理科综合能力测试[化学部分]（三）

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

原子量： H 1，O 16，Mg 24，Al 27，Fe 56，Cu 64

1．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量的稀H₂SO₄作用，产生1.12 L H₂（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有

A．2种　 　　 B．3种　　　　C．4种　　　　D．5种

2．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM⁽ⁿ⁺¹⁾⁺+nN=mM+nN^(m+1)+表示的是

A．氯化锌溶液中投入钠　　　　 B．氯化铁溶液中投入铜

C．硝酸银溶液中投入铜　　　　 D．硫酸铜溶液中投入铁

3．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]^a·[B]=[C]·[D]，若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%　　　　B．40%　 　　 C．30%　　 　D．24%

4．在一定温度下，电解某K₂SO₄饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为

A．　　　　　  B．

C．　　　 D．

5．由甘氨酸（H₂N—CH₂—COOH）和α—氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有

A．1种　　　　B．2种　　　　C．3种　　　  D．4种

6．下列离子方程式不正确的是

A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸　　AlO₂^— + 4H⁺  = Al³⁺ + 2H₂O

B．MnO₂与浓盐酸混合加热　 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^—Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

C．等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液混合

Ba²⁺ + OH^— + H⁺ + SO₄^2— = BaSO₄↓+ H₂O

D．用NaOH溶液吸收少量H_­2S气体　　OH^— + H₂S = HS^— + H₂O

7．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗癌作用。下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是

A．能被KMnO₄酸性溶液氧化

B．既可以看成酚类化合物又可看成酯类化合物

C．能与银氨溶液发生银镜反应

D．1 mol该物质最多与3 mol Br₂ 发生反应

8．实验测得常温下0.1 mol·L^—1某一元碱（BOH）溶液的pH不等于13，0.1 mol·L^—1某一元酸（HA）溶液的，将两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度大小排列正确的是

A．[A^— ]>[B⁺]>[H⁺]>[OH^— ]　　　　B．[B⁺]>[A^— ]>[H⁺]>[OH^— ]

C．[B⁺]>[A^— ]>[H⁺]=[OH^— ]　　　　D．[A^— ]>[B⁺]>[OH^— ]>[H⁺]

第Ⅱ卷

（非选择题，共3小题，共50分）

9．（16分）卤代烃R—Cl在一定条件下发生如下反应：

R—Cl + KCNR—CN +KCl

R—CN +2H₂O + H⁺ → R—COOH + NH₄⁺

现以乙烯为原料经过下图所示的反应制取有机物W。

已知A、B、C、D、E均为烃的衍生物，请填写：

（1）若甲为Cl₂，乙为HCl，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄，则W的结构简式为

____________________________________。

（2）若甲、乙均为Cl₂，C与E在一定条件下以1:1的比例发生反应，生成链状高分子化合物W，则W的结构简式为______________________。

（3）若甲、乙均为HCl，则C与E反应生成W的化学方程式为（有机物用结构简式表示）____________________________________________________________。

（4）若W的分子式为C₅H₁₀O₃，则甲为______________，乙为_____________。

10．（15分）A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧得到J和少量X。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

请回答下面问题：

（1）单质A是______，单质C是_______，化合物Z是________（填写化学式）。

（2）反应①③⑤的化学方程式分别为：

反应① __________________________________________

反应③ __________________________________________

反应⑤ __________________________________________

11．（19分）电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应方程式为2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL 某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 mol·L^—1AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^—恰好完全沉淀。计算：

（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为________________；

（2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于___________；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目。

剩余固体的组成	m的取值范围	n的取值范围
只有铜
有铁和铜		（用含m的代数式表示）

（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl₂的物质的量浓度为_________ mol·L^—1。

理科综合能力测试（化学部分）参考答案及评分标准

Ⅰ卷　每小题6分，共48分

1．C 　 2．D 　 3．B　　 4．B　　5．D　　6．D 　 7．C 　 8．A

Ⅱ卷　包括3小题，共50分

9．（16分）

（1）CH₃CH₂OOC-CH₂-CH₂-COOCH₂CH₃　　 （4分）

（2）　　 （4分）

（3）CH₃CH₂COOH + HOCH₂CH₃ CH₃CH₂COOCH₂CH₃ + H₂O　（4分）

（4）HCl，Cl₂　　（每空2分）

10．（15分）

（1）N₂，H₂，NH₃　 （每空2分）

（2）① 3Mg + O₂ 2MgO　（3分）

③ Mg₃N₂ +6H₂O = 3Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑ （3分）

⑤ 4NH₃ + 5 O₂4NO + 6H₂O　（3分）

11．（19分）

（1）3.00 mol·L^—1  （2分）　　 （2）67.2 g　（2分）

（3）（每空3分）

0<m≤67.2	0<n≤76.8
m>67.2	(m-67.2)<n≤(m+9.6)

（4）2.50　（3分）