高三级化学11月考试试题

化学测试卷

　　  命题：linyikun　　　　　　　　 

说明：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1—4页，第II卷5—8页。将第I卷的正确选项写在机读卡上，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．本试卷满分108分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H　1  C  12  N　14  O　16　Na  23　Cl　35.5　

第I卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

　A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的

　B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键

　C．晶体中有阴离子就一定有阳离子

　D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

2．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl₃溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是

　　 A．AlCl₃过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．AlCl₃的量恰好与氢氧化钠完全反应

C．两种碱均过量　　　　　　　　　　　　  D．AlCl₃的量恰好与氨水完全反应

3．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S^2-和，则反应的S和生成的S^2-、的物质的量之比为

　 A．2 ：1 ：1 　　　 B．3 ：2 ：1　 　　C．3 ：1 ：2　　 　　 D．4 ：1 ：3

4．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为N_A

B．CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/44个

C．常温下，1L 1 mol·L^－1的乙酸溶液中，所含CH₃COO^—为N_­A

D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N_A

5．某无色透明溶液能与铝反应放出H₂，则该溶液中可大量共存的离子是

A．OH^－　Mg²⁺　　Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^－　K⁺　Na⁺　Ba²⁺

C．Ba²⁺Cl^－ Cu²⁺ D．H⁺　Na⁺　　Cl^－

6．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

　①　　  ②　　③OH^－　　④Fe²⁺

A．①②　 　　　　 B．③④　　　 　　　 C．①②③　　　 　 D．①②③④

7 .MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，则下列有关该电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．该电池负极的反应为：H₂+CO₃^2-－2e^－=H₂O+CO₂

　　　 B．该电池的正极的反应式为：4OH^—+4e^—=O₂+2H₂O

　　　 C．放电时CO₃^2—向正极移动

　　　 D．随着反应的进行，CO₃^2—在不断消耗

8．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

X
Y	Z
		W

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　 B．①②　　　　 C．①②③　　　　　　　D．①②③④

9．一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

　　　 ①升高反应体系的温度；　　　　　　　　　　　 ②增加反应物C的用量；　

　　　 ③缩小反应体系的体积；　　　　　　　　　　　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　　　B．①③　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　D．①③④

10．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的

变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是

　　 A．a是反应物

　　 B．t₁后，若升高温度，正反应速率增大

　　 C．t₁后，若升高温度，a的转化率增大

　　 D．t₁后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大

11．25℃时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，

下列描述中正确的是

A．若两者中有一种为强电解质，则一定是BOH

B．若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是

C．若混合液中存在离子水解，则一定是A^－水解

D．两者混合后，BOH有可能过量

12．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

反映上述有关反应的离子方程式错误的是

A．2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑

　　　 B．2HCO₃^－+2AlO₂^－+H₂O = 2CO₂↑+2Al(OH)₃↓

　　　 C．NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O = NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓

　　　 D．3H⁺+ Al(OH)₃=　Al³⁺+3H₂O

化学测试卷

题号	13	14	15	16	17	18	总 分

第II卷（非选择题 共60分）

13．（共9分）

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）某同学提出的假设是：　　　　 　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）通过实验Ⅰ可以证明：　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：

在Ⅲ中先加入　 　　　　 ，再加入　　　　　  。

（4）探究结果为：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　　　。

13．（共9分）

（1）H₂O、H⁺、SO₄^2-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）

（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H⁺、SO₄^2-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）

（3）Na₂SO₄（或K₂SO₄等）（1分），稀硫酸（1分）

（4）氧化铜固体溶于稀H₂SO₄是稀硫酸H⁺在起作用，而H₂O，SO₄^2-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分） 硝酸或盐酸等　（1分）

14．（9分）

某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1 535
沸点（℃0	2 467	2 750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？

　 　　　　　　　　（填“合理”或“不合理”）。

（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

14．（9分）

（1）合理（1分）

（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给1分；其它答案合理且完全正确给1分）

（3）NaOH溶液（1分） 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，（1分）若有气泡产生，说明该熔融物中有铝（1分）

 2Al+2NaOH+6H₂O　　 2Na[Al(OH)₃]+3H₂↑（3分）

15．（9分）

　　恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与a molO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：

　　　　　 2SO₂（g）+O₂（g）　　  2SO₃（g）；△H<0

（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，

则a=　　　　　　  ；平衡时SO₂的转化率为　　　　　　  。

（2）T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。

T₁与T₂的关系是：　　　  （选填序号）。

　　　 ①．T₁>T₂　　 　　　②．T₁<T₂　　　　 ③．T₁=T₂

15．（6分）

（1）3.65；65%　（2）①

16．（14分）

下面是中学化学常见物质A—J的反应转化关系图。其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去。

　　　　　　 请回答下列问题：

（1）物质C、E的化学式分别为　　　　　　  ；　　　　　　  。

（2）物质D的结构式为　　　　　　　  ；G可能的化学式为　　　　　　　　 。

（3）反应①②③的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：

　  ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

③　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

原电池总反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．（14分）

（1）NO₂（1分）　H₂O（1分）　

△

（2）O=C=O（1分）　Mg（1分）

（3）①4HNO₃（浓）+C　　CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2分）

②3NO₂+H₂O　　2HNO₃+NO（2分）

③4NO+3O₂+2H₂O　 4HNO₃（2分）

（4）Al+4OH^—－3e^—　 AlO+2H₂O（2分） 2Al+2OH^—+2H₂O　 2AlO+3H₂↑（2分）

17．（8分）

X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性。

（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为　　　　　　　　 ；

若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

17．（8分）

电解

（14分）（1）2Na₂O₂+2H₂O　 4NaOH+O₂↑（2分） 

（2）: F : F : （2分）  2HCl　　H₂↑+Cl₂↑（2分）

（3）Cu+H₂O₂+2H⁺　 Cu²⁺+2H₂O（2分）

18.(11分)

有NaOH和NaHCO₃的混合物。（要求：计算结果均保留三位有效数字）

（1）取10.4g该混合物与足量的盐酸反应。若收集到气体V L（标准状况），则原混合物中NaOH的质量分数ω（NaOH）=　　　　　　　　　 。（只写表达式，可不化简）

（2）取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L（标准状况），则原混合物中：n (NaOH)=　　　　　  ; m (NaHCO₃)=　　　　 .

(3)设该混合物中n(NaOH)/n(NaHCO₃)=x,取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m.试通过计算确定m的取值：

①x≥1时，m =　　　　　　　　 ;

②x＜1时，m =　　　　　　　　 .

答案

1 ．C　2 ．B　3 ．B　4．D 5． B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D　12．B

18.(1)　　　　　　　　　  （3分） (2)0.0500mol;　8.40g　(3) ①≤1.51g ②＞1.51g

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（各2分）