　　　 D.5:3

　　　 17.28克KOH必须溶于多少克水中,才能使每10个水分子中有一个K⁺--(D)　　　　

　　　 　A.50　　　 B.60　　　  C.80　　　　 D.90

　　　 18.将m₁克锌加到m₂克20%的盐酸中,反应结果共放出n升氢气(标准状况),则被还原的HCl的物质的量是-----------------------------------------------------------(D)
　　　 　A.摩　　　　　B.摩　　　　　　 C.摩　　　　　　D.摩
　　　 〖提示〗:题目中没有提及锌或盐酸哪个过量,也没有说明是否恰好完全反应,所以无法从所给的m₁或m₂的质量来求算,只能通过所生成的氢气的体积来求算,所以D是唯一答案。
　　　 19.在同温同压下,把等体积的空气和二氧化碳混和,并使之在高温下跟足量的焦炭反应,若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳,则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是-------------------------------------------------------------------(D)
　　　 　A.0.60　　　　　　 B.0.64　　　　　 C.0.70　　　　　　 D.0.75

　　　 20.常温下,将a克氢气和氧气的混和气体置于一密闭容器中,点燃使其完全反应后再恢复到常温,测知容器内仍有b克气体。则原混和气体中氢气与氧气的质量比为-----------------------------------------------------------------------（BC）
　　　 　A.1:8　　　　 B.(a+8b):(8a-8b)　　　　 C.(a-b):(8a+b)　　　　　　D.(a-b):(8a-8b)

　　　 21.若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1:2,则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为-------------------------------------------------------------------（B）
　　　 　A.1:2　　　　　　　　B.1:1　　　　　　　　　　C.2:1　　　　　　　　　　D.4:1

　　　 22.某元素的盐酸盐分子量为m,该元素的硫酸盐分子量为n,则该元素化合价的数值为-------------------------------------------------------------------------------------(C)

　　　 　A.　　　　B.　　　　　C.　　　　　D.

　　　 23.在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X₂YZ₃中Y的质量分数为------------------------------------------------------------〖B〗
　　　 　A.20%　　　　　　 B.25%　　　　　C.30%　　　　　D.35%
　　　 〖提示〗:在X₂Y中,有==、在YZ₂中,有==
　　　 令Y=2,则Z=1,X=,代入X₂YZ₃得X₂YZ₃中Y的质量分数为:
　　　

　　　 24. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO₂用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是---------------------------[A]
　　　 　A、Fe₂O₃　　　　B、Fe₃O₄　　　　　　C、不纯的Fe₂O₃ D、FeO
〖提示〗：CO与之反应后均生成CO₂，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO₂的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=

　　　 25. 将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------[B]
　　　 　A、a:b≥1:2　　　　　　　　　　　　 B、1:2<a:b<1:1
　　　 　C、2a=b　　　　　　　　　　　　　　　D、a=2b

　　　 26. 1.92 克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是---------------------------------------------------[B]
　　　 　A、0.05摩　　　　　　B、0.06摩　　　　　C、0.02摩　　　　 D、0.07摩
　　　 〖提示〗：要按铜的量计算，不要在意“1.12”

　　　 27.

填　　　空　　　题

　　　 1.4毫升O₂和3毫升NxHy(y>x)混合气体在120℃,1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后,恢复到原温度和压强时,测得反应后N₂、O₂、H₂O(气)混合气体密度减小。
　　　 (1)反应的化学方程式为【答: 4NxHy+yO₂ ¾® 2xN₂+2yH₂O】
　　　 (2)推算NxHy的分子式:
　　　 计算的根据是(用文字叙述)【答:反应前后质量守恒,同温同压下气体密度与气体体积成反比】,即(用含x、y的代数式表示)【答:】,解此方程得【答:x=2,y=4】时符合题意,所以NxHy的分子式为【答: N₂H₄】

　　　 2.金属A和非金属B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A和B化合生成AB的实验,每人所用A和B的质量互不相同,但A和B的总质量都是9克。甲用7克A和2克B充分反应后制得AB6克;乙用4克A和5克B也制得AB6克;丙制得AB4.44克。试通过计算和分析,确定丙用了多少克A和多少克B?
　　　 〖提示〗:通过甲、乙两人的实验可知,4克A与2克B正好完全反应生成6克AB,也就是说,在产物AB中,A的质量占,B的质量占
　　　 所以在4.44克AB中,A的质量=4.44×=2.96克
　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B的质量=4.44×=1.48克
　　　 故当A过量时,丙取用的B=1.48克,A=9-1.48=7.52克
　　　 　当B过量时,丙取用的A=2.96克,B=9-2.96=6.04克

　　　 3.实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。
　　　 (1)写出上述反应的化学方程式
　　　 【答:2MnO₂+2KClO₃ == 2KMnO₄+Cl₂­+O₂­】

　　　 (2)若在上述反应中有3摩电子转移,则生成了【答:0.3】摩氯气
　　　 (3)若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875,则在混和物中,按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的【答:1.34%】

　　　 4.为方便某些化学计算,常将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物的形式(H₂SO₄·H₂O)或三氧化硫水合物的形式(SO₃·H₂O),则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式是【答:H₃PO₄·H₂O】,表示为五氧化二磷水合物形式是【答:P₂O₅· H₂O或9P₂O₅·29 H₂O】

　　　 5.4℃时,a(a为一个巨大数)个水分子所占体积约为【答:】毫升。
　　　 〖提示〗:a个水分子为摩尔,质量为×18克,在4℃时,其质量(克)在数值上等于其体积(毫升)。
　　　 6.血红蛋白(分子量为M)中,铁元素(原子量为A)的质量百分比含量为x%。一个血红蛋白分子中含有【答:】个铁原子。
　　　 〖提示〗:1摩尔血红蛋白质量为M克,其中含铁质量为M·x%,含铁的物质的量为摩尔,所以一个血红蛋白分子含铁原子个。

　　　 7.测得某硫酸铁溶液中,水分子与Fe³⁺的个数比为100:1,则该溶液的溶质质量分数为【答:10%】
　　　 〖提示〗:相当于200摩尔H₂O溶解了1摩尔Fe₂(SO₄)₃,所以有:
　　　 Fe₂(SO₄)₃%=
　　　　　　　　　　 　==10%

　　　 8. 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
　　　
在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
　　　 实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。
　　　 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由　　　 和　　　 元素组成的。
（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是　　　　  克/摩。
（3）通过计算，确定X的分子式为　　　　 。
（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）
【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N₂H₄ （4）N₂H₄+2CuON₂+2H₂O+2Cu

　　　 9.

计　　　算　　　题

　　　 1.某未知纯净气体A,取其标准状况下体积均为2.24升的两份样品,一份与过量的氧气混和,燃烧后无固体物质生成.气体生成物均被过量的Ca(OH)₂溶液吸收,得13.90克沉淀;另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和,测得混和气体对氢气的相对密度为20,求二氧化硫气体的质量(二氧化硫与A不反应).

　　〖分析〗:通常情况下,我们先考虑分子量小于40的碳的化合物,如甲烷、乙烷、乙炔、乙烯等,但由于气体总量为0.1摩尔,它们的燃烧产物如果被过量的石灰水吸收,生成的碳酸钙沉淀只能是10克的整数倍,现题目告知生成的沉淀为13.9克,本来甲烷与其它的二碳烃组合有可能出现这个结果,但又被题给条件所否定:因为2.24升(标况)的气体A是纯净物;而H₂S由于它与SO₂会发生反应也不符合条件,虽然PH₃则的燃烧产物可以与石灰水反应生成Ca₃(PO4)₂,但由于它的燃烧产物是固体也被淘汰。

　　【解】:从以上的分析可以推断,气体A为CH₃F,现验证如下:

　　(1)它的分子量为34,小于40

　　(2)0.10摩尔可生成CO₂0.10摩尔,同时还有0.10摩尔HF:
　　　 2 CH₃F+3O₂2CO₂+2HF+2H₂O

生成的CO₂和 HF与过量的石灰水反应生成0.10摩尔CaCO₃与0.05摩尔CaF₂(沉淀).质量总计13.9克。

　　CH₃F与SO₂两者混和时的体积比为6:24=1:4,已知CH₃F的量为0.10摩尔,则SO₂的量应是它的,却0.025摩尔,所以SO₂的质量为64×0.025=1.6克。

　　2.a摩P跟b摩氯气完全反应生成PCl₃和PCl₅的混和物,则混和物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比是多少?

　　【解】:根据反应式:aP+bCl₂ == xPCl₃+yPCl₅

　　 根据质量守恒定律可列出:

　　　　　  3x+5y = 2b　　　　　　　 x+y = a

　　解得:x=　　　　　  y=

　　所以:x:y = (5a-2b):(2b-3a)

　　　 3.将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混和物充分加热，得到气体1792毫升（标准状）剩下固体经过必要的分离，所得的黑色难溶物质在强酸（浓硫酸）条件下，正好把分离出来的氯化物全部氧化（化学反应式可表示为MnO₂+2KCl+4H₂SO₄ = 2KHSO₄+Mn(HSO₄)₂+Cl₂­+2H₂O）,求原混和物中氯酸钾和高锰酸钾的质量各为多少？
　　　 〖提示〗：
　　　 2KClO₃+2KMnO₄～4O₂­
　　　　　　　　　　 2KClO₃+2KMnO₄～4O₂­

　　　　　　　　　　  245克　 316克　　 22.4×4升

　　　　　　　　　　 　X克　　Y克　 1792×10^-3升
　　　　　　　解得：X=4.9克　　　　Y=6.32克

　　　 4.由CuS、Ag₂O组成的黑色粉末中，已知氧的质量分数为4%，求此混和物中其它元素的质量分数、两物质的质量比及物质量之比。
　　　 〖提示〗：银的质量分数=
　　　 CuS的质量分数=1-（54%+4%）=42%
　　　 铜的质量分数=42%×
　　　 硫的质量分数=42%-28%=14%
　　　 CuS与Ag₂S的质量比=21：29
　　　 CuS与Ag₂S的物质量之比=7：4

　　　 5.