高三理科综合12月模拟考试试题

理科综合测试题

一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题6分共78分）

1．下列有关生物体内蛋白质的描述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

   A．人体内各种细胞的蛋白质种类有所不同，各种生物膜的蛋白质含量也有所不同，前者是基因选择性表达的结果，而后者与生物膜的功能密切相关。

B．细胞呼吸酶、小肠上皮细胞吸收氨基酸的载体和血红蛋白都不属于内环境。

C．纤维蛋白原和凝血酶原等血浆蛋白属于分泌蛋白，其外排过程与细胞膜的流动有关，若含量太高有可能导致组织水肿。　

D．通过动物细胞融合和动物细胞培养获得的单克隆抗体可以制成“生物导弹”来定向地消灭癌细胞，这个过程中癌细胞属于免疫学的抗原。

2．下列有关微生物的描述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．利用黄色短杆菌生产谷氨酸时可在其液体培养基中加入生物素作为生长因子，如采用对数期的细菌作菌种或采用连续培养法都可以缩短培养周期，如需要的发酵产品是单细胞蛋白，则可以用过滤和沉淀的方法来分离提纯。

B．因为硝化细菌利用二氧化碳作为碳源进行化能合成作用，利用氨作为氮源进行硝化作用的过程需要氧气，所以硝化细菌属于自养需氧型生物。

C．人体感染结核杆菌或酿脓链球菌后都会产生正常的免疫反应，其中前者主要是通过细胞免疫来予以消灭。

D．病毒的共有结构是核衣壳和囊膜，它们的抗原特异性由衣壳决定，感染人体后可引起体液免疫和细胞免疫，可以依据抗原-抗体特异性结合原理来检查一个人是否感染了病毒。

3．图为探究CO₂是否为植物光合作用原料的实验装置示意图。其中a为实验装置，b为对照装置。有关用塑料袋扎紧花盆的实验设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．确保植株与外界空气进一步隔绝　　　　B．排除土壤中微生物代谢活动的干扰

C．防止NaOH溶液对植物根系的影响　　 D．避免土壤中自养微生物光合作用形成淀粉

4．下列有关人体激素调节和神经调节的描述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．缺乏碘导致地方性甲状腺肿和长期服用性激素导致不育都属于激素分泌的反馈调节。

 B．反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官，其中效应器由运动神经末梢和它所支配的肌肉、腺体组成，若刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应。

C．在一个神经元内兴奋的传导方向可以是树突一胞体一轴突，而神经元之间兴奋的传递方向只能是轴突 一胞体或者轴突一树突。

D．下丘脑既可传导兴奋、分泌激素，也是血糖调节和体温调节的神经中枢；垂体分泌的促性腺激素可影响性腺和生殖器官的发育，还可间接影响动物的性行为。

5．下列是动物细胞减数分裂各期的示意图，正确表示分裂过程顺序的是　　　　　　　　（　　）

A．③一⑥一④一①一②一⑤　　　　　　　　　B．⑥一③一②一④一①一⑤

C．③一⑥一④一②一①一⑤　　　　　　　　　D．③一⑥一②一④一①一⑤

6．(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄＝N₂↑+6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．BaSO₄　　　　　　B．BaSO₃　　　　　 C．BaS　　　　　　　D．BaSO₄ 和BaSO₃

7．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．在CCl₄、PCl_­3、H₂S分子中各原子最外层均能达到8电子稳定结构

B．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、T₂¹⁶O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

C．由第ⅠA族和第VI A族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

D．同一主族的元素的气态氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高

8．某溶液中可能含有Na、Fe、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。(1)取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．Na、Br、CO　　　　　　　　　　　　　 B．Na、I、SO

C．Fe²、I、SO 　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe、Br、CO

9．CsICl是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．Cs显+3价，I和CI均显一1价　　　　　

B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显一1价

C．在CsICl₂溶液中通入氯气，有单质碘生成　

D．在CsICl₂溶液中通SO₂，有硫酸生成

2,4,6

10．下列4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是　　　 （　　）

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　　

② Al₂(SO₄)₃溶液和NaOH溶液

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl　　　　

④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①②　　　　　B．只有④　　　　　　　　C．只有①②③　 　 D．①②③④

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，O₂和O₃混合气48g含有的氧原子数为3N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A　　　

D．1 mol甲基（－CH₃）所含的电子数为8N_A

12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管

②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水

立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下

列的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）　　　　　　　　　　 　

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　　　

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮　　　

D．水、二氧化氮

13．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：

B．在pH=0的溶液中：

C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^－12mol/L的溶液中：

　　　 D．加入单质硅能产生H₂的溶液中：

二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．1905年爱因斯坦在德国的《物理学年鉴》上发表了一篇关于布朗运动的重要论文，在论文中，爱因斯坦把显微镜下可见粒子的运动看作是显微镜下看不到的液体分子运动的表征，这种方法在科学上叫做“转换法”．下面给出的四个研究实例中，采用“转换法”的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）

　　A．伽利略用理想斜面实验得出力不是维持物体运动的原因

　　B．爱因斯坦在普朗克量子学说的启发下提出光子说

　　C．欧姆在研究电流与电压、电阻关系时，先使电阻不变去研究电流与电压的关系；然后再让电压不变去研究电流与电阻的关系

　　D．奥斯特通过放在通电直导线下方的小磁针发生偏转得出通电导线的周围存在磁场

15．北京时间2007年2月3 日凌晨零时二十八分，中国在两昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功地将第四颗北斗导航试验卫星送入太空，计划2008年左右满足中国及周边地区用户对卫星导航系统的需求，并进行系统组网和试验，逐步扩展为全球卫星导航系统．“北斗”全球卫星导航系统的空间段由5颗相对地面静止的轨道卫星和30颗非静止轨道卫星组成．关于人造地球卫星，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．静止轨道卫星的轨道平面一定与赤道平面共面

　　B．所有卫星的轨道平面一定过地心

　　C．轨道半径越大，向心加速度越小

　　D．轨道半径越大，速度越大

16．如图，甲分子固定在坐标原点O，乙分子位于x轴上，甲

分子对乙分子的作用力与两分子间距离的关系如图中曲线

所示，F＞0为斥力，F＜0为引力，使乙分子从a点由静

止释放，则　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．乙分子从a到b做加速运动，由b到c做减速运动

B．乙分子从a到c做加速运动，到达c时速度最大

C．乙分子由a到b的过程中，两分子间的分子势能一直增大

D．乙分子由b到d的过程中，两分子间的分子势能一直增大

17．质量为m的物块，带正电Q，开始时让它静止在倾角α=60⁰的固定光滑绝缘斜面顶端，整个装置放在水平方向、大小为E=的匀强电场，如图31所示，斜面高为H，释放物体后，物块落地的速度大小为：　　　　　　　　 （　  ）

A．　

B．　　

C．2　　　　

D．2;

18．如图所示，两轻质弹簧和质量均为m的外壳组成甲、乙两个弹簧秤。将提环挂有质量为M的重物的乙秤倒钩在甲的挂钩上，某人手提甲的提环，向下做加速度a=0.25g的匀减速运动。则下列说法正确的是　　　　　　　　　 （　　）

A．甲的示数为1.25(M+m)g

B．甲的示数为0.75(M+m)g

C．乙的示数为1.25Mg

D．乙的示数为0.75Mg

19．如图所示，波源S从平衡位置y=0开始振动，运动方向

竖直向上(y轴的正方向)，振动周期T=0.01s，产生的简

谐横波向左、右两个方向传播，波速均为v=80m／s．

经过一段时间后，P、Q两质元已开始振动．已知距离

SP=1.2m，SQ=2.6m，若以Q质元开始振动的时刻作为

计时的零点，则P质元的振动图象是　　 （　　）

20．如图所示，物体A、B由轻弹簧相连接，放在光滑的水平面上，物体A的质量小于物体

B的质量。物体B左侧与竖直光滑的墙壁相接触，弹簧被压缩，具有弹性势能为E，释放后物体A向右运动，并带动物体B离开左侧墙壁。在物体B离开墙壁后的运动过程中，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　（　　）　

A．弹簧伸长量最大时的弹性势能等于弹簧压缩量最

　 大时的弹性势能；

B．弹簧伸长量最大时的弹性势能小于弹簧压缩量最

　 大时的弹性势能；

C．物体B的最大动能等于E；

D．物体A的最小动能等于零。　　　　　　　

21．如图所示，a、b是一个点电荷形成的电场中同一等势面上的两点，c、d是另一等势面上的两点。实线acb和adb分别是甲、乙两带电粒子的运动轨迹。已知两粒子在a点具有相同的动能，下列判断中正确的是　　　　　　　 （　　）

A．甲粒子经过c点时与乙粒子经过d点时具有相同的动能

B．甲、乙两个粒子带异种电荷

C．若取无穷远处为零电势，则甲粒子经过c点时的电势能

　 小于乙粒子经过d点时的电势能

D．两粒子经过b点时具有相同的电势能

22．（17分）（1）用游标为50分度的卡尺，测定某圆筒的内径时，卡尺上的示数如图，可读出圆筒的内径为________mm。

　 （2）在液体中下落的物体最终会达到一个恒定的速度，称之为收尾速度。一个半径为的球体在液体中下落的收尾速度为，其中分别为液体的粘滞系数（与液体种类相关的常数）、重力加速度（本题中为已知量）、球体的密度、液体的密度。某同学为了测定某已知密度的液体的粘滞系数，选定了下列器材：一只1000mL的量筒、一块秒表、一把刻度尺、直径不同的铝球若干个（最大直径约10.00mm）。

①请列出该同学漏选的器材：　　　　　　　　　　　　   。

②实验时，该同学首先将直径约10.00mm的铝球重复从装满被测液体的量筒面上自由落下测定它通过量筒刻度线750mL到500mL和450mL到200mL的两段时间，列表如下：

距离L（mL）	时间t(s)	平均时间t’(s)
750～500	1.74　1.72　1.72	1.73
450～200	1.73　1.72　1.73	1.73

由以上测量数据得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若测出了不同半径的铝球的收尾速度，并已知球体和液体的密度，要求出液体的粘滞系数，对以上数据应如何处理？

23．（17分）放在水平地面上的一物块，受到方向不变的水平推力F的作用，力F的大小与时间t的关系和物块速度v与时间t的关系如图所示．取重力加速度g=10 m/s²．试利用两图线求出物块的质量及物块与地面间的动摩擦因数．

24．（18分）如图所示，质量为M玻璃管中盛有少量乙醚液体，用质量为m的软木塞将管口封住，且M=3m，加热玻璃管使软木塞在乙醚蒸气的压力下水平飞出。玻璃管悬于长为L的轻杆上，轻杆可绕O端无摩擦转动（玻璃管本身几何大小忽略不计）。若在一次实验中，当软木塞水平飞出后玻璃管恰好能在竖直面内作圆周运动，在忽略热量损失和空气阻力的情况下，求：

（1）乙醚要消耗多少内能；

（2）软木塞水平飞出瞬间杆对玻璃管拉力的大小。

（3）玻璃管通过最高点时杆对玻璃管力的大小和方向。

25．（20分）带有等量异种电荷的两个金属板A和B水平放置，相距为d（d远小于板的长和宽），一个带正电的油滴M悬浮在两板的正中央，处于平衡，油滴的质量为m,带电量为q，如图所示。在油滴的正上方距A板d处有一个质量也为m的带正电的油滴N，油滴N由静止释放后，可以穿过A板上的小孔，进入两金属板间与油滴M相碰，并立即结合成大油滴（设在碰撞瞬间不考虑重力、电场力的影响）整个装置处于真空环境中，如不计油滴M、N间的库仑力和万有引力以及金属板的厚度，要使油滴N能与M相碰，且结合成大油滴（油滴可视为质点）又不至于与金属板B相碰。求：

　（1）两个金属板A、B间的电压是多少？哪一个板的电势较高？　　

（2）油滴N所带电量的范围是多少？

26．（16分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

　 （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为　　　　　　　　 ，其分子属于　　　　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

　 （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式　　　　　　　　　

　 （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

　 （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为　　　　　　　  。

27．（14分）已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态。物质之间的转

化关系如上图所示请回答下列问题：

　 （1）元素B在周期表中的位置是　　　　　　　　  。J的化学式是　　　　　　　　 。

　 （2）反应①的离子方程式为　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到

　　　　 g单质B。

28．（14分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHS0₄、Na₂CO₃、AgN0₃中的一种。①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(均用化学式表示)

　 （1）在②和③的反应中。生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　。

　 （2）A是　　　　，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　。（化学式表示）

　 （3）A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

　 （1）图1中，A仪器的名称为　　　　 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为　　　　　　 。

　 （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是　　　　　  。

②方案2中甲物质是　　　　 （填字母序号）。

a、CaO　　　　b、CuCO₃　　 c、CaCO₃ 　　

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL　1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。请回答下列问题：③该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　 。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为　　　　　  ，晶体采用酒精淋洗的优点是

　　　　　　 

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是　　　 （填“第一组”或“第二组”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

30．I （14分）

下图表示三种植物叶片光合作用速度的日变化。请据图回答。

　 （1）光合作用速度与呼吸作用速度相等的时刻，a植物叶片出现在_________，c植物叶

片出现在_________。

　 （2）在6：00—8：00时之间，单位时间内吸收CO₂最多的是_________植物叶片。

　 （3）b植物叶片在晴天中午光照强烈时，光合作用速度出现了低谷，这一现象被称为光

合作用的“午休现象”。产生这一现象的主要原因有______　　　　　　　  _ 。维管束鞘细胞加碘液变蓝的是　　　  植物（填图中字母）。

　 （4）c植物叶片一天内光合作用速度变化的特点是_________________________。

　 （5）从图中结果推测，三种植物一天内有机物积累量多少的顺序是___>___>____。

30．Ⅱ（10分）

下图表示人体内糖类，脂肪和蛋白质部分　代谢途径，图中A．B．C．D，E。F，G表示物质，①、②、③、④表示过程．

　 （1）物质E是___________，物质F是_______，物质G是__________

　 （2）在过程①、②、⑨、④中，释放能量最多的是_______，需要消耗能量的是__________，需要消耗氧气的是________________

　 （3）物质B从小肠肠腔中被小肠上皮细胞吸收，到进入组织细胞，至少需要经过_______层细胞膜。

　 （4）在消化道中，淀粉变为物质B，需经过淀粉酶和_______酶的催化分解。

　 （5）肌糖原的功能是__________________________________________。

　 （6）人体中氨基酸的主要来源途径有食物中蛋白质的消化分解、糖类等物质的转变和

_________。

31．（18分）

为了确定生长素类似物促进扦插枝条生根的适宜浓度，某同学用两种浓度的生长素类似物分别处理扦插枝条作为两个实验组，用蒸馏水处理作为对照组进行实验，结果发现三组扦插枝条生根无差异。回答下列问题：

　 （1）对于该实验，你认为该同学没弄清的理论依据是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）请画出生长类似物浓度对根生长的影响曲线，并在曲线上用箭头标出这位同学所使用的两种浓度的可能位置。

　 （3）参考该同学的实验，在下一步实验中你应该如何改进，才能达到本实验的目的？

　 （4）在进行扦插枝条生根实验时，一般需要剪去扦插枝条上的一部分叶片。其主要目的是为了减少________，同时还应使扦插环境保持较高的_________，避免扦插枝条干枯。而枝条移栽成活后应该保留较多的叶片,同时避免环境湿度过高,这是因为蒸腾作用可以促进吸收 　　　 ,运输 _________ ，同时可以降低_________。移栽时有时要剪掉一部分主根,其目的是要打破 　　　　　　　 。

参考答案

生物部分参考答案

1—5 CABBD

30．I（每空2分，共14分）（1）19：00、5：00　　 10：00、15：00　（2）b　

2,4,6

（3）中午光照强烈，为减少体内水分散失，气孔关闭，通过气孔进入的二氧化碳量减少　　　 a

（4）在10：00--15：00时之间，光合作用速度为负值，其余时间为正值．

（5）a>b>c　　

30．Ⅱ （每空1分，共10分）（1）乳酸　尿素　糖类、脂肪　 （2）②　④　 ②　

（3）7　　 （4）麦芽糖

（5）作为能量的暂时储备，为肌肉活动提供能量　（6）自身蛋白质的分解

30．Ⅱ　(每空2分，共18分)

　（1）生长素在一定的浓度范围可以促进扦插生根，浓度过高或过低都不能起到促进作用。

（2）

（3）在该同学使用的两种浓度生长素类似物的基础上，分别在低于低浓度和高于高浓

度的范围的增加一系列的浓度梯度以及在两浓度之间设置一组浓度梯度进行实验

（4）扦插枝条的蒸腾作用　　 湿度　　 水分　　 水分和矿质元素

　温度　　　主根的顶端优势

化学参考答案

6、D 7、C 8、A 9、D 10、D 11、B 12、C 13、A

26．（16分第(1)小题每空2分，其余3分）（1）X的电子式为　　　　 ，其分子属于极性（填“极性”、“非极性”）分子。（各1分）

（2）单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Si + 2OH^- + H₂O =SiO₃^2- + 2H₂↑（未配平不得分，书写不规范得1分，下同）

（3）热化学方程式 N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH3(g)；ΔH=－92.2KJ/mol（未配平不得分，书写不规范得1分）

（4）N极的电极反应式为2H₂O + O₂ + 4e^-= 4OH^-（5）FC₂的转化率为 90%

27．（本题共14分，第（1）小题1分×2，其它每空3分）

（1）元素B在周期表中的位置是 第三周期，第IIIA族 。J的化学式是Al₂O₃ 。

（2）反应①的离子方程式为2Al + 2OH^-+ 2H₂O=2 AlO₂^-+ 3H₂↑

（3）反应②的化学方程式为 H₂S+Cl₂=2HCl + S↓

反应③的化学方程式为Al₂S₃ + 6H₂O = Al(OH)₃↓+ H₂S↑（4）得到54 g单质B。

28．(14分每空2分)(1)AgCl　 (2)A是Na₂CO₃、B是HCl、C是AgNO₃、D是BaCl₂、E是NaHSO₄ 　　　　(3)CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

29．(16分)（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H⁺+2NO₃^—=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O(或NO的方程式也可)（2分）。（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）

（3）①坩埚（1分）　②b（1分）　　 ③Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O（2分）

④防止双氧水分解（2分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（2分），第二组(2分)理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）

物理参考答案

二、选择题(本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

14、D　 15、ABC　16、B　 17、C　18、A　 19、D　 20、A　 21、BC

22．（17分） ⑴11.14 （5分）

(2) ①螺旋测微器（或游标卡尺）　 ②在750mm刻度线以内，铝球做匀速运动。

③作出的图像，由图像的斜率求粘滞系数（或先由不同直径铝球对应的收尾速度用公式求出粘滞系数，再求平均值）

23．（17分）解：由v－t图象及F－t图象可知，

物块在0～3s内静止，　　 …………………（2分）

物块在3 s～6 s内做匀加速运动，　设加速度为a, …………（2分）

物块在6 s～9 s内做匀速运动，　　　　 ………………………（2分）

因此 　　　　　　　　　　　　　　　 ………………………（2分）

　　　　　　　　　　　　　  ………………………（3分）

而v₂ =at=3a=6 m/s,　　　　　　　　　　　　　  …………………………（2分）

由以上各式得m=1 kg，=0.4.　　　　　　　　　  …………………………（4分）

24．（18分）解：（1）设软木塞水平飞出时，M和m的速率分别为V和v，对软木塞和玻璃管组成的系统在木塞飞出前后过程，由动量守恒定律得

MV－mv=0　 ①　　　　　　　　　　　　　 …………………………（3分）

玻璃管恰能越过最高点做圆周运动的临界条件是在最高点的速度为零，由机械能守恒定律有　=Mg2L　②　　　　　　　　　　　  …………………………（3分）

由能量转化和守恒定律可知，管塞分离时二者的动能之和都是由乙醚消耗其内能得来的，所以　 E_内=+=24mgL　　　 ……………………（3分）

　 （2）由②得M的速度V=，在最低点应用向心力公式得

F－Mg=M　  ③　　　　　　　　　　　　  …………………………（3分）

F=Mg+M=5Mg=15mg　　　　　　　　　　　 …………………………（2分）

（3）在最高点速度为零，向心加速度也就为零，设管受杆的力F′的方向向下，由向心力公式得Mg+F=0

 F=－Mg (或直接设向上, 得F=Mg)　　　　　 ……………………………（2分）

即杆管的作用力大小为Mg，方向与所设相反，即是竖直向上的支持力。（2分）

25．解：（1）油滴M带正电，在两金属板之间处于平衡，则B板电势较高，

由平衡得：　　 

  可得两板电压：　　　 …………………………（3分）

（2）设油滴N带电量为Q，油滴N与M相碰前的瞬间速度为v₀，有：

…………………………（2分）

油滴N能与M相碰应有： > 0……………………（2分）求得电量：　　　　　  Q < 3q　　　　　　　　  …………………………（2分）　　　　　　

油滴N和M相碰后，结合成大油滴，设速度为v ，有

　　　　　　　　　  　　　　　　…………………………（2分）

可得：　　　　  　　　　…………………………（2分）

此后，大油滴向下运动，未碰到B板，有

　　　　　  　　 …………………………（3分）

代入v和U的值，解得：　　　　　　　　　 …………………………（2分）　　　　　　　　　

所以油滴所带电量的范围是：　 　 ……………………（2分）