高三年级化学第一学期期末练习

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　N 14　O16  Na　23　Mg  24　A1　27  Si 28　 S 32　C1 35.5　Fe 56　Cu 64

可能用到的溶解度（20℃）

物质	NaC1	Na2CO3	NaHCO3	NH4HCO3	(NH4)2CO3	NH2C1
溶解度/g	36.0	20.3	9.6	21.0	55.8	37.2

第Ⅰ卷（选择题　共45分）

本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列关于环境污染的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨

　　　 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染

　　　 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

　　　 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

　　　 B．变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃

　　　 C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

　　　 D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气

　　　 B．工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁

　　　 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

　　　 D．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

4．下列实验操作或安全事故处理中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．用分液漏斗分离甘油和水的混合物

　　　 B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质

　　　 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗

　　　 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拦

5．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

　　　 B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔

　　　 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

　　　 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

6．下列说法正确的是　　　　　 （　　）

　　　 A．浓粉、纤维和葡萄糖均属于多糖

　　　 B．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　 C．用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚

　　　 D．溴已烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇

7．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+OH^—+HCO₃^—=CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

　　　 C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　　 D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2C1O^—+CO₂+H₂O=2HC1O+CaCO₃↓

8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是（　　）

序号	电极材料		通电后的变化
	阴极	阳极
A	石墨	石墨	阴极质量增加，溶液的pH增大
B	铜	铜	阳极质量减小，阴极质量增加
C	铁	铁	两极质量不发生变化
D	铂	铁	阴极质量增加，溶液的pH不变

9．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H⁺）=10^-13mol/L时，又能发生反应的离子组是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①Na⁺、Ba²⁺、C1^—、HCO₃^—②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^—、SO₄^2—

③Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、SO₃^2— ④Fe³⁺、Na⁺、SCN^—、C1^—

⑤A1³⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

　　　 A．只有①　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．①②

10．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cul（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气的汞含量。发生的化学反应为

2,4,6

　　　 4Cu1+Hg=Cu₂Hgl₄+2Cu。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．上述反应属于置换反应

　　　 B．该反应中的氧化剂为Cul

　　　 C．Cu₂Hg1₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．当有1molCu1参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法不正确的是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Y的单质可能为原子晶体

　　　 B．X和W可组成离子化合物

　　　 C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

　　　 D．Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸

12．下列实验能达到预期目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　

序号	实验内容	实验目的
A	向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热	检验混合物中是否含有甲醛
B	向米汤中加入含碘的食盐，观察是滞有颜色的变化	检验含碘食盐中是否含碘酸钾
C	向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后，取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化	检验红砖中是否含有Fe3+
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验	检验淀粉是否水解

13．某温度下在容积为21的密闭容器中，发生2Y（g）+Y（g）　　 2W（g）的反应，充入1moLX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（　　）

　　　 A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H<0　　　　　　

　　　 B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

　　　 C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

　　　 D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移转

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×10²³

　　　 ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²²

　　　 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

　　　 ④10g重水中含有的中子数约为4×6.0210²³

　　　 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

　　　 ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．③⑤　　　　　　　　　 D．②⑥

15．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．三种溶液pH大小的顺序是①>②>③

　　　 B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

　　　 C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

　　　 D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

2,4,6

第Ⅱ卷（选择题 共55分）

16．（4分）元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

回答下列问题：

　 （1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合物分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）元素③的氢化 物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

17．（6分）请根据题目要求回答下列问题：

　 （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉；②　　　　　　　　　 ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 （2）已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是　　　　　　 （填序号）。

　 （3）在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是　　　　　　　　 （填序号）。

A．H₂O　　　　　　 B．稀H₂SO₄C．98.3%H₂SO₄D．NH₃·H₂O溶液

　 （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

18．（5分）含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物A，测得其相对分子质量为116，分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：1：1。又知A能使溴的四氧化碳溶液褪色0.1molA与足量NaHCO₃溶液反应生成4.48L气体（标准状况）。请回答下列问题：

　 （1）A的分子式，A分子中含有官能团的名称是　　　　　　　  。

　 （2）已知A分子中没有支链，其结构简式为　　　　　　　  。

　 （3）写出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式　　　　　　　  。

19．（8分）芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。已知W中含有两个相同的含氧官能团。

　 （1）Z的名称为　　　　　　　  ，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为　　　　　　　  。

Br　 Br

　 （2）W的分子结构可能表示为：C₂H₇—CH—C—CH₂OH（其中C₇H_7­和A为未知部分），

A

已知X中只有一个甲基，则X的结构简式为（不能用代码表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

X能发生的反应类型有　　　　　　　  （填序号）。

A．取代反应　　B．加成反应　　C．消去反应　　D．氧化反应

　 （3）若X的多种同分异构体中，除C₇H₇—（含苯环）结构不同外，其余部分均与X的结构相同，写出它们的结构简式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．（7分）A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质。其中B、C、D在常下为气态，A为固体，W为42个电子的离子化合物。它们满足如下图的转化关系（反应条件略）。

　 （1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为　　　　　　　　　　　  ；D单质的电子式为　　　　　　　　　　　  ；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为　　　　　　　　　　　  。

　 （2）C+D→G的化学方程式为　　　　　　　　　　　  。

　 （3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　  。

　 （4）20℃时将G和E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．（7分）X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

　 （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键有　　　　  （填序号）

A．离子键　　B．极性共价键　 C．非极性共价键　　　　　D．氢键

　 （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　  。

　 （3）下表为Y与Z实验的部分内容

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色。
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现了白色沉淀。
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体。

写出Y与稀硫反应的离子方程式　　　　　　　　　　　  。

　 （4）写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是　　　　　　　　　　  　。

　

　 （5）化合物W和N可以相互转化，W　　　　　  N。若有W和N·xH₂O的混合物

6.52g加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为　　　　　　　　  ，N·xH₂O的化学式为　　　　　　　　  。

22．（11分）某校化学课外小组同硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

　 （1）A的化学式为　　　　　　　　  ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、

②玻璃棒、③酒精灯、④温度计⑤　　　　　　　　  。

　 （2）趁热过滤的目的是　　　　　　　　  。

　 （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是　　　　　　　　  。

　 （4）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式　　　　　　　　  。

　 （5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分　　　　　　  （填字母），原因是　　　　　　  。

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有　　　　　　  ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生

　　　　　　  （填化学式，下同）；反应后A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时有燃烧现象。A处试管中黑色固体粉末可能是　　　　　　  。

23．（7分）已知CuO在高温下用H₂还原，可生成Cu，也可能有Cu₂O生成。当H₂足量时，生成的Cu₂O在高温下用H₂还原，可生成Cu，也可能有Cu₂O生成。当H₂足量时，生成的Cu₂O也能被H₂还原成Cu。

高温

　 （1）写出H₂在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式

①写出H₂　　Cu+H₂O,②　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu₂O。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）若将10.0gCuO在高温下与H₂发生反应，反应结束后测得剩余固体质量为8.4g，则反应过程中转移电子物质的量为　　　　　　  。

　 （4）若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0mol/L H₂SO₄V mL，使混合物恰好全部反应，则V的取值范围为　　　　　　  。

参考答案

1—15 选择题（每小题3分，共45分）

1．A　　2．B　　3．C　　4．D　　5．B　　6．C　　7．A　　8．B　　9．D

2,4,6

10．C　 11．D　 12．C　 13．A　 14．D　 15．C

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

16．（共4分，每空1分）

　 （1）CO₃^2—+H₂O　　　　HCO₃^—+OH^—

　 （2） c（NO₃^—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^—）（不是从大到小顺序不得分）

　 （3）3：4　

　 （4）4OH^—－4e^—=O₂↑+2H₂O

17．（共6分，未标分数的空，每空1分）

　 （1）接触室　2SO₂+O₂ 2SO₃

　 （2）②

　 （3）C

　 （4）FeS₂(s)+O₂(g)　 Fe₂O₃(s)+2SO₂(g);△H=－853 kJ/mol（2分）

18．（共5分，每空1分）

　 （1）C₄H₄O₄　 碳碳双键　 羧基

　 （2）HOOC—CH=CH—COOH

Br　 Br

　 （3）HOOC—CH=CH—COOH+Br₂→HOOC—CH—CH—COOH

19．（共8分，未标分数的空，每空1分）

　 （1）乙酸 CH₃COOH+CH₂OH　　　　　　　　  CH₂COOH₃+H₂O