高三化学试卷 （1）

可能用到的原子量：

  H 　1　　He 4　　C　12   N　14 　 Ｏ　 16  Na　23

　Mg  24　Al 27　 S  32　　Cl　35.5　 Zn  65

一. 选择题：

　请分析比较题中所列前后两元素的化学参数的关系前后2个值的大小。

　用(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系。

1. Na 的离子半径和Ne 的原子半径(　　　)

　（Ａ） 大于 　　　　　　　（Ｂ） 小于

　（Ｃ） 等于　 　　　　　　（Ｄ） 不能肯定

2. Ge 和Sn 的熔点(　　　)　

　（Ａ） 大于　　　　　　　 （Ｂ） 小于

　（Ｃ） 等于　　 　　　　　（Ｄ） 不能肯定

3.  和 的中子数(　　　)

　（Ａ） 大于 　　　　　　　 （Ｂ） 小于

　（Ｃ） 等于　　  　　　　　（Ｄ） 不能肯定

4. 已知Pb 的原子序数为82 ，再发现与Pb 同一主族的元素R ，它的原子序数应为(　　  )

　（Ａ） ９０　　　　　　　　（Ｂ） １００

　（Ｃ） １１４　　　 　　　 （Ｄ） １３２

5. 下列哪种物质既可与Na₂CO₃ 反应，又可与NaHCO₃ 反应(　　　)

　（Ａ） CH₃COONa 　　　　　　（Ｂ） 石炭酸

　（Ｃ） NaOH　　　　  　　　 （Ｄ） H₂O

6. 下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是( 　　 )

　（Ａ） 苯酚　　　　　　　　　（Ｂ） H₂SO₃

　（Ｃ） NaHCO₃　 　　　　　　 （Ｄ） HNO₃ (浓)

7. 在标准状况下，向体积为Ｖ升的容器中放入ａ摩CS₂ 和ｂ摩O₂ ,待燃烧后恢复到开始时

　 的温度和压强条件时，容器中气体的体积为(　　　)　

　（Ａ） ａ摩　　 　　　　　　 （Ｂ） ｂ摩

　（Ｃ） (３ａ－ｂ)摩　 　　　 （Ｄ） (ａ＋ｂ)摩

8. 在相同温度、压强条件下，将同体积的CO₂ 分别通入下列溶液中，能得到  浓度

　 最大的是(　　　)

　（Ａ） 过量氨水溶液

　（Ｂ） 过量饱和Na₂CO₃ 溶液

　（Ｃ） 过量CH₃COOH 溶液

　（Ｄ） 过量蒸馏水

9. 下列说法正确的是　(　　　) ( N 表示阿伏加德罗常数值 )

　 ① 11.2升氨气所含有的分子数一定是0.5 N

　 ② 在常压、室温条件下，1摩氩气含有的原子数为N

　 ③ 48克臭氧所含有的原子数为3N　　

　 ④ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同

　　　（Ａ） ①、②　　　　　　　　 （Ｂ） ②、③

　　　（Ｃ） ①、②、③　 　　　　　（Ｄ） ②、③、④

10. 下列离子方程式不正确的是(　　  )

 ① 氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应: OH + H = HO

 ② 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al + 3NH·HO = Al（OH）↓ + 3NH

 ③ 小苏打溶液与饱和石灰水反应: HCO + Ca + OH = CaCO↓ + HO

 ④ 苯酚钠溶液中通入过量的CO:C₆H₅O + HO + CO = C₆H₅OH↓+ HCO

　 （Ａ） ①、②　　　　　　　　　 （Ｂ） ①、③

　 （Ｃ） ②、③　　　　　　　　　 （Ｄ） ①、④

11. 在ｐＨ＝３的溶液中，可以大量共存的是(　　  )

　（Ａ） K　　　Na　 　 Br　　　S　　

　（Ｂ） Al 　 Ca　　 NO 　　　Cl

　（Ｃ） Na　　 K 　　 AlO 　　 NO

　（Ｄ） K　　　Na　　 SO 　　  

12. 100毫升0.1摩/升氨水与50毫升0.1摩/升稀盐酸溶液混和，在所得溶液中(　　　)

（Ａ） ［Cl］＞［NH］＞［H］＞［OH］

（Ｂ） ［NH］＞［Cl］＞［OH］＞［H］

（Ｃ） ［Cl］＞［NH］＞［OH］＝［H］

（Ｄ） ［Cl］＝［NH］＞［H］＞［OH］

13. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，

　　但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　　)

　　 ① 碳酸钙粉末　　　　② 氯化钠溶液 　　　 ③ 氯化铵(固体)　　  ④ 水

　　（Ａ） ①、②　　　　　　　　　 （Ｂ） ①、③

　　（Ｃ） ②、③　　　　　　　　　 （Ｄ） ②、④

14. 在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　  )

　  ① 1摩/ 升氨水溶液的pH值约为11.6

　  ② 浓氨水可与水以任何比例互溶

　  ③ 20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应

　  ④ 在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱

　 （Ａ） ①、②　　　　　　　　　　（Ｂ） ①、④

　 （Ｃ） ①、③　　　　　　　　　　（Ｄ） ②、④

15. 下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是(　　  )

　  ① 醋酸溶液　　  　　　　　 ② 福尔马林

　  ③ 葡萄糖粉末共热　　　　　 ④ 乙醚

　 （Ａ） ①、②　 　　　　　　　　 （Ｂ） ①、④

　 （Ｃ） ①、③　　 　　　　　　　 （Ｄ） ②、④

16. 在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是(　　  )

　 （Ａ） KI 溶液　　　　　　　（Ｂ） 酸性 KI 溶液

　 （Ｃ） KOH　溶液　　 　　　 （Ｄ） K₂CO₃ 溶液

17. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀

　　物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(　　　)

　 （Ａ） 1 ：2 ：3　　 　　　 （Ｂ） 3 ：2 ：1

　 （Ｃ） 6 ：3 ：1　　 　　　 （Ｄ） 6 ：3 ：2

18. 在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气) 达到平衡的标志是(　　　)

　  ① A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2

　  ② A 、B 、C 的浓度不再发生变化

　  ③ 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C

　  ④ 平衡体系中的压强不再发生变化

　 （Ａ） ①、②　　　　　　　 （Ｂ） ①、④

　 （Ｃ） ②、③　　　　　　　 （Ｄ） ②、④

19. 反应4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N₂的物质的量增加了0.6

　　摩，则此反应的平均速度v (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为(　　  )　

　  ① ＶO = 0.72 摩/(升·分)　　　　 ② ＶN = 0.12 摩/(升·分)

　　③ ＶHO = 0.72 摩/(升·分)　 　　 ④ ＶNH = 0.008 摩/(升·秒)

　　（Ａ） ①、②　　　　　　　 （Ｂ） ②、④

　　（Ｃ） ②、③　　 　　　　　（Ｄ） ③、④

20. 对苯乙烯( C₆H₅CH=CH₂ )的下列说法属正确的是(　　　)

　 （Ａ） 是乙烯的同系物　　　　 （Ｂ） 是苯的同系物

　 （Ｃ） 属于脂肪烃　　　　　　 （Ｄ） 属于芳香烃

21. A₁ 和A₂ 是两种一元酸，它们的摩尔浓度c₁ ＜ c₂，电离度a₁ ＜ a₂，

　　溶液的pH值pH₁ ＜pH₂,则两种酸(　　　)　

　　（Ａ） 都是强酸 　　　　　　　（Ｂ） 都是弱酸

　　（Ｃ） a₁ 是强酸，a₂ 是弱酸　　（Ｄ） a₁ 是弱酸，a₂ 是强酸

22. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是(　　  )

　　（Ａ） 石灰水和碳酸钠　　　 　（Ｂ） 偏铝酸钠和盐酸

　　（Ｃ） 石灰水和磷酸　　　　 　（Ｄ） 硫酸铝和氢氧化钠

23. 30毫升浓度为0.05 摩/ 升的Na₂SO₃ 溶液，恰好与50毫升浓度为0.02 摩/升的KMnO₄ 溶

　　液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是(　　  )

　 （Ａ） ＋２ 　　　　　　　　　 （Ｂ） ＋４

　 （Ｃ） ＋６　　 　　　　　　　 （Ｄ） ＋７

24. 在反应 2X + 5Y = 4R + 2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22 ：9 ，当 2.6 克X 与

　　Y 完全反应，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量比为(　　　)

　 （Ａ） 26 ：9　　　　　　　　　（Ｂ） 39 ：9

　 （Ｃ） 40 ：9　　　　　　　　　（Ｄ） 53 ：9

25. 常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫，反应完全后，容器内气

　　体密度最大时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是(　　　)

　 （Ａ） 2 ：1　 　　　　　　　　（Ｂ） 1 ：2

　 （Ｃ） 2 ：3　　　　　　　　　 （Ｄ） 3 ：2

26. 某温度下，在100克水中加入m 克CuSO₄或加入n克CuSO₄·5H₂O，均可使溶液恰好达

　　到饱和，则m和n的关系应符合(　　  )

　 （Ａ） 　　　　　　 （Ｂ）

　 （Ｃ） 　　　　（Ｄ）

二、分析题和实验题：

1. 如图所示，向小试管中加入约３毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：

 (1). 波形试管中左液面（　 ），右液面（ 　 ）.　

　　 （Ａ） 下降，上升。　　　　　 （Ｂ） 上升，下降。

　　 （Ｃ） 下降，不变。　 　　　　（Ｄ） 不变，下降。

　　　　　   (　　　)

 (2). 试管中液体分为两层，上层呈(　　 )色, 下层呈(　　 )色。

　　 （Ａ） 上层蓝色，下层红色。 　（Ｂ） 上层红色，下层无色。

　 　（Ｃ） 上层蓝色，下层无色。　 （Ｄ） 上层无色，下层蓝色。

　　　　　  (　　　)

 (3). 若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：

　　　 CuSO₄·5H₂O  

　　　 请判断：(　　  )

 (4). 若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为:

　　　.

　　　 请判断：(　　  )

2. 实验室制备溴苯的主要步骤如下：

 ①、在烧瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量无锈铁屑。

 ②、将反应仪器迅速组装好，不需加热，很快发生反应，似沸腾状。

 ③、将所得产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤便可得到粗溴苯。

 (1） 应注意的是:要用(干燥 ) 的烧瓶加入铁屑是起( 催化 )作用。

　　　请判断：(　　  )

 (2） 烧瓶口上的导管很长，它是起______的作用。(　　  )

　　 （Ａ）导气、冷凝。　　　　 （Ｂ）冷凝、回流。

　　 （Ｃ）导气、回流。 　　　　（Ｄ）导气、冷凝、回流。

（3） 用5%的 NaOH 溶液洗涤产品的作用是（ 除去溴苯中溶解溴）

　　　请判断：(　　  )

　　　发生反应的化学方程式为：2NaOH + Br = NaBr + NaBrO + HO

　　　请判断：(　　  )

(4） 纯溴苯是___色，密度比水___，状态为___状___体。(　　  )

（Ａ）粉红色，大，油状，液体。

（Ｂ）无色，大，油状，挥发性液体。

（Ｃ）无色，大，油状，液体。

 (Ｄ）无色，大，油状，固体。

3. 在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO ，它们都是大气的污染物，在773 K

　 和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。

　 请写出该反应的化学方程式：SO + 2CO = 2CO + S　.

　 请判断：(　　　)

4. A、B 两种化合物的溶液按下列图示完成实验：

（1） 两化合物的化学式Ａ、Ｂ分别是：(　　  )

　　  （Ａ） FeCl,SO.　　　　   （Ｂ）FeCl,　KS

　　  （Ｃ） FeCl, KS　　　　 　（Ｄ） FeO,　KS

 (2) 写出离子方程式：

　　 C→D :  FeS + 2H = Fe + HS↑

　 　请判断：(　　　)

 (3) 写出离子方程式：D→E :__________________________. (　　　)

 　（Ａ）　2Fe + H_2_S = 2Fe + S↓+2H

 　（Ｂ）　FeS + 2H = Fe + H₂S↑

　 （Ｃ）　2Fe + Cl₂ = 2Fe + 2ClH

　 （Ｄ）　Fe + 3NH₃·H₂O = Fe（OH）₃↓ + 3NH

 (4)　写出离子方程式： A→F _______________________.(　　　)

（Ａ） 2Fe + H₂S = 2Fe + S↓+2H

（Ｂ） FeS + 2H = Fe + H₂S↑

（Ｃ） 2Fe + Cl₂ = 2Fe + 2Cl

（Ｄ） Fe + 3NH₃ H₂O = Fe（OH）₃↓ + 3NH

(5) 写出离子方程式：F→G :_____________________________.

　　Fe + 3NH·HO = Fe（OH）↓ + 3NH

　　请判断：(　　　)

5. Ａ、Ｂ、Ｃ是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、

　 乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系。

(1). 据此判断：单质甲必定是(　　  )

　　 （  填 1---“金属” 或　　2---“非金属” ）.

(2). 据此判断：单质乙的分子式可能是(　　  ).

　　 （Ａ）O 　　　　　　　　　　（Ｂ）NaO

　　 （Ｃ）HO　　　　　　　  　　（Ｄ）NaOH

 (3). 据此判断：化合物Ａ、Ｂ、Ｃ的分子式分别是(　　  ).

　　　(1) O　　　 　(2) NaO　　 　(3) HO　 　 (4) NaOH

　 （Ａ） (1) (2) (4)　　　　  　（Ｂ） (2) (4) (3)

　 （Ｃ） (2) (3) (4)　　　　　  （Ｄ） (3) (1) (2)　

三、问答题

1. CHCOOH是一种弱酸，而氯乙酸（CHCLCOOH）的酸性强于CHCOOH，这是因为—CL是一种强吸引电子基团，能使—OH上的H 原子具有更大的活动性。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”。

　　 根据以上规律判断：

(1). HCOOH 显酸性，而HO 呈中性，这是由于HCOOH分子中存在____电子基团，

　　 这种基团是_________。(　　  )

　  （Ａ）　吸，羟基　　　　　 　（Ｂ）　吸，羧基

　  （Ｃ）　斥，羧基　　　　　 　（Ｄ）　斥，羟基

(2). CHCOOH 的酸性弱于HCOOH，这是由于CHCOOH 分子中存在（斥）电子基团，

　　 这种基团是（甲基）。

　　 请判断：(　　　)

(3). （苯基）也属于吸电子基团，所以（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性

　　 (　　　)。

　　（填 1---“强”或 2---“弱”）。

2. 根据以下反应事实：

　（1） 甲苯可使酸性KMO₄ 溶液褪色，其反应是C₆H₅CH₃ 被氧化为C₆H₅COOH；

　（2） CH₃COONa + NaOH  Na₂CO₃ + CH₄↑

　　　 请写出甲苯制成苯的各步反应式。

　〖解答〗

3. 虽然有机化合物Ａ、Ｂ的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将Ａ、Ｂ以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则Ａ、Ｂ组成必须满足的条件_______________________。

　　〖解答〗

　

4. 取５０.０毫升Na₂CO₃ 和Na₂S 的混和溶液，加入过量的AgNO₃ 溶液后，得到３.８６克

　 沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到２.４８克，并有气体放出。

　 请计算：

（1） 原混和溶液中Na₂CO₃ 的摩尔浓度是(　　　　)摩/升.

　　　Na₂S 的摩尔浓度是(　　　　  )摩/升。

　　 〖解答〗：

（2） 产生的气体在标准状态下的体积。(　　　　　  )升。

　　　〖解答〗：

5. 已知某混和气体的体积百分组成中有８０.０％的CH₄、１５.０％C₂H₂、５.０％的C₂H₄，

　 请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）。

　〖解答〗：

6. CH₄在一定条件下经催化氧化可以生成C₂EH₂ 和C₂H₄，现取一定量的CH₄，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升。已知反应中CH₄消耗了20%，计算混和气体中C₂H₂的体积百分含量（保留三位有效数字）。

　〖解答〗：

 参 考 答 案

一. 1. B　　 2. A　　　 3. B　　　 4. C　　　5. B　　　 6. B　　　 7. B

　　8. B　　　9. B　　　10. D 　　 11. B　　 12. B 　　 13. D　　　14. B

　 15. C　　 16. B 　　 17. D 　　 18. C　　 19. D　　　20. D 　　 21. B

　 22. A 　　23. B 　　 24. C 　　 25. A 　　26. B

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

二、1.

 (1). A

 (2). C

 (3). 对

 (4). 错

　　　〖分析〗： 蓝色晶体是　·.

2.

 (1） 对

 (2） D

（3） 对；对

 (4） C

3. 对

4.

 (1)　B

 (2) 对

 (3)  A

 (4)　C

 (5) 对

5.

(1). 1

　〖解答〗

　　　　其理由是因为在短期周期元素的气体单质中，只有H、O、N、Cl，其中氢气

　　　　和氧气符合要求，甲只能是金属时才能与化合物B（HO）反应，产生氢气。

(2). A　　　(3). C

三、问答题

1.

(1). B

(2). 对

(3). 1

2.

　〖解答〗

　5C₆EH₅-CH₂ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅-COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O.

　C₆H₅-COOH + NaOH = C₆H₅COONa + H₂O

　C₆H₅COONa + NaOH → C₆H₆ + Na₂CO₃.

3.

〖解答〗

　　A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，

　  同时相差2N个氧原子。

4. （1）（ 0.1 ) ( $W*0.2$ )

〖解答〗：

　　 3.86 克沉淀是Ag₂CO₃和Ag₂S 的混和物。

　　 Na₂CO₃ 的浓度 = (摩/升)

　　 Na₂S 的浓度 =  (摩/升)

（2） ( 0.112 ) 升。

〖解答〗：

　　设生成的气体在标准状况下的体积为X升，

　　Ag₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COOAg + H₂O + CO₂↑

　　 1摩　　　　　　　　　　　　　  22.4 升

　　　　　　　　　　　　　　　　　 X 升　

　　　 解得，X = 0.112 升。

5. 〖解答〗：

　 0.5×(16×0.8+26×0.15+28×0.05 )= 9.05 （克）

　 混和气体的密度 = (克/升)

6.〖解答〗：

　 设反应前CH₄为1摩尔，其中有X 摩尔转化为C₂H₂，即生成摩尔的C₂H₂ 和

　 摩的C₂H₄。反应后混合气体总摩尔数为 = 0.8 + 0.1 = 0.9 (摩)　

　  (克/升)

　　解得  X = 0.081

C₂H₂ 的百分含量为 4.5%.