高三化学试卷 （3）
可能用到的原子量：
H 1 He 4 C 12 N 14 Ｏ 16 Na 23
Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一. 选择题：
1. 工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中下列最适宜的方法是( )
（Ａ） 在氮气的容器内冷却
（Ｂ） 在水中冷却
（Ｃ） 在氢气中冷却
（Ｄ） 在二氧化碳气体里冷却
2. 下列微粒的空间结构呈正四面体，但键角不是109 度28分的是( )
（Ａ） 白磷P4 （Ｂ） 四氯化碳CCl4
（Ｃ） 铵根离子 NH
（Ｄ） 磷化氢PH3
3. 下列八种工业生产，可直接用到石灰石的是( )
① 炼铁 ② 炼钢 ③ 制硅酸盐水泥 ④ 制普通玻璃
⑤ 制漂白粉 ⑥ 制电石 ⑦ 制波尔多液 ⑧ 制过磷酸钙肥料
（Ａ） ①②③④ （Ｂ） ①③④⑥
（Ｃ） ①③④⑤ （Ｄ） ②③④⑧
4. 下列对熔、沸点变化规律叙述正确的是( )
（Ａ） 同主族元素的单质，熔点都随原子序数的增加而升高。
（Ｂ） 卤化氢的沸点随 原子序数的增大而升高。
（Ｃ） 烷烃沸点随分子中的碳原子数增多而升高；当分子中碳原子相等时，支链越少，
其沸点越高。
（Ｄ） 低级饱和脂肪卤代烃的沸点随分子中碳原子数增多而降低。
5. 某物质只含一种元素，则此物质( )
（Ａ） 一定是一种单质
（Ｂ） 一定是纯净物
（Ｃ） 一定是混和物
（Ｄ） 可能是纯净物，也可能是混和物
6. 将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是( )
（Ａ） 福尔马林(甲酸)：加Na2CO3 蒸馏
（Ｂ） 乙醇(水)：加浓H2SO4 蒸馏
（Ｃ） O2（H2 、H2O）：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末
（Ｄ） FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤
7. 同温、同压下同体积的A 、B 两种气体或蒸气的质量比为23：16，当B的分子量为32 时，
则A 的分子式不可能是( )
① C2H6O ② CH2O2 ③ 气态烷烃 ④ N2O
（Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
8. 在Na2SO4与K2SO4的混和溶液中，当［Na
］= 0.2摩/升， SO
= x 摩/升，
K = y 摩/升，则x 和y 的关系是( )
① x = 0.1+0.5y ② x = 0.5y
③ y = 2x-0.1 ④ y = 2(x-0.1)
（Ａ） ①、③ （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ②、④ （Ｄ） ③、④
9. A 、B 、C 、D 、E是同周期五种主族元素。A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈现碱性，且碱性B ＞ A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C ＞ D ；五种元素形成的简单离子中，E 离子半径最小。则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
（Ａ） B 、A 、E 、D 、C （Ｂ） B 、A 、D 、C 、E
（Ｃ） E 、C 、D 、B 、A （Ｄ） C 、D 、E 、A 、B
10. 将100 克60 ℃的KNO3饱和溶液冷却至20 ℃，除去析出的晶体后，再向滤液中加水制
成1 升溶液，则所得溶液的浓度是( )
( KNO3 溶解度： 60 ℃110克，25 ℃31.6克)
（Ａ） 0. 518 摩/升 （Ｂ） 0.316 摩/升
（Ｃ） 0.298 摩/升 （Ｄ） 0.149 摩/升
11. 下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应就能将其一一区别出来的是( )
① Na2SO4 、BaCl2 、K2CO3 、KNO3
② NaCl 、AgNO3 、Na2CO3 、CaCl2
③ CuSO4 、BaCl2 、NaOH、NaCl
④ Al2（SO4）3 、Na2CO3 、Ba（NO3）2 、H2SO4
（Ａ） ①、③ （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ②、④ （Ｄ） ③、④
12. 下列各表达式，错误的是( )
① 氯化钠水解：NaCL = OH
+ H
② 铜在硫蒸气中燃烧：2Cu + S =
Cu2S
③ 钢铁吸氧腐蚀时正极的反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH
④ 氢气燃烧的热化学方程式：H2(气) + 
(气) = H2O + 285千焦
（Ａ） ①、③ （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ②、④ （Ｄ） ③、④
13. 下列反应中，正反应肯定是放热反应的是( )
① H2S → H2 + S (气) 降低温度，颜色变浅
② 2NO2 → N2O4 升高温度，颜色加深
③ mA + nB → pC 升高温度，A 的转化率变小
④ 2A → 2B + C 降低温度，B 的平衡浓度变小
（Ａ） ①、③ （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
14. 把一定量的醇( Cn H2n+1 OH )分成两等份，其中一份完全燃烧需288 克氧气，另一份中
加入过量的金属钠，产生22.4 升氢气(标准状况下)，则n 值为( )
（Ａ） 1 （Ｂ） 2
（Ｃ） 3 （Ｄ） 4
15. 有a 、b 、c 、d 四种一元酸溶液，进行以下实验：
① 摩尔浓度相同的a 、c 溶液，分别加入甲基醇溶液后，a 溶液变为黄色，c 溶液无明显变化； ② b 、c 对应的钠盐溶液摩尔浓度相同时， b 的钠盐溶液的pH值小于c 的钠盐溶液的pH值； ③ a 酸与d 酸对应的钠盐 反应成d 酸和a 酸对应的钠盐。
由此确定四种酸的酸性由强到弱的顺序为( )
（Ａ） a ＞ c ＞ d ＞ b （Ｂ） b ＞ c ＞ a ＞ d
（Ｃ） d ＞ a ＞ b ＞ c （Ｄ） c ＞ d ＞ a ＞ b
16. 某工厂排出的废水，经测定pH 小于5，并含有较多的 Cu
，对农作物和人畜都有毒
害。若用化学方法除去其中的有害成分，最好加入( )
（Ａ） 食盐和烧碱 （Ｂ） 生石灰和铁粉
（Ｃ） 胆矾和石灰水 （Ｄ） 苏打和硫酸
17. 用惰性电极电解MSO4溶液直至阴极上有0.327 克金属M 沉积为止。为中和电解所产生
的酸溶液，加入0.2 摩/升的KOH溶液50 毫升，则此金属的原子量是( )
（Ａ） 32.7 （Ｂ） 56
（Ｃ） 65.4 （Ｄ） 108
18. 已知白磷P4 与CuSO4 溶液反应的化学方式程可以表示为
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
则1 摩尔CuSO4能氧化白磷的物质的量为( )
（Ａ） 
摩 （Ｂ） 
摩
（Ｃ） 
摩 （Ｄ） 
摩
19. 下列关于卤素单质及其化合物的叙述中，正确的是( )
① 随着原子序数增大，卤化氢(HX)分子中的化学链极性逐渐减弱
② 向含有卤离子(X)的溶液中，滴加AgNO
溶液，均有颜色不同的卤化银沉淀析出。
③ ⅠA 族和ⅡA 族的金属卤化物(RX 和RX
)均是易溶于水的离子化合物。
④ 卤素单质(X)与铜、铁反应，其生成物分别为CuX和FeX
（Ａ） ①、③ （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ②、④ （Ｄ） ③、④
20. 为了除去混入CO中的少量 HCl、SO、O和水蒸气，可以把混和气体依次通过的试剂
是( )
（Ａ） NaCO溶液 → 浓硫酸 → 灼热的Cu → 品红溶液
（Ｂ） 品红溶液 → NaHCO溶液 → 浓硫酸 → 灼热的Cu
（Ｃ） NaHCO溶液 → 品红溶液 → 灼热的Cu → 无水CaCl
（Ｄ） NaOH溶液 → 高锰酸钾溶液 → 固体PO
→ 灼热的铜
21. 将盛有HCl溶液和CuSO
溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上，调至平衡，在盛
有足量盐酸的烧杯中加入4.2克的MgCO，为了使天平保持平衡，应向CuSO溶液里加
入铁粉的质量是( )
（Ａ） 2 克 （Ｂ） 2.2 克
（Ｃ） 2.3 克 （Ｄ） 4.2 克
22. 电解HO和DO的“混和物”时，若电路中转移了3.75 摩尔的电子时，两极共生成
气体34.5 克，在所得气体中，H 和D 的原子个数比为( )
（Ａ） 1 ：4 （Ｂ） 4 ：1
（Ｃ） 3 ：1 （Ｄ） 1 ：3
23. 1.0克镁和氧化合反应生成氧化镁1.64克，1.0克镁在空气中燃烧生成物质量小于1.64
克，其原因是( )
（Ａ） 镁没有完全燃烧
（Ｂ） 氧化镁逸到空气中
（Ｃ） 除生成氧化镁外，还生成氮化镁
（Ｄ） 镁与空气中二氧化碳反应
24. 把KOH 和KHCO的混和物25.6克放在敞口容器内，经充分加热、灼烧后冷却，剩余固
体为19.4克，则原混和物中KOH和KHCO的组成为( )
（Ａ） KOH 物质的量＞KHCO 物质的量
（Ｂ） KOH 物质的量＜KHCO 物质的量
（Ｃ） KOH 物质的量＝KHCO 物质的量
（Ｄ） KOH 和KHCO 以任意物质的量之比混和
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25. 图表示可逆反应 mA(气) + nB(气) ←→ xC(气) + Q 在不同温度、压强下，反应物A 转化率的变化情况。 下列对于反应热效应Q 和方程式中 A 、B 、C 的系 数的判断中， 正确的是( ) |
（Ａ） Q ＞ 0, m+n ＞x （Ｂ） Q ＞0, m+n ＜x
（Ｃ） Q ＜ 0, m+n ＜x （Ｄ） Q ＜0, m+n ＞x
26. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作
用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。
某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O→ Fe（OH）2 + Ni（OH）2
关于此蓄电池有下列说法：( )
①放电时，NiO为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e=Fe+2OH;
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) -2e=NiO+2H;
⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是
（Ａ） ③ （Ｂ） ② （Ｃ） ①③⑤ （Ｄ） ②和④
二、分析题与实验题：
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1. 如图所示，试管Ａ内盛有２毫升饱和石灰水，试管上端连有胶头滴管 Ｂ，其中装有少量的NaOH 溶液；试管上端还连有一充满足量CO2的气球Ｃ， 气球与试管连接处有弹簧夹ａ夹紧。根据以下操作，填空： |
（1）将滴管Ｂ中的溶液逐渐滴入试管Ａ中，
有无明显现象发生______________，
原因是_________________。
[答]：
（2）打开弹簧夹ａ将气球Ｃ中的气体，逐渐用力挤压至试管中，
所发生的现象是____________，发生反应的离子方程式为__________。
[答]
2. 实验室制备酚醛树脂的主要步骤如下：
（1） 在大试管中加入2.5 克苯酚和2.5 毫升40% 的甲醛溶液。
（2） 再加入1毫升浓盐酸，并把实验装置好。
（3） 将试管水浴加热至沸腾，反应不再剧烈进行，过一会儿便可停止加热。
（4） 取出试管中的粘稠固体，用水洗净得到产品。
填写下列空白:
(1) 在装置中,试管口加一带塞的直导管的作用是____________________________________.
(2) 加入浓盐酸的作用是_____________________,还可用_____________________代替盐酸.
3. 白磷固体的分子式为( ), 它的空间结构是正四面体。
白磷分子中共有键角( )个,键角是( )度.
4. (1). 蜂蜡也是一种酯，其分子式为：C56 H112 O2，它可由蜡酸C25H51COOH
与蜂醇酯化生成，此蜂醇的分子式为：C30H61OH .
请判断对错：( )
(2). 蜂蜡也是一种酯，其分子式为：C56 H112 O2，它可由蜡酸C25 H51 COOH
与蜂醇酯化生成，写出蜂蜡水解的化学方程式:
_____________________________________________________________。
三、在100 毫升FeCL2 溶液中通入一定量的CL2 气，然后在溶液中加入2 摩/升 NaOH 溶液125 毫升。充分反应后，将沉淀滤出，在滤液中加1.5 摩/升盐酸20 毫升，溶液恰好呈中性。把滤出的沉淀在空气中放置一段时间，放在坩埚中加热，最后得到的固体物质的质量为8 克，试求FeCL2 的摩尔浓度？
[解]：
参 考 答 案
一、
1. C 2. A 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D
8. B 9. A 10. D 11. D 12. B 13. C 14. C
15. B 16. B 17. C 18. D 19. B 20. C 21. A
22. B 23. C 24. B 25. B 26. D
二、
1.（1）
[答]：出现白色的沉淀。 其原因是Ca（OH）2 微溶于水，存在着溶解平衡：Ca（OH）2→ Ca + 2OH 当加入少量NaOH 溶液后，增大了OH 离子的浓度，使上述平衡向左移动，
Ca（OH）2 出现沉淀。
（2）[答]： 白色沉淀开始增多，后又减少。
离子方程式： 2OH + CO2 = CO
+ H2O
Ca + CO = CaCO3 ↓
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca + 2HCO
.
2. (1) [答]：冷凝、回流防止甲醛和苯酚挥发。
(2) [答]：起催化作用。 可以用浓氨水来代替。
3. ( P4 )（ 12 ）（ 60 ）
4. (1). 对
(2). [答]： C56 H112 O2+H2O → C25 H51COOH+C30 H61OH
三、[解]：化学方程式为：
2FeCL2 → 2FeCL3 → 6NaOH → 2Fe（OH）3 → Fe2O3
与FeCL2 反应的NaOH 为 2×0.125-1.5×0.02=0.22 (摩尔)
则Fe2O3 质量为 0.5×0.073×160 = 5.84 (克)，
说明CL2不足量，通入的CL2 使部分FeCL2 转化为FeCL3，溶液
中有FeCL2和FeCL3 。
设溶液中有FeCL2 X摩尔，FeCL3 Y摩尔，
FeCL2 + 2NaOH = Fe（OH）2↓ + 2NaCL
X 摩尔 X 摩尔
FeCL3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓ + 3NaCL
Y 摩尔 Y 摩尔
得到： 2X + 3Y = 0.22
又因为： 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3
X 摩尔 X 摩尔
2Fe（OH）3 → Fe2O3 + 3H2O
(x+Y) 摩尔 0.5(X+Y) 摩尔
所以： 0.5(x+Y)× 160 = 8
解出： X = 0.08 摩尔 Y = 0.02 摩尔
原溶液中加FeCL2 的物质的量为：X+Y=0.1 摩尔
原FeCL2 溶液的摩尔浓度为：0.1 摩/升。