高三化学试卷(01)

2014-5-11 0:32:55 下载本试卷

高三化学试卷 (1)

可能用到的原子量:

  H  1  He 4  C 12   N 14     16  Na 23

 Mg  24 Al 27  S  32  Cl 35.5  Zn  65

一. 选择题:

 请分析比较题中所列前后两元素的化学参数的关系前后2个值的大小。

 用(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系。

1. Na 的离子半径和Ne 的原子半径(   )

 (A) 大于        (B) 小于

 (C) 等于        (D) 不能肯定

2. Ge 和Sn 的熔点(   ) 

 (A) 大于        (B) 小于

 (C) 等于        (D) 不能肯定

3.  和 的中子数(   )

 (A) 大于         (B) 小于

 (C) 等于         (D) 不能肯定

4. 已知Pb 的原子序数为82 ,再发现与Pb 同一主族的元素R ,它的原子序数应为(    )

 (A) 90        (B) 100

 (C) 114        (D) 132

5. 下列哪种物质既可与Na2CO3 反应,又可与NaHCO3 反应(   )

 (A) CH3COONa       (B) 石炭酸

 (C) NaOH          (D) H2O

6. 下列溶液,在空气中既易被氧化,本身又易分解的是(    )

 (A) 苯酚         (B) H2SO3

 (C) NaHCO3         (D) HNO3 (浓)

7. 在标准状况下,向体积为V升的容器中放入a摩CS2 和b摩O2 ,待燃烧后恢复到开始时

  的温度和压强条件时,容器中气体的体积为(   ) 

 (A) a摩          (B) b摩

 (C) (3a-b)摩      (D) (a+b)摩

8. 在相同温度、压强条件下,将同体积的CO2 分别通入下列溶液中,能得到  浓度

  最大的是(   )

 (A) 过量氨水溶液

 (B) 过量饱和Na2CO3 溶液

 (C) 过量CH3COOH 溶液

 (D) 过量蒸馏水

9. 下列说法正确的是 (   ) ( N 表示阿伏加德罗常数值 )

  ① 11.2升氨气所含有的分子数一定是0.5 N

  ② 在常压、室温条件下,1摩氩气含有的原子数为N

  ③ 48克臭氧所含有的原子数为3N  

  ④ 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同

   (A) ①、②         (B) ②、③

   (C) ①、②、③       (D) ②、③、④

10. 下列离子方程式不正确的是(    )

 ① 氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应: OH + H = HO

 ② 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al + 3NH·HO = Al(OH)↓ + 3NH

 ③ 小苏打溶液与饱和石灰水反应: HCO + Ca + OH = CaCO↓ + HO

 ④ 苯酚钠溶液中通入过量的CO:C6H5O + HO + CO = C6H5OH↓+ HCO

  (A) ①、②          (B) ①、③

  (C) ②、③          (D) ①、④

11. 在pH=3的溶液中,可以大量共存的是(    )

 (A) K   Na    Br   S  

 (B) Al   Ca   NO    Cl

 (C) Na   K    AlO    NO

 (D) K   Na   SO     

12. 100毫升0.1摩/升氨水与50毫升0.1摩/升稀盐酸溶液混和,在所得溶液中(   )

(A) [Cl]>[NH]>[H]>[OH

(B) [NH]>[Cl]>[OH]>[H

(C) [Cl]>[NH]>[OH]=[H

(D) [Cl]=[NH]>[H]>[OH

13. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速度,

  但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(   )

   ① 碳酸钙粉末    ② 氯化钠溶液     ③ 氯化铵(固体)    ④ 水

  (A) ①、②          (B) ①、③

  (C) ②、③          (D) ②、④

14. 在氨水的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    )

   ① 1摩/ 升氨水溶液的pH值约为11.6

   ② 浓氨水可与水以任何比例互溶

   ③ 20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应

   ④ 在相同条件下,氨水的导电性比盐酸弱

  (A) ①、②          (B) ①、④

  (C) ①、③          (D) ②、④

15. 下列物质能跟镁粉反应,并有氢气放出的是(    )

   ① 醋酸溶液          ② 福尔马林

   ③ 葡萄糖粉末共热      ④ 乙醚

  (A) ①、②           (B) ①、④

  (C) ①、③           (D) ②、④

16. 在下列溶液中,分别加入少量的二氧化锰粉末,可能发生反应的是(    )

  (A) KI 溶液       (B) 酸性 KI 溶液

  (C) KOH 溶液       (D) K2CO3 溶液

17. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应,所生成的沉淀

  物质的量相同,则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )

  (A) 1 :2 :3       (B) 3 :2 :1

  (C) 6 :3 :1       (D) 6 :3 :2

18. 在一定条件下,可逆反应A(气)+B(气)→2C(气) 达到平衡的标志是(   )

   ① A 、B 、C 的分子数比为1 :1 :2

   ② A 、B 、C 的浓度不再发生变化

   ③ 单位时间生成n 摩尔A ,同时增加2n 摩尔C

   ④ 平衡体系中的压强不再发生变化

  (A) ①、②        (B) ①、④

  (C) ②、③        (D) ②、④

19. 反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行,半分钟后,N2的物质的量增加了0.6

  摩,则此反应的平均速度v (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为(    ) 

   ① VO = 0.72 摩/(升·分)     ② VN = 0.12 摩/(升·分)

  ③ VHO = 0.72 摩/(升·分)     ④ VNH = 0.008 摩/(升·秒)

  (A) ①、②        (B) ②、④

  (C) ②、③        (D) ③、④

20. 对苯乙烯( C6H5CH=CH2 )的下列说法属正确的是(   )

  (A) 是乙烯的同系物     (B) 是苯的同系物

  (C) 属于脂肪烃       (D) 属于芳香烃

21. A1 和A2 是两种一元酸,它们的摩尔浓度c1 < c2,电离度a1 < a2

  溶液的pH值pH1 <pH2,则两种酸(   ) 

  (A) 都是强酸        (B) 都是弱酸

  (C) a1 是强酸,a2 是弱酸  (D) a1 是弱酸,a2 是强酸

22. 下列各组溶液,不用其它试剂就不能将它们区别开的是(    )

  (A) 石灰水和碳酸钠     (B) 偏铝酸钠和盐酸

  (C) 石灰水和磷酸      (D) 硫酸铝和氢氧化钠

23. 30毫升浓度为0.05 摩/ 升的Na2SO3 溶液,恰好与50毫升浓度为0.02 摩/升的KMnO4

  液完全反应,则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是(    )

  (A) +2           (B) +4

  (C) +6           (D) +7

24. 在反应 2X + 5Y = 4R + 2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22 :9 ,当 2.6 克X 与

  Y 完全反应,生成4.4克R ,则在此反应中Y 和M 的质量比为(   )

  (A) 26 :9         (B) 39 :9

  (C) 40 :9         (D) 53 :9

25. 常温下,向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫,反应完全后,容器内气

  体密度最大时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是(   )

  (A) 2 :1          (B) 1 :2

  (C) 2 :3          (D) 3 :2

26. 某温度下,在100克水中加入m 克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达

  到饱和,则m和n的关系应符合(    )

  (A)        (B)

  (C)     (D)

二、分析题和实验题:


1. 如图所示,向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液,再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4,静止片刻,请将观察到的现象填在空白处:

 (1). 波形试管中左液面(  ),右液面(   ). 

   (A) 下降,上升。      (B) 上升,下降。

   (C) 下降,不变。      (D) 不变,下降。

        (   )

 (2). 试管中液体分为两层,上层呈(   )色, 下层呈(   )色。

   (A) 上层蓝色,下层红色。  (B) 上层红色,下层无色。

   (C) 上层蓝色,下层无色。  (D) 上层无色,下层蓝色。

       (   )

 (3). 若在下层溶液中有白色固体沉降出来,则发生反应的化学方程式为:

    CuSO4·5H2O  

    请判断:(    )

 (4). 若在下层溶液中有蓝色晶体析出,则此蓝色晶体的分子式为:

   .

    请判断:(    )

2. 实验室制备溴苯的主要步骤如下:

 ①、在烧瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴,并加入少量无锈铁屑。

 ②、将反应仪器迅速组装好,不需加热,很快发生反应,似沸腾状。

 ③、将所得产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤便可得到粗溴苯。

 (1) 应注意的是:要用(干燥 ) 的烧瓶加入铁屑是起( 催化 )作用。

   请判断:(    )

 (2) 烧瓶口上的导管很长,它是起______的作用。(    )

   (A)导气、冷凝。     (B)冷凝、回流。

   (C)导气、回流。     (D)导气、冷凝、回流。

(3) 用5%的 NaOH 溶液洗涤产品的作用是( 除去溴苯中溶解溴)

   请判断:(    )

   发生反应的化学方程式为:2NaOH + Br = NaBr + NaBrO + HO

   请判断:(    )

(4) 纯溴苯是___色,密度比水___,状态为___状___体。(    )

(A)粉红色,大,油状,液体。

(B)无色,大,油状,挥发性液体。

(C)无色,大,油状,液体。

 (D)无色,大,油状,固体。

3. 在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO2和CO ,它们都是大气的污染物,在773 K

  和催化剂(铝矾土)的作用下,使二者反应可收回大量的硫磺。

  请写出该反应的化学方程式:SO + 2CO = 2CO + S .

  请判断:(   )


4. A、B 两种化合物的溶液按下列图示完成实验:

(1) 两化合物的化学式A、B分别是:(    )

    (A) FeCl,SO.       (B)FeCl, KS

    (C) FeCl, KS      (D) FeO, KS

 (2) 写出离子方程式:

   C→D :  FeS + 2H = Fe + HS↑

   请判断:(   )

 (3) 写出离子方程式:D→E :__________________________. (   )

  (A) 2Fe + H_2_S = 2Fe + S↓+2H

  (B) FeS + 2H = Fe + H2S↑

  (C) 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2ClH

  (D) Fe + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH

 (4) 写出离子方程式: A→F _______________________.(   )

(A) 2Fe + H2S = 2Fe + S↓+2H

(B) FeS + 2H = Fe + H2S↑

(C) 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl

(D) Fe + 3NH3 H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH

(5) 写出离子方程式:F→G :_____________________________.

  Fe + 3NH·HO = Fe(OH)↓ + 3NH

  请判断:(   )

5. A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、


  乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下关系。

(1). 据此判断:单质甲必定是(    )

   (  填 1---“金属” 或  2---“非金属” ).

(2). 据此判断:单质乙的分子式可能是(    ).

   (A)O           (B)NaO

   (C)HO           (D)NaOH

 (3). 据此判断:化合物A、B、C的分子式分别是(    ).

   (1) O     (2) NaO    (3) HO    (4) NaOH

  (A) (1) (2) (4)       (B) (2) (4) (3)

  (C) (2) (3) (4)       (D) (3) (1) (2) 

三、问答题

1. CHCOOH是一种弱酸,而氯乙酸(CHCLCOOH)的酸性强于CHCOOH,这是因为—CL是一种强吸引电子基团,能使—OH上的H 原子具有更大的活动性。有的基团属于斥电子基团,能减弱—OH上H 原子的活动性,这种作用叫“诱导效应”。

   根据以上规律判断:

(1). HCOOH 显酸性,而HO 呈中性,这是由于HCOOH分子中存在____电子基团,

   这种基团是_________。(    )

   (A) 吸,羟基       (B) 吸,羧基

   (C) 斥,羧基       (D) 斥,羟基

(2). CHCOOH 的酸性弱于HCOOH,这是由于CHCOOH 分子中存在(斥)电子基团,

   这种基团是(甲基)。

   请判断:(   )

(3). (苯基)也属于吸电子基团,所以(苯甲酸)酸性比乙酸的酸性

   (   )

  (填 1---“强”或 2---“弱”)。

2. 根据以下反应事实:

 (1) 甲苯可使酸性KMO4 溶液褪色,其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH;

 (2) CH3COONa + NaOH  Na2CO3 + CH4

    请写出甲苯制成苯的各步反应式。

 〖解答〗

3. 虽然有机化合物A、B的分子式不同,但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将A、B以任何一种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变,则A、B组成必须满足的条件_______________________。

  〖解答〗

 

4. 取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液,加入过量的AgNO3 溶液后,得到3.86克

  沉淀;用过量的稀醋酸处理后,沉淀量减少到2.48克,并有气体放出。

  请计算:

(1) 原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是(    )摩/升.

   Na2S 的摩尔浓度是(      )摩/升。

   〖解答〗:

(2) 产生的气体在标准状态下的体积。(       )升。

   〖解答〗:

5. 已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4

  请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度(克/升)。

 〖解答〗:

6. CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2EH2 和C2H4,现取一定量的CH4,经上述催化氧化后得到混和气体,它在标准状况下的密度为0.7698克/升。已知反应中CH4消耗了20%,计算混和气体中C2H2的体积百分含量(保留三位有效数字)。

 〖解答〗:

 参 考 答 案

一. 1. B   2. A    3. B    4. C   5. B    6. B    7. B

  8. B   9. B   10. D    11. B   12. B    13. D   14. B

  15. C   16. B    17. D    18. C   19. D   20. D    21. B

  22. A   23. B    24. C    25. A   26. B

                                       

二、1.

 (1). A

 (2). C

 (3). 对

 (4).

   〖分析〗: 蓝色晶体是 ·.

2.

 (1) 对

 (2) D

(3) 对;对

 (4) C

3. 对

4.

 (1) B

 (2) 对

 (3)  A

 (4) C

 (5) 对

5.

(1). 1

 〖解答〗

    其理由是因为在短期周期元素的气体单质中,只有H、O、N、Cl,其中氢气

    和氧气符合要求,甲只能是金属时才能与化合物B(HO)反应,产生氢气。

(2). A   (3). C

三、问答题

1.

(1). B

(2). 对

(3). 1

2.

 〖解答〗

 5C6EH5-CH2 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O.

 C6H5-COOH + NaOH = C6H5COONa + H2O

 C6H5COONa + NaOH → C6H6 + Na2CO3.

3.

〖解答〗

  A、B 的分子式中氢原子的数目相同,且相差N个碳原子,

   同时相差2N个氧原子。

4. (1)( 0.1 ) ( $W*0.2$ )

〖解答〗:

   3.86 克沉淀是Ag2CO3和Ag2S 的混和物。

   Na2CO3 的浓度 = (摩/升)

   Na2S 的浓度 =  (摩/升)

(2) ( 0.112 ) 升。

〖解答〗:

  设生成的气体在标准状况下的体积为X升,

  Ag2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COOAg + H2O + CO2

   1摩               22.4 升

                  X 升 

    解得,X = 0.112 升。

5. 〖解答〗:

  0.5×(16×0.8+26×0.15+28×0.05 )= 9.05 (克)

  混和气体的密度 = (克/升)

6.〖解答〗:

  设反应前CH4为1摩尔,其中有X 摩尔转化为C2H2,即生成摩尔的C2H2

  摩的C2H4。反应后混合气体总摩尔数为 = 0.8 + 0.1 = 0.9 (摩) 

   (克/升)

  解得  X = 0.081

C2H2 的百分含量为 4.5%.