高三理综化学部分第一次检测试题

可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5Cu 64

一、本题共7小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

9.引起下列环境污染的原因不正确的是

A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

D. CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

10.根据相关的图像判断;下列说法正确的是

t₀时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂

反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>b

物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

若该反应在850℃的l0L密闭容器中进行， 4min时， 反应放出51.6kJ的热量

11.将2 mol X和2 mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L.下列叙述错误的是( )

A.　　  α的值为2

B.Y的转化率为60%

C.平衡时X的浓度为0.2mol/L

D.反应速率以v（Y)=0.3 mol/ (L· min)

 12.设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.如果5. 6L 氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4n

B.含4mol HCI 的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成的Cl₂分子数为N_A

C. 10.0 mL ]8.0mol • L^一1的浓硫酸中氢离子数为0. 36N _A

D.在常温常压下，1 mol羟基(-OH)含有的电子数9N_A

13.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂.在 200°C左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。 已知电池总反应式为下 列说法不正确的是

 A.α极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

c.电池正极的电极反应式为

 D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化转移12 mol电子

 14.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是

①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

②EGCG遇FeCl₃溶液能发生显色反应

③1 molEGCG最多可与含l0mol氢氧化钠溶液完全作用

④EGCG在空气中易氧化

A.①③ B.①② C.②④ D.③④

28. (l5分) A、B、C 、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小， B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物ACD₃与其氢化物CA₃反应生成一种盐X， A、B 、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

请回答下列问题:

(1)由A、B 、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式__________________________________________________。

(2)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D 、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为__________________________________________________。

(3)常温下， ACD3的稀溶液与CA3的水溶液混合，可能出现的结果是_____________。

(4)对可逆反应3A₂(g) +C₂(g)2CA₃ (g)，当反应达到平衡时，不断改变条件(不改变A₂、C₂、CA₃的量) ，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________________。

(5)温度为T℃时，将4a molA₂和2a molC₂放入lL密闭容器中，充分反应后测得 C₂的转化率为50% ，则该反应的平衡常数为 _______________________

29.(11分) A、B、C、F是中学化学常见的单质，在相同条件下，气体A的密度大于气体B的密度，D为红棕色固体。其有关转化如下:

( I )①写出A与N反应的离子方程式一一一-一一一一 ②写出C与D反应的化学方程式一…一一~一一一 ( 2)怎样检验N搭液中的阳离子，简述实验步骤一

 ( 1 )①写出A与N反应的离子方程式______________________________________

 ②写出C与D反应的化学方程式___________________________________

(2)怎样检验N溶液中的阳离子，简述实验步骤_____________________________________

(3)将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体为________(写化学式) ， 其有关反应的化学方程式为______________________________________________。

30.（16分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略):进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

（1）若用装置①制取NH₃，.其反应的化'手方程式为________________________________;若要测定生成的NH₃的体积.则必须选择的装置是______________(填装置序号) .装置中所 盛试剂应具有的性质是____________________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_______________.分液漏斗中装的 试剂是________________________，收集装置应选择_____________________(填装置序号)。

证明氨气已收集满的操作是___________________________________________

检验装置②的气密性的方法是 ___________________________________________________

(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准 状况)如下表:

 

从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_________________(填序号)。 其原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­___________________________________________________

31. (8分)乙酸苯甲酯在工业上有广泛的用途。乙酸苯甲酯可以用下面的设计万案合成

(1) 乙酸苯甲酯的同分异构体有多种，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体有_____种。

(2)写出其中两种的结构简式: ____________________,_________________________。

参考答案

9.B  10.D　11.C　12.D 13.C　 14A　

28.

(1)Ba^2＋＋HCO₃^－＋OH^－₌₌₌BaCO₃＋H₂O

(2)Al＋4OH^-－[Al（OH）₄]^－＋3e^-（其他和理写法亦可）

（3）③

（4） t₀~t₁

（5）4/a²（每小题3分）

29.

(2)方案一:取少量N的溶液放入试管中，滴人几滴KSCN溶液，溶液不变色， 再滴人几滴氯水，溶液变红色，则证明溶液中存在Fe²⁺(2分)

方案二:取少量N的水溶液放入试管中，滴人少量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最终变红褐色，则证明溶液中存在Fe²⁺ (2分)

(以上两种方案或其它合理方案均得分)

30.（1） 2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃＋2H₂O（2分）　　 ③⑦ （2分）氨气难溶于试剂.不易挥发.不与氨气反应(2分，答对其中1-2点 得l分.全答对2分)

(Z)CaO或NaOH或碱石灰(l分)浓氨水(1分) ⑥　 （1分）用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已满。（2分）　

在橡胶管处接上导气管.关闭 分液漏斗活塞，打开止水夹.将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂住烧瓶（或用酒精灯微热) .导气管末端有气泡冒出，一段时间后，移开热毛巾(或停止加热)一段时间. 导气管末端有一段水柱。(其他和理方法也得分2分)

31.（1）5 （4分）

（2）C₆H₅OOCCH₂CH₃　　C₆H₅COOCH₂CH₃　 C₆H₅CH₂COOCH₃　　C₆H₅CH(CH₃)OOCH　C₆H₅CH₂CH₂OOCH　　（任写两个　4分）