十套理科综合化学测试卷

2014-5-20 5:51:13 下载本试卷

理科综合能力测试[化学部分](三)

第Ⅰ卷

(选择题,每小题6分,共48分)

在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:

原子量: H 1,O 16,Mg 24,Al 27,Fe 56,Cu 64

1.Fe、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合,取26 g混合物与足量的稀H2SO4作用,产生1.12 L H2(标准状况),此混合物可能的组合方式最多有

A.2种     B.3种    C.4种    D.5种

2.下列化学反应的离子方程式能用通式:mM(n+1)++nN=mM+nN(m+1)+表示的是

A.氯化锌溶液中投入钠     B.氯化铁溶液中投入铜

C.硝酸银溶液中投入铜     D.硫酸铜溶液中投入铁

3.某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有[A]a·[B]=[C]·[D],若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍时,A的转化率不发生变化,则B的转化率为

A.60%    B.40%     C.30%    D.24%

4.在一定温度下,电解某K2SO4饱和溶液,当阳极产生a mol气体时,溶液析出W g晶体(不含结晶水),则剩余溶液的质量分数为

A.       B.

C.    D.

5.由甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和α—氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽,则二肽的种类有

A.1种    B.2种    C.3种     D.4种

6.下列离子方程式不正确的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸  AlO2+ 4H+  = Al3+ + 2H2O

B.MnO2与浓盐酸混合加热  MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑+ 2H2O

C.等浓度等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合

Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4↓+ H2O

D.用NaOH溶液吸收少量H­2S气体  OH+ H2S = HS+ H2O

7.中草药秦皮中含有的七叶树内酯()具有抗癌作用。下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是

A.能被KMnO4酸性溶液氧化

B.既可以看成酚类化合物又可看成酯类化合物

C.能与银氨溶液发生银镜反应

D.1 mol该物质最多与3 mol Br2 发生反应

8.实验测得常温下0.1 mol·L—1某一元碱(BOH)溶液的pH不等于13,0.1 mol·L—1某一元酸(HA)溶液的,将两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度大小排列正确的是

A.[A]>[B+]>[H+]>[OH]    B.[B+]>[A]>[H+]>[OH]

C.[B+]>[A]>[H+]=[OH]    D.[A]>[B+]>[OH]>[H+]

Ⅱ卷

(非选择题,共3小题,共50分)

9.(16分)卤代烃R—Cl在一定条件下发生如下反应:

R—Cl + KCNR—CN +KCl

R—CN +2H2O + H+ → R—COOH + NH4+

现以乙烯为原料经过下图所示的反应制取有机物W。

已知A、B、C、D、E均为烃的衍生物,请填写:

(1)若甲为Cl2,乙为HCl,生成物W的分子式为C8H14O4,则W的结构简式为

____________________________________。

(2)若甲、乙均为Cl2,C与E在一定条件下以1:1的比例发生反应,生成链状高分子化合物W,则W的结构简式为______________________。

(3)若甲、乙均为HCl,则C与E反应生成W的化学方程式为(有机物用结构简式表示)____________________________________________________________。

(4)若W的分子式为C5H10O3,则甲为______________,乙为_____________。

10.(15分)A、B、C是单质,X、Y、Z、H、J、L是化合物,B在空气中燃烧得到J和少量X。在适当的条件下,它们相互之间有如下图所示的转化关系:

请回答下面问题:

(1)单质A是______,单质C是_______,化合物Z是________(填写化学式)。

(2)反应①③⑤的化学方程式分别为:

反应① __________________________________________

反应③ __________________________________________

反应⑤ __________________________________________

11.(19分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,有关反应方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL 某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00 mL,向其中滴入3.00 mol·L1AgNO3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀。计算:

(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为________________;

(2)假设铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于___________;

(3)讨论当剩余固体的组成不同时,m与n可能的取值范围,并填写下表相关栏目。

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

有铁和铜

(用含m的代数式表示)

(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_________ mol·L1

理科综合能力测试(化学部分)参考答案及评分标准

Ⅰ卷 每小题6分,共48分

1.C   2.D   3.B   4.B  5.D  6.D   7.C   8.A

Ⅱ卷 包括3小题,共50分

9.(16分)

(1)CH3CH2OOC-CH2-CH2-COOCH2CH3   (4分)

(2)   (4分)

(3)CH3CH2COOH + HOCH2CH3 CH3CH2COOCH2CH3 + H2O (4分)

(4)HCl,Cl2  (每空2分)

10.(15分)

(1)N2,H2,NH3  (每空2分)

(2)① 3Mg + O2 2MgO (3分)

③ Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ (3分)

⑤ 4NH3 + 5 O24NO + 6H2O (3分)

11.(19分)

(1)3.00 mol·L1  (2分)   (2)67.2 g (2分)

(3)(每空3分)

0<m≤67.2

0<n≤76.8

m>67.2

(m-67.2)<n≤(m+9.6)

(4)2.50 (3分)