湖北省重点高中汉川一中07届高三年级阶段性诊断考试
化 学 试 卷 2006-10-10
考生须知：
1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有四大题，20小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2.本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：H－1，N－14，O－16，Si－28，S－32，Fe－56，Cu－64，Ag－108
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×15＝45分）
1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热
2.下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
A.HI、HBr、HCl、HF B.石英、食盐、干冰、钾
C.重油、柴油、煤油、汽油 D.KI、I2、Hg、O2
3.在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为
A.①②③④ B.①②④③ C.②④①③ D.②①④③
4.用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不会发生聚沉的是
A.硫酸镁溶液 B.葡萄糖溶液 C.氯化铁溶液 D.硅酸胶体
5.从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：＞Al(OH)3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
6.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A.阴极自始自终只析出H2 B.溶液pH不断增大，最后为7
C.电解最后阶段为电解水 D.阳极先析出Cl2，后析出O2
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： + OH－NH3·H2O
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：
2+5H＋Al(OH)3↓+ Al3+ +H2O
D.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋+ 2H＋ + H2O2Fe3+ + 2H2O
9.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
10.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A.在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、、Na＋
B.在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2－、、
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、Cl－、
D.由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、、Na＋
11.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是
A.溶液的pH将增大 B.Na＋数和数的比值将变小
C.溶液浓度不变，有晶体析出 D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
12.炽热的炉膛内有反应：C(s) + O2(g) CO2(g)；△H＝－393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)；△H＝+131KJ/mol，
CO(g) + O2(g) CO2(g)；△H＝－283KJ/mol，
H2(g) + O2(g) H2O(g)；△H＝－241.5KJ/mol，
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料
D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
13. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述正确的是
A.放电时正极反应为：－3e－+ 4H2O＝Fe(OH)3+ 5OH－
B.充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝Zn +2OH－
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时负极附近溶液的碱性增强
15.接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.0SO3，若用1 kg 98％的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得98％的H2SO4
A. 2.22 kg B. 2.42 kg C. 2.6kg D. 2.77kg
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（2小题，共22分）
16.(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
⑴ 已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：
①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。
⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：
上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序__________ ______________。
⑶ 除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是___
_________________________________________________________。
⑷已知、的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出的结构式_____________________。
17.(每空2分，共14分)
⑴ 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
⑵ 将N2H4完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为 ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气 L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
⑶某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:
①晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型
是 ，每个F—周围与它最邻近的K＋ 有 个。
该晶体的化学式为
②若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K＋
置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的 位置。
三、实验题（2小题，共22分）
18.(6分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 溶液中一定不存在的离子是 。
⑵ 一定存在的离子是 。
⑶ 判断沉淀乙成份的方法是 。
19.（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴ 甲中反应的离子方程式为 ，
乙中反应的离子方程式为 。
⑵ 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，
丁在实验中的作用是 ，
装有碱石灰的干燥管的作用是 。
⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（不一定填满）。
① 。
② 。
③ 。
请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
。
四、计算题（11分）
20. 硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O；
⑴ 若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
⑵ 设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
① NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。
湖北省重点高中汉川一中07届高三年级阶段性诊断
化学试卷答题卷
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（2小题，共22分）
16.（每空2分，共8分）
⑴
⑵
⑶ 。
⑷ 。
17.（每空2分，共14分）
⑴ 。
⑵ ； 。
⑶ ① ； ； 。
② （每空2分，共8分）
三、实验题（2小题，共22分）
18. (每空2分，共6分)
⑴
⑵
⑶ 。
19. (每空2分，共16分)
⑴
⑵ 丙中试剂是饱和食盐水，其作用是 ；
丁在实验中的作用是 ；
装有碱石灰的干燥管的作用是 。
⑶
① ；
② ；
③ 。
请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
。
四、计算题（共11分）
20.⑴（4分）
[解答]
⑵①（3分）
②（4分）
[解答]
湖北省重点高中汉川一中07届高三年级阶段性诊断考试
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| A | D | D | B | C | D | B | C | C | D | C | A | A | B | A |
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（2小题，共22分）
16.（每空2分，共8分）
⑴ ③②① ⑵ AgCl＞AgBr＞AgI
⑶ HF分子间存在氢键，分子之间作用力大，沸点反常的高。
⑷ 
17.（每空2分，共14分）
⑴ N2H4(1)+O2(g) N2(g) +2H2O(1)；△H＝－624kJ/mol
⑵ 13 1.4L
⑶ ① 正八面体 4 KMgF3
② 面心 （每空2分，共8分）
三、实验题（2小题，共22分）
18. (每空2分，共6分)
⑴ Ag+、Ba2+、Al3+、
⑵ Na+、、
⑶ 加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解
19. (每空2分，共16分)
⑴ CN－+ClO－CNO－+Cl－
2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
⑵ 除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
⑶ 82%
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；
③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。
(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等
(三点中任意答一点即可) （每空2分，共16分）
四、计算题（共11分）
20.⑴ 0.30（4分）
⑵ ① 2NOx＋2NaOH(5－2x)NaNO2＋(2x－3)NaNO3＋H2O（3分）
② y＝1.01x－0.825（4分）