2006～2007年学年度高三化学统考试卷
考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。时间120min。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 K－39 Ca－40 Cu－64 Ag－108
第I卷（选择题 共70分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是
A．燃烧含氮化合物燃料 B．燃烧含铅汽油
C．由于燃烧不充分 D．在气缸中N2被氧化
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病等。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
3．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是
A．
（NH3）
B．
（HCN）
C．
（C3H4O）
D．
（BF3）
4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是
A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体
B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶
C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上
D．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先有沉淀，后沉淀溶解
5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO
B．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO
C．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能含：Na+、A1O
、CO
、SO
D．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO
、Br－、OH－、Ba2+
6．今年广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是
A．10848Cd核素中中子数为60
B．含镉废电池应进行回收处理
C．PFS中铁显十2价
D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
7．下列表达式正确的是
A．甲基的电子式可写为：
B．HClO的结构式为：H—Cl—O
C．乙醛的结构简式可写为：CH3COH
D．F¯ 的电子排布式 1s22s22p6
8．2008北京奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维
下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
9．石油是现代工业的血液，我国从93年开始就成为石油净进口国，每年我国要进口大量的原油及制成品，而石油是不可再生的化石能源，为减少对石油的依赖，同时也是我国循环经济的发展方向，我国现在开始试用“乙醇汽油”，就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述不正确的是
A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
B．工业上常用裂化的方法提高汽油的质量和产量
C．乙醇汽油是多种烃的混合物
D．用玉米、高梁等农产品发酵可以制得乙醇
10．下列说法一定正确的是
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2：1
B．在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C．非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
D．元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
11．下列说法或表示方法中正确的是
A．由 C（金刚石）→C（石墨） ；ΔH = +119 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．常温下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH = -285.8 kJ/mol
D．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数
12．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH
值呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具
有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用
125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氧氢键长缩短
C．水分子间作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
13．2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不
正确的是
A．苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰
B．苯胺和硝基苯燃烧时生成棕黄色的浓烟
C．苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃
D．硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造
成的水体污染会持续相当长的时间
14．下列实验操作正确的是
A．量取一定量液溴时，应在通风橱中进行。
B．容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使
用。
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶用待测溶液润洗
D．测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH
试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
15．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：
根据提供数据判断下列说法不正确的是
A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代
B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：1
C．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于1/5
D．C2H6中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．下列离子方程式中正确的是
A．银氨溶液的配制
Ag+ + 2NH3·H2O
Ag(NH3)
+ 2H2O
B．食用醋除去热水瓶胆内水垢 2H+
+CaCO3Ca2+ +CO2↑+H2O
C．铝遇冷、浓硝酸形成钝化膜 2Al +6H+
+6NOAl2O3 +6NO2↑+3H2O
D．用NaOH溶液吸收煤燃烧排放的SO2至饱和 2OH－+ SO2SO+ H2O
17．橙花醛是一种香料，其结构简式为：(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)＝CHCHO。下列说法正确的是
A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
B．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应
C．橙花醛能发生银镜反应
D．橙花醛与丙烯醛互为同系物
18．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
| ② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
| ⑤ | CH4 －161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4 －90.0 | (e) －52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．上表中各物质形成的晶体均为分子晶体
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
19．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H＝－92.4kJ·mol－1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是
A．Q2＝2Q1
B．Q1＜
Q2
C．Q1＜Q2＜184.8kJ D．Q1＝Q2＜92.4kJ
20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
21．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，英才苑溶液颜色不会发生显著改变的是
A．以铜为电极，电解1mol/L H2SO4溶液
B．以石墨为电极，电解1mol/L KBr溶液
C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
22．下列实验设计能够成功的是
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 |
|
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 |
|
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 |
|
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
|
23．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)+ Y(g)
24．已知NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)
B．c(HSO)＋c(SO)＝0.1mol/L
C．c(SO)＞c(HSO)
D．c(H2SO3)－c(SO)＝c(OH－)－c(H＋)
25．7 gCu—Ag合金与足量的HNO3反应，将放出的气体与560 mLO2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
2006～2007学年度高三统考试卷
化 学
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
三、（本题包括2小题，共28分）
26．（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，
实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
 |
A B C D E F G
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再此加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.3，接下来的操作应当是 。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
。（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确，请说明理由： 。
27．(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
 |
(1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于
生产 ，请解释原因:___________________________________________ 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的
特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
四、（本题包括3小题，共32分）
28．（10分） 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
 | |||
 | |||
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；
⑵20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
⑶过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O＝O | P＝O |
| 键能/ kJ·mol–1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中
X＝ 。
29．（10分）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
 |
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成
L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。
30．（12分）占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：
（1）在过程②中，海水中的Br－离子转化为溴的离子方程式是_____________ 。
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为 。
（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g
溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：
 |
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g。
①配平上述化学反应方程式。
②确定该卤素互化物中的n（写出计算过程）
五、（本题包括2小题，共20分）
31．（9分）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。
回答下列问题：
（1）瑞香素的化学式为 。
（2）瑞香素含有的官能团有 （写名称）
（3）瑞香素与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 ；
（4）瑞香素与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 ；
（5）一定条件下，瑞香素与足量氢气反应所得产物的结构简式（可用键线式表示） 。
32．（11分）
已知：
有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
 |
（1）B、D的关系是 （填序号）。
a.互为同位素 b.互为同系物 c.互为同分异构体 d.同类物质
（2）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型
反应② ； 。
反应③ ； 。
（3）1molA在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠 mol。
（4）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种。
2006～2007学年度高三统考答题卷
| 题号 | 三 | 四 | 五 | 总分 | ||||
| 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 |
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| 分数 |
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化 学
| 考生注意：答卷前请将班级、学号、姓名填写在试卷的密封线内。 |
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
三、（本题包括2小题，共28分）
26．（14分）
（1） 。
（2） 。
（3） ，
。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
27．(14分)
（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4）
。
（5） ， 。
（6） 。
四、（本题包括3小题，共32分）
28．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3）
（4） 。
29．（10分）
（1） 。
（2）
。
（3） 。
（4） 。
30．（12）
（1） 。
（2） 。
（3）
①
②
五、（本题包括2小题，共20分）
31．（9分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
32．（11分）
（1）
（2）② ， 。
③ ， 。
（3） 。
（4） 。