高三级化学上册月考试题（3）
化 学 试 卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟.
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
第一部分 选择题 (共70分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A、加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率
B、加强城市生活污水处理，坚持达标排放
C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D、推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
2．关于物质的分类正确的是 A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Fe2O3、Mn2O7都是金属氧化物
C．HClO、HClO3、HClO4都是强酸
D．KOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3都是强碱
3．下列说法正确的是 A．SiO2、NaCl、CO2三种化合物的晶体中都存在分子
B．等质量的O22－和O2－具有相同的离子数
C．铝单质既属于金属，又属于非金属
D．聚乙烯、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、盐酸都是化合物
4．下列反应中，H2O作为还原剂的是 A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2+2H2O = 4HF+O2
C．NaH + H2O = NaOH + H2↑ D．Cl2+ H2O = HCl + HClO
5．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体含有碳原子的数目为0.5NA
B．3mol氖气所含的原子数为3NA
C．0.5mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3－的浓度是1mol/L
D．1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
6．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是
 |
7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaC1(aq)＋H2O（l）；△H＝十57.4 kl／mol
B、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定
C、已知2H2(g)十O2（g）＝2H2O（g）;△H=－483 6 kJ／mol,则H2的燃烧热为 241．8kl／mol
D、已知
则△H1＜△H2
8．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’，因为键角还 有可能为60°
9．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
10．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C（s）+H2（g）
C2H4（g）；
△H=Z kJ·mol—1
②C（s）+H2（g） C2H2（g）；△H=Y kJ·mol—1
③C（s）+2H2（g） CH4（g）； △H=X kJ·mol—1
④C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）
| |
⑤CH4（g） H2（g）+C2H4（g）
当温度下降时④式平衡向右移动，⑤式平衡向左移动。据此判定①—③式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是
A．X<y<Z B．Z<X<Y C．Y<X<Z D．X<Z<Y
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
13．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na＋ AlO2- S2ˉ SO42ˉ
B、pH＝0的溶液：Zn2＋ NO3- Cl- I-
C、由水电离的c（H+）＝10ˉ14 mol/ L-l的溶液中：Ba2＋ K+ Na＋ HCO3-
D、含有大量Al3＋的溶液：H＋ Cu2＋ Mg2+ SO42-
14．矿石中金的含量很低，其性质又相当稳定，只能用湿法冶金一氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金矿石浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
②2Na[Au(CN)2] + Zn = 2Au + Na2[Zn(CN)4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
A．Na[Au(CN)2]属于复盐
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1
C．金元素在地壳中能以游离态的形式存在
D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂
15．下列离子方程式中，正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+4OH— Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O
C．足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O 2HCO3-
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42- 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
16．某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是：
A、正反应一定是放热反应
B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c
C、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：3
17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2
B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
18．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充入一定量的氦气 B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体
C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
 |
19．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是
20．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是
 |  | ||||
 | |||||
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且
a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
第二部分 非选择题 （共80分）
三（本题包括三个小题）
21.下列实验设计或操作合理的是（多选倒扣分）_____________。
a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
c．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
d．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
ｆ．用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
22.某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。
⑴分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为 g。
⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、10mL量筒、剪刀、胶头滴管、 和 。
⑶按设计要求连好装置后，要 （填操作名称）。
⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。
为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为 。
实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率 （填“快”或“慢”），理由是 。
⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是 （填序号，多填扣除分，下同）；可能导致产生氢气的体积减少的是 。A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质
B.没有除去镁带表面的氧化膜 C.镁带中含有少量的杂质铁
23.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是 。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②_______________________ ____
四（包括3小题，共30分）
24、（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
25、（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
则E（H－Cl）＝ ；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ；ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ； ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ；ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
；
（3）有下图所示的装置：
该装置中Cu极为
极；
当铜片的质量变化为12.8 g时，
a极上消耗的O2在标准状况下的
体积为 L。
26、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
五、（本题包括1小题，10分）
27．(10分)有机物A-H能发生下图所示一系列变化
试回答下列问题：
(1)写出结构简式：A
__________，
B____________， E___________， F ___________；
(2)写出化学方程式：
①_________________________________________________，
②_________________________________________________。
(3)C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是___________(填字母
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
|
D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能。
（1）写出下列反应的类型：反应①是 ，反应③是 ；
（2）写出下列物质的结构简式：
A： ，C： ，
D： ，E： 。
29．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8、E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素原子的电子排布式 ；
（2）写出AB2的结构式 ，其晶体类型属于
（3）将B、C、D、E元素按第一电离以由小到大的顺序排列（填写元素符号）
；
（4）熔点比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“<”“=”“>”），并解释原因：
。
第三次月考试题答案
一。1D 2B 3B 4B 5D 6C 7D 8B 9B 10D
二。11A 12D 13AD 14BC 15AC 16D 17B 18AC 19A 20CD
三。21.bｄe（多选、少选一个扣2分，扣完为止）
22。（12分）⑴0.12（2分）⑵砂纸、计时器（2分）⑶检查装置的气密性（1分）
⑷反应开始至气泡停止冒出的时间（1分），排入量筒水的体积（1分），快（1分），同浓度的盐酸比醋酸溶液中的H+浓度大（1分）⑸AC（2分，漏选得1分，多选0分），B（1分）
23.
【实验Ⅰ】 检验溶液中是否含有SO42- 或 SO32— 。
【实验Ⅱ】 Fe(OH)3胶体 先出现红褐色沉淀，然后沉淀消失变成黄色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。
【实验Ⅲ】 Fe3+和SO32—之间既发生了氧化还原反应，又有一部分发生了双水解反应 。
3CO32-+2Fe3++3H2O=3CO2+2Fe(OH)3 。
①_Na2CO3的水解程度强于_Na2SO3_
②_Na2CO3没有还原性而Na2SO3有还原性
四。24（12分）
（1）
（每空2分）
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－ （2分）
（3）F c （3分）
（4）Al 具有金属性 （3分）
25．（8分）（1） 434 kJ·mol－1
（2）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
（3）阳 2.24L
（每空2分）
26、（10分）（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c
（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
（每空2分）
五。27．(10分) (1)CH2=CHCl CH2CHCln CH2=CH2 CH2BrCH2Br (每格1分)
(2)CH=CH+H2O
CH3CHO 
(2分)
2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(2分)
(3)C G (2分)
28．（10分）（1）取代反应（1分），消去反应（1分） （共2分）
（2）CH3—CH=CH2 CH2Cl—CCl=CH2 CH2Cl—CCl2—CH2Cl CH2Cl—CCl=CHCl （各2分，共8分）
29．（10分）
（1）1s22S22p63s23p2（2分） （2）0 = C = 0 分子晶体 sp（3分）
（3）Si < S < 0 < N （2分）
（4）>（1分）H2O与H2S的晶体虽然同为分子晶体，但H2O分子间存在较强的氢键，H2S分子间只有较弱的范德华力。 (2分)