高三级化学上册第三次检测考试

化 学 试 题

考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；试卷总分100分。第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卡上。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目.试卷类型涂写在机读卡上。试卷类型应届生涂A, 往届生涂B.

2．每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干

　 净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。

3．考试结束, 机读卡和答题卡一并上交.。

4．可能用到的相对原子质量: H :1　C :12 O :16 ,S :32， Na:23 , Cl:35.5，Ag：108 Fe：56

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题：（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）

1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起，直奔月球。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A　原子核内含有4个质子　　B　和互为同位素

　C　原子核内含有3个中子　　D　的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

　A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；　　B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

　C、该反应属于复分解反应；　　　　  D、生成1molN₂有6mol电子转移

3．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（　　）

A．C(石墨 s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol^-1

B．C(石墨 s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol^-1

C．C(石墨 s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－394kJ·mol^-1

D．C(石墨 s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ·mol^-1

4、（应届）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2－)　　　　　　　　　  B．c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)　　　　　　　　

　C．2c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2－)　　　　 　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

4．（往届）瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是　　　　　　　　　　 

A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成

C．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

D．SO₂氧化为SO₃时需使用V₂O₅催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

5．一定条件，反应CO₂(g) + C (s)　　　 2CO(g)；△H＞0达到平衡状态。下列说法正确的是

　　　　 A．平衡混合气中，CO物质的量浓度一定是CO₂物质的量浓度的2倍

　　　　 B．若升高温度，CO₂的转化率增大

　　　　 C．若增大CO₂的浓度，△H增大

　　　　 D．若增大压强，平衡不移动

6．（应届）下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　  ）

　　　 A．食盐　　　　　　　　　 B．冰醋酸　　　　　　　　C．金刚石　　　　　　　 D．水晶

6．（往届）短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述不正确的是

A．常温下B单质能与A单质反应　　　 B．工业上采用热还原法冶炼B单质

　　　 C．A的氢化物沸点高于C的氢化物

　　　 D．B的氧化物既能溶于强酸溶液亦能溶于强碱溶液

7．下列有关比较中，大小顺序不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．热稳定性： PH₃ > H ₂S > HCl > NH₃　　　　B．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞

　C．结合 H^十的能力：

　D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )₃悬浊液＞ Fe ( OH ) ₃ 胶体＞ FeC1₃溶液

8、（应届）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2　　　　  B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、甲酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱

8、（往届）下列物质的提纯方法或说法正确的是

A、以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液精炼铜

B．纯锌与稀H₂SO₄反应滴入少量的CuSO₄溶液后反应速率加快

C、除去KCl溶液中的少量MgCl₂，加入过量KOH溶液，然后过滤即可

D、加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO

9、下列叙述正确的是

　A、48gO₃气体约含有6.02×10²³个O₃分子　B、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3 mol

　C、1L0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

 D.常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　　　 C．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键

　D．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2 ～ 3次

11、（应届）　25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、 将水加热，K_w增大，pH不变

11.（往届）碳跟浓硫酸共热产生的气体通入下列溶液中，产生的现象正确的是

　 A　通入氯化钙溶液中产生白色沉淀　　 B　通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀

C　通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化

D　通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀

12、（应届）下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是

A．Al、Na、SO、Br　　　　　　　　　　　　　B．Na、NH、NO、I

C．K、Mg、Fe、Cl　　　　　　　　　　　　　 D．Na、AlO、SO、CO

12、（往届）氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为：2H₂+4OH^——4e^— = 4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低　　　 ④工作时阴离子移向正极

A、①③④　　　　 B、②③　　　　C、②④　　　　  D、①④

13、下列化学反应的离子方程式正确的是

　A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　C．醋酸钠的水解的反应：CH₃COO^—+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

　D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- == BaSO₄↓+ H₂O

14．已知可逆反应aA＋bB　　　cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

15.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是　　

A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液的c(OH^—)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示

16. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，

溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

1,3,5

第Ⅱ卷（非选择题　52分）

二、填空题：(18分)

17．（6分）常温下有浓度均为0.5mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

　 （1）上述溶液中，可发生水解反应的是　　　　　　　 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　　　　　　 。

　 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　　　　 。

　 （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值　　　　（填“增大”

或“减小”或“不变”）

　 （4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=　　　　　　　 。

18．（12分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如

图1所示。

①X分子的空间结构为　　　　　　　  ；

②图1中条件选定的主要原因是（选填字母序号）　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

　

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）　　　　　　 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）　　　　　　  。

　 （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。　 ①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　②常温时，氨水中由水电离出的c（H⁺）·c（OH^—）　　　 10^—14（填写“>”、“<”或“=”）；

　 （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3mol A。

　　　　①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为　　　　  mol。

三.推断题(12分)　19．（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

　 （1）Z的原子结构示意图为　　　　　　　 ；化合物BA₄的电子式为　　　　　　　 。

　 （2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有　　　　　　　 （填序号）。

A．离子键　　  B．极性共价键　　　C．非极性共价键　　D．氢键

　 （3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是　　　　　　　 （填经学式），其主要原因是　　　　　　　 。

　 （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 （5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、实验题：(12分)  20、(12分)（应届）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.01mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.70mL

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为　　  mol／L。(精确到0.01)　　

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃)测出的盐酸浓度

　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。　　

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是　　　　  (填序号)。

　A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

　B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失  C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

　D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

（4）如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?　　  （填 “是”或“否”)

20、(12分)（往届）已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在右图的转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。

请回答：

（1）A的化学式：　　　　　 　；

B分子的电子式：　　　　　　  。

（2）已知E与含A中某元素的酸在一定条件下反应，产生一种含该元素的气体X。

　 我校某班化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示的装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　。

②实验过程中，观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式：　　　　　　 。

③实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是a出现了明显的变化。你认为在装置（选填装置序号）　　　　 之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是：　　　。

（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

五、计算题：(10分)

21．（应届）在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：

　 （1）在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向　　　　 (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)

　 （2）x的值为　　　　　 ；　　（3）平衡时A的转化率为　　　　　　　 ；

　 （4）如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 。

21、（往届）下图为相互串联的甲、乙、丙三电解池，试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是

H2SO4 A 　B　 Fe　 C　　　 CuSO4

　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），

应选用的电解质溶液是　　　　　 。　

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段

400mLNaCl　　 甲　　　　 乙　　　　 丙

时间，铁极附近呈　　色，C极附近呈　色。

（3）若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为

400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于　　　 。

（4）若丙为用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO₄的物质的量浓度为____________。

甘谷一中高三级第三次检测考试

试卷 类型	A
	B

　　　　　   化学试卷答题卡　

考生注意:试卷类型应届生选A, 往届生选B.在相应字母后打“√”。

　　　　 第Ⅱ卷（52分）  座位号：　　　　　 

题 号	二	三	四	五	第Ⅱ卷总分
得 分

二、填空题：(18分)

17．（6分）（1）上述溶液中，可发生水解反应的是　　　　　　　 （填序号，下同），

在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　　　　　　 。

　 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　　　　 。

　 （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值　　　　（填“增大”或“减小”或“不变”）

　 （4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=　　　　　　　 。

18．（12分）①X分子的空间结构为　　　　　　　  ；

②图1中条件选定的主要原因是（选填字母序号）　　　　 ；

③当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）　　　　　　 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）　　　　　　  。

　 （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

　　　　①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　②常温时，氨水中由水电离出的c（H⁺）·c（OH^—）　　　 10^—14（填写“>”、“<”或“=”）；

　 （3）①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为　　　　  mol。

三.推断题(12分)　　　

 19．（12分）（1）Z的原子结构示意图为　　　　　　　 ；化合物BA₄的电子式为　　　　　　　 。

　 （2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有　　　　　　　 （填序号）。

　 A．离子键　　　B．极性共价键　　　C．非极性共价键　　D．氢键

（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是　　　　　　　 （填经学式），其主要原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

　 （4）此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

　 （5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、实验题：(12分)

20、(12分)（应届）

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为　　  mol／L。(精确到0.01)　　

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃测出的盐酸浓度

　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。　　

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是　　　　  (填序号)。

　A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

　B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失  C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

　D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

（4）如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?　　  填 （“是”或“否”)

20、(12分)（往届）

（1）A的化学式：　　　　　 　；

B分子的电子式：　　　　　　  。

（2）①写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　。

②观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式：　　　　　　　　　　  。

③你认为在装置（选填装置序号）　　　　 之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、计算题：(10分)

21．（应届）（1）则该平衡向　　　　 (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)

　 （2）x的值为　　　　　 ；

　 （3）平衡时A的转化率为　　　　　　　 ；

　 （4）如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 。

21、（往届）（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是 　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称）， 应选用的电解质溶液是　　　　　 。　

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　色，C极附近呈　色。

（3）若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于　　　 。

（4）若丙为用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO₄的物质的量浓度为____________。

参考答案

第I卷 选择题(48分)

一、选择题： 1. B  2.C　 3.C　4.（应届）B　4.（往届）C　5.B　 6.（应届）B　6.（往届）B　7.A 8.（应届）A　8. （往届）B  9.A　10.B　11. （应届）B 11. （往届） B　12. （应届）A　

12. （往届） B　13. A 14.B　15.B 16.D

1,3,5

第II卷 非选择题(52分)

二、填空题：(18分)

17．（共6分，每空1分）（1）①② 　①　　（2）②　　（3）减小

　 （4）c（C1^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）　　 （5）10^-12mol·L^-1

18．(12分)（1）①三角锥形（1分） ②BC（2分，只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）

③c；a（各1分，共2分）

Cu

（2）①NH₃+H₂O　　　 NH₃·H₂O　　　 NH₄⁺+OH^—（2分） ②<（1分）

（3）①4NH₃+3F₂　　 NF₃+3NH₄F（催化剂要注明）（2分） ②6（2分）

三.推断题(12分)　　

19．（共12分，每空2分）

　 （1）

 （2）A、C　　　  （3）H₂O 水分子间存在氢键(2分)

　 （4）4H₂O₂+H₂S=H₂SO₄+4H₂O或H_­2­O₂+H₂S=S↓+2H₂O（写成H₂SO₃不得分）

　 （5）C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O(1);△H=－1367kJ·mol^-1（2分）

四、实验题(12分)　　20、（12分）（应届）

　　　　  （1）0.15（2）不变（3）C（4）是

20.（12分）（往届）（1）A为KClO₃ 　 B的电子式为　　　　　　　　　　　 （每空1分）

（2）①MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-　　　　　 Mn²⁺　+ Cl₂↑ + 2H₂O

（2分，不写条件和气体符号得1分）

②S^2- + Cl₂ === 2Cl^- + S↓　　　　　　 （2分，不写沉淀符号只得1分）

③Ⅱ、Ⅲ　　除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）　　  （每空2分）

（3）Cl₂ + H₂O₂ === 2HCl + O₂　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

五、计算题（10分）

21．（应届）（1）不移动（2分）　（2）x=2, （3分）　（3）60%（3分）（4）0.8mol/L（2分）

21、（往届）（10分）

（1）　 B： 阳极，Ag　　　　　　　　 AgNO₃溶液

（2）　 红色　　　 ；　　 无色

（3）　 13　　　　　　　  （4）　 1mol/L