高三化学试卷(03)

2014-5-11 0:32:55 下载本试卷

高三化学试卷 (3)

可能用到的原子量:

  H  1  He 4  C 12   N 14     16  Na 23

 Mg 24  Al 27  S  32  Cl 35.5  Zn  65

一. 选择题:

1. 工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却,其中下列最适宜的方法是(    )

 (A) 在氮气的容器内冷却

 (B) 在水中冷却

 (C) 在氢气中冷却

 (D) 在二氧化碳气体里冷却

2. 下列微粒的空间结构呈正四面体,但键角不是109 度28分的是(    )

 (A) 白磷P4         (B) 四氯化碳CCl4

 (C) 铵根离子 NH      (D) 磷化氢PH3

3. 下列八种工业生产,可直接用到石灰石的是(    )

  ① 炼铁    ② 炼钢   ③ 制硅酸盐水泥  ④ 制普通玻璃 

  ⑤ 制漂白粉  ⑥ 制电石   ⑦ 制波尔多液    ⑧ 制过磷酸钙肥料

 (A) ①②③④      (B) ①③④⑥

 (C) ①③④⑤      (D) ②③④⑧

4. 下列对熔、沸点变化规律叙述正确的是(    )

 (A) 同主族元素的单质,熔点都随原子序数的增加而升高。

 (B) 卤化氢的沸点随 原子序数的增大而升高。

 (C) 烷烃沸点随分子中的碳原子数增多而升高;当分子中碳原子相等时,支链越少,

    其沸点越高。

 (D) 低级饱和脂肪卤代烃的沸点随分子中碳原子数增多而降低。

5. 某物质只含一种元素,则此物质(    )

 (A) 一定是一种单质

 (B) 一定是纯净物

 (C) 一定是混和物

 (D) 可能是纯净物,也可能是混和物

6. 将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是(    )

 (A) 福尔马林(甲酸):加Na2CO3 蒸馏

 (B) 乙醇(水):加浓H2SO4 蒸馏

 (C) O2(H2 、H2O):通过浓硫酸洗气,再通过灼热的CuO 粉末

 (D) FeCl2溶液(FeCl3):加足量的铁粉,振荡、过滤

7. 同温、同压下同体积的A 、B 两种气体或蒸气的质量比为23:16,当B的分子量为32 时,

  则A 的分子式不可能是(    )

  ① C2H6O    ② CH2O2     ③ 气态烷烃    ④ N2O

 (A)  ①、②      (B) ①、③

 (C)  ②、③      (D) ③、④ 

8. 在Na2SO4与K2SO4的混和溶液中,当[Na]= 0.2摩/升, SO = x 摩/升,

  K = y 摩/升,则x 和y 的关系是(    )

 ① x = 0.1+0.5y      ② x = 0.5y

 ③ y = 2x-0.1       ④ y = 2(x-0.1)

 (A)  ①、③      (B) ①、④

 (C)  ②、④      (D) ③、④ 

9. A 、B 、C 、D 、E是同周期五种主族元素。A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈现碱性,且碱性B > A ;C 和D 的气态氢化物的水溶液均显酸性,且酸性C > D ;五种元素形成的简单离子中,E 离子半径最小。则它们的原子序数由小到大的顺序为(    )

 (A) B 、A 、E 、D 、C   (B) B 、A 、D 、C 、E

 (C) E 、C 、D 、B 、A   (D) C 、D 、E 、A 、B

10. 将100 克60 ℃的KNO3饱和溶液冷却至20 ℃,除去析出的晶体后,再向滤液中加水制

  成1 升溶液,则所得溶液的浓度是(    )

   ( KNO3 溶解度:  60 ℃110克,25 ℃31.6克)

  (A) 0. 518 摩/升    (B) 0.316 摩/升

  (C) 0.298 摩/升     (D) 0.149 摩/升

11. 下列各组溶液,不加任何试剂,也不做焰色反应就能将其一一区别出来的是(    )

   ① Na2SO4 、BaCl2 、K2CO3 、KNO3

   ② NaCl 、AgNO3 、Na2CO3 、CaCl2

   ③ CuSO4 、BaCl2 、NaOH、NaCl

   ④ Al2(SO43 、Na2CO3 、Ba(NO32 、H2SO4

 (A)  ①、③      (B) ①、④

 (C)  ②、④      (D) ③、④ 

12. 下列各表达式,错误的是(    )

 ① 氯化钠水解:NaCL = OH+ H

 ② 铜在硫蒸气中燃烧:2Cu + S =Cu2S

 ③ 钢铁吸氧腐蚀时正极的反应:2H2O + O2 + 4e = 4OH

 ④ 氢气燃烧的热化学方程式:H2(气) +  (气) = H2O + 285千焦

 (A)  ①、③      (B) ①、④

 (C)  ②、④      (D) ③、④ 

13. 下列反应中,正反应肯定是放热反应的是(    )

   ① H2S → H2 + S (气) 降低温度,颜色变浅

   ② 2NO2 → N2O4 升高温度,颜色加深

   ③ mA + nB → pC 升高温度,A 的转化率变小

   ④ 2A → 2B + C 降低温度,B 的平衡浓度变小

  (A)  ①、③      (B) ①、④

  (C)  ②、③      (D) ③、④ 

14. 把一定量的醇( Cn H2n+1 OH )分成两等份,其中一份完全燃烧需288 克氧气,另一份中

  加入过量的金属钠,产生22.4 升氢气(标准状况下),则n 值为(    )

  (A) 1         (B) 2

  (C) 3         (D) 4

15. 有a 、b 、c 、d 四种一元酸溶液,进行以下实验:

 ① 摩尔浓度相同的a 、c 溶液,分别加入甲基醇溶液后,a 溶液变为黄色,c 溶液无明显变化; ② b 、c 对应的钠盐溶液摩尔浓度相同时, b 的钠盐溶液的pH值小于c 的钠盐溶液的pH值; ③ a 酸与d 酸对应的钠盐 反应成d 酸和a 酸对应的钠盐。

  由此确定四种酸的酸性由强到弱的顺序为(    )

 (A) a > c > d > b    (B) b > c > a > d

 (C) d > a > b > c    (D) c > d > a > b

16. 某工厂排出的废水,经测定pH 小于5,并含有较多的 Cu,对农作物和人畜都有毒

  害。若用化学方法除去其中的有害成分,最好加入(    )

  (A) 食盐和烧碱      (B) 生石灰和铁粉

  (C) 胆矾和石灰水      (D) 苏打和硫酸

17. 用惰性电极电解MSO4溶液直至阴极上有0.327 克金属M 沉积为止。为中和电解所产生

  的酸溶液,加入0.2 摩/升的KOH溶液50 毫升,则此金属的原子量是(    )

  (A) 32.7          (B) 56

  (C) 65.4          (D) 108

18. 已知白磷P4 与CuSO4 溶液反应的化学方式程可以表示为

  11P + 15CuSO4 + 24H2O  = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

  则1 摩尔CuSO4能氧化白磷的物质的量为(    )

  (A)  摩       (B)  摩

  (C)  摩       (D)  摩

19. 下列关于卤素单质及其化合物的叙述中,正确的是(    )

 ① 随着原子序数增大,卤化氢(HX)分子中的化学链极性逐渐减弱

 ② 向含有卤离子(X)的溶液中,滴加AgNO溶液,均有颜色不同的卤化银沉淀析出。 

 ③ ⅠA 族和ⅡA 族的金属卤化物(RX 和RX)均是易溶于水的离子化合物。

 ④ 卤素单质(X)与铜、铁反应,其生成物分别为CuX和FeX

 (A)  ①、③      (B) ①、④

 (C)  ②、④      (D) ③、④ 

20. 为了除去混入CO中的少量 HCl、SO、O和水蒸气,可以把混和气体依次通过的试剂

  是(    )

 (A) NaCO溶液 → 浓硫酸 → 灼热的Cu → 品红溶液

 (B) 品红溶液 → NaHCO溶液 → 浓硫酸 → 灼热的Cu

 (C) NaHCO溶液 → 品红溶液 → 灼热的Cu → 无水CaCl

 (D) NaOH溶液 → 高锰酸钾溶液 → 固体PO → 灼热的铜

21. 将盛有HCl溶液和CuSO溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上,调至平衡,在盛

有足量盐酸的烧杯中加入4.2克的MgCO,为了使天平保持平衡,应向CuSO溶液里加

入铁粉的质量是(    )

  (A) 2 克           (B) 2.2 克

  (C) 2.3 克          (D) 4.2 克

22. 电解HO和DO的“混和物”时,若电路中转移了3.75 摩尔的电子时,两极共生成

  气体34.5 克,在所得气体中,H 和D 的原子个数比为(    )

  (A) 1 :4           (B) 4 :1

  (C) 3 :1           (D) 1 :3

23. 1.0克镁和氧化合反应生成氧化镁1.64克,1.0克镁在空气中燃烧生成物质量小于1.64

  克,其原因是(    )

  (A) 镁没有完全燃烧   

  (B) 氧化镁逸到空气中

  (C) 除生成氧化镁外,还生成氮化镁

  (D) 镁与空气中二氧化碳反应

24. 把KOH 和KHCO的混和物25.6克放在敞口容器内,经充分加热、灼烧后冷却,剩余固

  体为19.4克,则原混和物中KOH和KHCO的组成为(    )

 (A) KOH 物质的量>KHCO 物质的量

 (B) KOH 物质的量<KHCO 物质的量

 (C) KOH 物质的量=KHCO 物质的量

 (D) KOH 和KHCO 以任意物质的量之比混和


25. 图表示可逆反应 mA(气) + nB(气) ←→ xC(气) + Q

  在不同温度、压强下,反应物A 转化率的变化情况。

下列对于反应热效应Q 和方程式中 A 、B 、C 的系

数的判断中,

正确的是(    )

 (A) Q > 0,  m+n >x   (B) Q >0,  m+n <x

 (C) Q < 0,  m+n <x   (D) Q <0,  m+n >x

26. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作

用,将化学能转变为电能;而充电时电解池的作用,将电能转变为化学能贮存起来。

某蓄电池充电和放电时发生的反应为:Fe + NiO2 + 2H2O→ Fe(OH)2 + Ni(OH)2

   关于此蓄电池有下列说法:(    )

  ①放电时,NiO为正极;②充电时,阳极反应式为:Fe(OH)+2e=Fe+2OH;

  ③放电时,电解质溶液中的阳离子向正极方向移动;

  ④充电时,Ni(OH) 的反应式为:Ni(OH) -2e=NiO+2H;

  ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中;错误的是

  (A) ③  (B) ②  (C) ①③⑤  (D) ②和④

二、分析题与实验题:


1. 如图所示,试管A内盛有2毫升饱和石灰水,试管上端连有胶头滴管

B,其中装有少量的NaOH 溶液;试管上端还连有一充满足量CO2的气球C,

气球与试管连接处有弹簧夹a夹紧。根据以下操作,填空:

 (1)将滴管B中的溶液逐渐滴入试管A中,

   有无明显现象发生______________,

   原因是_________________。

  [答]:

(2)打开弹簧夹a将气球C中的气体,逐渐用力挤压至试管中,

   所发生的现象是____________,发生反应的离子方程式为__________。

   [答]

2. 实验室制备酚醛树脂的主要步骤如下:

 (1) 在大试管中加入2.5 克苯酚和2.5 毫升40% 的甲醛溶液。

 (2) 再加入1毫升浓盐酸,并把实验装置好。

 (3) 将试管水浴加热至沸腾,反应不再剧烈进行,过一会儿便可停止加热。

 (4) 取出试管中的粘稠固体,用水洗净得到产品。

  填写下列空白:

(1) 在装置中,试管口加一带塞的直导管的作用是____________________________________.

 

(2) 加入浓盐酸的作用是_____________________,还可用_____________________代替盐酸.

 

3. 白磷固体的分子式为(    ), 它的空间结构是正四面体。

  白磷分子中共有键角(    )个,键角是(    )度.

4. (1). 蜂蜡也是一种酯,其分子式为:C56 H112 O2,它可由蜡酸C25H51COOH

     与蜂醇酯化生成,此蜂醇的分子式为:C30H61OH .

     请判断对错:(    )

  (2). 蜂蜡也是一种酯,其分子式为:C56 H112 O2,它可由蜡酸C25 H51 COOH

    与蜂醇酯化生成,写出蜂蜡水解的化学方程式:

    _____________________________________________________________。

三、在100 毫升FeCL2 溶液中通入一定量的CL2 气,然后在溶液中加入2 摩/升 NaOH 溶液125 毫升。充分反应后,将沉淀滤出,在滤液中加1.5 摩/升盐酸20 毫升,溶液恰好呈中性。把滤出的沉淀在空气中放置一段时间,放在坩埚中加热,最后得到的固体物质的质量为8 克,试求FeCL2 的摩尔浓度?

 [解]:

 参 考 答 案

一、

 1. C    2. A    3. B    4. C    5. D    6. D    7. D

 8. B    9. A    10. D    11. D    12. B    13. C    14. C

15. B    16. B    17. C    18. D    19. B    20. C    21. A

22. B    23. C    24. B    25. B   26. D

二、

1.(1)

  [答]:出现白色的沉淀。 其原因是Ca(OH)2 微溶于水,存在着溶解平衡:Ca(OH)2→ Ca + 2OH 当加入少量NaOH 溶液后,增大了OH 离子的浓度,使上述平衡向左移动,

Ca(OH)2 出现沉淀。

(2)[答]: 白色沉淀开始增多,后又减少。

   离子方程式: 2OH + CO2 = CO + H2O

          Ca + CO = CaCO3

          CaCO3 + H2O + CO2 = Ca + 2HCO.

2. (1) [答]:冷凝、回流防止甲醛和苯酚挥发。

  (2) [答]:起催化作用。 可以用浓氨水来代替。

3. ( P4 )( 12 )( 60 )

4. (1).

  (2). [答]: C56 H112 O2+H2O → C25 H51COOH+C30 H61OH

三、[解]:化学方程式为:

   2FeCL2 → 2FeCL3 → 6NaOH → 2Fe(OH)3 → Fe2O3

   与FeCL2 反应的NaOH 为 2×0.125-1.5×0.02=0.22 (摩尔)

   则Fe2O3 质量为 0.5×0.073×160 = 5.84 (克),

   说明CL2不足量,通入的CL2 使部分FeCL2 转化为FeCL3,溶液

   中有FeCL2和FeCL3

   设溶液中有FeCL2 X摩尔,FeCL3 Y摩尔,

   FeCL2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCL

    X 摩尔               X 摩尔

   FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCL

    Y 摩尔               Y 摩尔

   得到:  2X + 3Y = 0.22

   又因为: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  

         X 摩尔            X 摩尔

        2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

         (x+Y) 摩尔     0.5(X+Y) 摩尔

   所以:  0.5(x+Y)× 160 = 8

   解出:  X = 0.08 摩尔   Y = 0.02 摩尔

   原溶液中加FeCL2 的物质的量为:X+Y=0.1 摩尔

   原FeCL2 溶液的摩尔浓度为:0.1 摩/升。