08届高三理科综合适应性周练能力测试
理科综合能力测试
（满分300分，考试时间150分钟）
命题：敬开松 李其明 秦 智 组卷：秦 智
考试说明：
1．请将第I卷1-5题、6-13题、14-21题答案分别填入第II卷生物、化学、物理答题卷中；
2．交卷时，请分别按学科上交第II卷，以方便教师阅卷。
第I卷（选择题，126分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cu-64
一、单项选择题（共13小题，每小题6分）
1．下列有关遗传与基因工程的叙述中，正确的是
A．同一生物体不同体细胞的核基因和质基因的数量都相同
B．测定人类单倍体基因组和二倍体水稻（2n=24）单倍体基因组时，各需测定24条和13条染色体上DNA分子的脱氧核苷酸序列
C．目的基因导入受体植物细胞并整合到叶绿体基因中，不会通过花粉传递至近缘作物
D．转基因抗虫棉的抗虫基因与棉花基因的基因结构是相同的
2．下图表示三个神经元及其联系．其中“—○—＜”表示从树突到胞体再到轴突及末梢，则下列叙述正确的是
A．若有两个与感受器相连的部位，则可是A和C。图中共有3个完整的突触
B．在f点施加一强刺激，则f点的膜电位变为外正内负，并在b点可测到电位变化
C．对该反射弧来说，大脑皮层对其活动不会产生影响
D．位于身体内部的部分神经结构是由原肠胚的中胚层发育来的
3． 天花是一种传染性强，病死率高的疾病。我国早在宋朝真宗时期就已经采用接种人痘——即将轻症天花病人脓疱中的浆液（简称痘浆），接种于健康人的方法来预防天花。下列说法正确的是
A．引起天花的病原体生物可在含有5种营养要素的基本培养基中扩大培养
B．从免疫学上看，接种痘浆实际上是将相应抗体接种，增强易感人群的免疫力
C．将天花的病原体生物与人骨髓瘤细胞融合得到杂交瘤细胞，可以制备相应单克隆抗体
D．天花病原体生物不含核糖体等细胞器，不能独立进行新陈代谢
4．如图是人类某种遗传病的系谱图，Ⅱ4为患者。排除多基因遗传病和染色体异常遗传病且不考虑基因突变的情况下，下列相关叙述有错误的是
A． 该病属于隐性遗传病，但致病基因不一定在常染色体上，
Ⅱ3是携带者的概率为1／2
B．该病一定不是细胞质遗传病
C．若I2携带致病基因，则Il与I2再生一患病男孩的概率为1／8
D．若Ⅱ3不携带致病基因，则Il的一个初级卵母细胞中含2个致病基因
5．将一株盆栽玉米放在特定的实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的)，实验以CO2的吸收量与释放量为指标。实验结果如下表所示：
下列有关叙述中，错误的是
A．在光照充分的条件下，适当增大昼夜温差，可提高该植物产量
B．若恒温条件下每天交替12h光照、12h黑暗，25℃时积累有机物最多
C．光合作用过程中酶的最适温度比呼吸作用过程酶的最适温度低
D．在光照下CO2首先转移到C4化合物中，然后才转移到C3化合物中
6．下列化合物不能通过化合反应获得的是
A．CuS B．Na2O2 C．FeSO4 D．NaHCO3
7. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.18O 31P 39K
B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中最外层有7个电子的原子
D.元素周期表中所有的金属元素原子
8．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是
A．阳极和阴极上都产生了气泡
B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色
D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红
9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．1molOH－在电解过程中完全被氧化，转移的电子数为NA
B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22．4L
C．常温常压下，11.2L氨气中含有的氢原子数大于1.5NA
D．常温下，1L0.1mol/L CuCl2溶液中含Cu 2+数为0.2NA
10．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A． ①②③⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
11．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大
B．Y不能把溴从溴化物中置换出来
C．Z的氧化物通常形成分子晶体
D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火
12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中错误的是
A．该温度应高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
|
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
二、选择题(本题包括8小题,每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分)
14. 如图，在阴极射管正下方平行放置一根通有足够强直流电流的长直导线，且导线中电流方向水平向右，则阴极射线将会
A．向上偏转 B．向下偏转
C．向纸内偏转 D．向纸外偏转
15．如图甲是某电场中的一条电场线，a、b是这条线上的两点，一负点电荷只受电场力的作用，沿电场线从a运动到b，在这过程中，电荷的v—t图象如图所示，若a、b两点电场强度大小为Ea、Eb，a、b两点电势为
，则
A.
B. 
C. 
D. 
16．如图，a、b、c是在地球大气层外同一平面内的圆形轨道上运动的三颗卫星，下列说法正确的是
A．若由于某种原因，a的轨道半径缓慢减小，则其线速度将减小。
B．b、c的线速度大小相等，且大于a的线速度
C．b、c的向心加速度大小相等，且大于a的向心加速度
D．若b、c绕地球转动的方向相同，则它们的距离保持不变
17．如图所示，一个m=10kg的物体在平面直角坐标系xOy的坐标原点，只受到F1和F2的作用，FI=10N，F2=10
N，则物体的加速度为
A．方向沿+y B．方向沿一y
C．大小等于1m／s2 D．大小等于m／s2
18. 如图所示的电路中，输入电压U恒为12V，灯泡L上标有“6V 12W”字样，电动机线圈的电阻RM=0.50Ω。若灯泡恰能正常发光，以下说法中正确的是
A.电动机的输入功率为12W
B.电动机的输出功率为12W
C.电动机的热功率为2.0W
D.整个电路消耗的电功率为22W
19.如图所示，A、B两绝缘物体叠放在粗糙的水平面上，地面上方存在如图所示的匀强磁场，A物体带有正电荷,B不带电，现使A、B二物体以初速度V0向右相对静止的运动，已知：BqV0<mg,则
A． A、B两物体间的摩擦力大小不变
B． 地面对B物体的摩擦力不断的增大
C． A、B两物体间的摩擦力不断的增大
D． 地面与B间的摩擦力不断的减少
20. 如图所示，在足够大的粗糙水平绝缘面上固定着一个带负电的点电荷Q，将一个质量为m、带电量为q的小金属块（金属块可视为质点）在水平面上由静止释放，金属块将在水平面上沿远离Q的方向开始运动．则在金属块从开始运动到停下的整个过程中
A．金属块的加速度一直减小
B．金属块的电势能先减小后增大
C．电场力对金属块做的功的值等于金属块增加的机械能
D．电场力对金属块所做功的数值一定等于摩擦产生的热
21. 如图，质量为3kg的木板在光滑水平面上，质量为1kg的物体放在木板上，它们之间有摩擦，木板足够长，两者都以4m/s的初速度向相反方向运动，当木板的速度为2.4m/s时，物块
A.加速运动 B.减速运动
C.匀速运动 D.静止不动
第II卷（非选择题，174分）
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 总分 |
| 答案 | |||||||||||||
| 得分 | |||||||||||||
22．(17分)
(1)在“测金属电阻率”实验中，螺旋测微器测金属丝的直径的读数如图，则直径d= mm。
(2)测得接入电路的金属丝的长度为L，已知其电阻大约为25Ω．
在用伏安法准确测其电阻时，有下列器材供选择，除必选电源（电动势1．5V，内阻很小）、导线、开关外，电流表应选
，电压表应选
，滑动变阻器应选
。(填代号)并将设计好的测量电路原理图画在虚框内。
A1电流表(量程40mA，内阻约0.5Ω)
A2电流表(量程10mA，内阻约0．6Ω)
V1电压表(量程6V，内阻约30kΩ)
V2电压表(量程1．2V，内阻约的20kΩ)
R1滑动变阻器(范围0-10Ω)
R2滑动变阻器(范围0-2kΩ)
(3)若电压表、电流表读数用U、I表示，用上述测得的物理量计算金属丝的电阻率的表示式为ρ= 。
23.（17分） 如图所示，在倾角θ = 37°足够长的固定斜面上，有一质量m = 1 kg的物体，物体与斜面间的动摩擦因数μ = 0.5，物体从斜面底端出发沿斜面上滑，其初速度大小为v0 = 10 m/s，求：
（1）物体沿斜面上滑的最大距离是多少？
（2）物体回到斜面底端时的动能多大？
（sin37° = 0.6，cos37° = 0.8，g = 10 m/s2）
24(18分)如图所示，小平板车B静止在光滑水平面上，一可以忽略大小的小物块A静止在小车B的左端。已知A的质量为m，带电量+Q，B的质量为M，带电量为—Q，B的上面绝缘，长度足够，A、B间动摩擦为μ，AB间库仑力忽略不计。AB始终处在场强大小为E、方向水平向左的匀强电场中。在某时刻物体A受到一大小为I、方向水平向右的冲量作用开始向小车B的右端滑行，求：
（1）物块A的最终速度大小
（2）物块A距小车B左端的最大距离
25．（20分）如图所示是超导电磁炮的原理图，它能在较短的炮身中使炮弹加速到极高的速度，去攻击大气层中飞行的任何飞机．设水平放置的两光滑金属导轨MN和PQ相距为d，左端连有开关S和电容量为C的电容器．质量为m的炮弹连有的金属杆EF垂直于导轨放在其上，并可以自由滑动且接触良好，整个装置放在磁感应强度为B、方向竖直向上的匀强磁场中．给电容器充电后，电容器两端电压为U，合上开关S，电容器迅速放电结束，炮弹在水平导轨上达到稳定速度．求：
(1)炮弹在水平导轨上所达到的稳定速度v的大小的表达式．
(2)若水平轨道末端是一个半径为R的1/4圆弧的光滑绝缘轨道，且d=0．2m，c=10F，m=l0kg，B=10T，U=500V，空气阻力不计，g=l0m／s2，则炮弹离开此轨道竖直上升的最大高度h多大?
|
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 26 | 27 | 28 | 29 | 总分 |
| 答案 | |||||||||||||
| 得分 | |||||||||||||
26．（16分）如图所示各物质均为中学化学常见物质，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。（注意此题图中：1，D→H、J→L均应该加“在溶液中”四字；2，I电解生成E、F）
|
试回答下列问题：
（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 。
（2）写出L化学式：
（3）化合物B的电子式为：
（4）A的固体属于 晶体
写出A与镁反应的化学方程式：
（5）写出F与G溶液反应的离子反应方程式：
（6）写出H的溶液与G溶液反应的离子反应方程式：
27.( 12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）D的原子结构示意图 。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最
外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式）
（4）用电子式表示C与B两元素构成的化合物的形成过程：
。
⑸ D2能与水反应生成一种强酸和一种弱酸,此弱酸的酸性比碳酸 (填强
或弱),能证明此结论的化学方程式为 .
28．（16分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是 ，
装置A、B、E三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示） 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有Fe3+离子，你认为滤液不含有Fe3+离子可能的原因是：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
 | |||||
| |||||
| |||||
滤液 FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）
。
29．（16分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:
。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，判断理由是
。
（2）写出其余几种物质的化学式：A B C
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。
第30题回答在下一页的答题横线上。
30.（20分）
I．目前城市污水处理的常用方法之一是“生物膜”法：将一系列圆盘结构下半部浸没于污水中，上半部敞露在空气中并不断地旋转，很快就在圆盘上形成了“生物膜”。这种生物膜是由细菌、真菌、原生动物等构成的微生物群落。扫描电镜下可以发现，典型的生物膜有两层结构，外层主要由丝状菌等组成，内层由脱硫弧菌等组成。这样的“生物膜”能有效去除污水中的大部分有机物及硫酸盐等无机物。
（1）根据材料可以分析得出，丝状菌的代谢类型是____ ______，其分解有机物时产生的[H]的去向是___________ ________。
（2）脱硫弧菌可在缺氧条件下，把废水中的有机物分解，产生的[H]与SO42－反应生成H2S，可见脱硫弧菌的代谢类型是_______ ______。
（3）此处的“生物膜”与细胞结构中的生物膜有着本质上的区别，后者的主要组成物质是_____ ______，人们曾根据这种生物膜设计出淡化海水或去除污水中的重金属离子的膜材料，这是依据了生物膜的___ ____性。
（4）取出该“生物膜”中的某种细菌A，进行了如下的四项实验：
实验I：将A接种于培养基上，结果出现菌落。
实验II：用另一剂量的紫外线处理A，得到突变种a1，将其接种于培养基后，不出现菌落；但在培养基内添加物质甲后，就出现菌落。
实验III:用另一剂量的紫外线处理A，得到突变种a2，将其接种于培养基后，不出现菌落；但在培养基内添加营养物质乙后，就出现菌落。
实验IV：将a1和a2一起接种于培养基上，数日后出现菌落。
分析回答下列问题：
①细菌a1和a2分别培养，均不能生长。其原因是用紫外线处理导致细菌A发生了____ ____，从而无法合成物质甲和乙。
②实验I、II、III表明，物质甲和乙均是细菌A的代谢过程中产生的_____ 代谢产物。在实验II中，它们是作为____ ___（营养要素）添加到培养基中。
③实验IV中出现菌落的原因是_______ _____________。
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 30 | 31 | 总 分 |
| 答 案 | ||||||||
| 得 分 | ||||||||
30．I．（1） ，
（2）
（3） ，
（4）①
② ，
③
II．为便于观察大麦的生长，进行盆栽，但却因浇水太多造成根部腐烂，叶子萎蔫、干枯。用高中生物学知识对此进行简要解释，可以表示为如下图图解：
（1）图解中E代表蛋白质等有机物，则D代表的物质是 。物质G是指根细胞产生的 。
（2）对上述症状除了排水外，还用吹风机保持生长环境干燥，该措施的重要意义之一，可用上右图图解表示：
图解中a代表 作用。按照该图解的思路，写出三种必需矿质元素及其各自参与合成的b的名称： 。
（3）研究中发现，在相同的环境条件下，分别种植大麦和狗尾草，它们都生长良好。如果把两者的种子均匀后播种，则大麦正常生长，而狗尾草生长得明显矮小。有关上述现象产生，有同学设想是大麦根部的分泌物抑制了狗尾草的生长，并进行了如下探究。方法步骤：
① 将大麦幼苗用完全培养液培养，实验容器、光照、空气的外界条件符合要求；
② 把长势相同的狗尾草幼苗各一株分成两Ａ、Ｂ组；
③ A组用完全培养液培养，B组用培养过大麦的完全培养液培养，两组培养液等量；
④ 一段间后，观察A、B两组狗尾草的生长状况。
该实验能否证明假设一定成立？理由是 ___________ ______
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
31.（22分）
I．下表是Khorana为破译密码子进行的实验结果。他用人工合成的mRNA，在细胞外的转译系统中合成多肽，然后分析合成的多肽中氨基酸的组成。请分析回答：
| 实验序号 | 重复的mRNA顺序 | 生成的多肽所含氨基酸种类 |
| 1 | （UC）n | 丝氨酸、亮氨酸 |
| 2 | （UUC）n | 苯丙氨酸、亮氨酸、丝氨酸 |
| 3 | （UUAC）n | 亮氨酸、苏氨酸、酪氨酸 |
说明：表中(UC)n表示UCUCUCUCUCUCUC……这样的重复mRNA顺序。
(1)细胞外的转译系统中除加入全套必要的酶系统、tRNA、人工合成的mRNA和20种氨基酸外，还需提供 和 。
(2)通过分析实验中可能出现的密码子以及生成的多肽中氨基酸组成的比较，可以得出亮氨酸的密码子是 ；
(3)通过对实验3所形成的密码子种类与氨基酸种类的分析可得出的结论是
。
(4)酪氨酸在酪氨酸酶催化下可合成黑色素，酪氨酸酶的合成是受基因控制的，当基因型为aa时表现为白化，而基因型为Aa(杂合体)的个体却表现正常。试分析杂合体表现正常的原因：
。
II．自然界的大麻为雌雄异株植物，其性别决定方式为XY型。右图为其性染色体简图。X和Y染色体有一部分是同源的（图中的I片断），该部分基因互为等位 另一部分是非同源的（图中的II1，II2片断），该部分基因不互为等位。在研究中发现，大麻种群中雌雄个体均有抗病和不抗病的个体存在，已知抗病性状受显性基因B控制。
（1）由题中的信息可知，控制大麻的抗病基因不可能位于图中的______段。
（2）大麻雄株在减数分裂形成配子过程中，不可能通过互换发生基因重组的是图中的__ ____片断。
（3）现有抗病的雌雄大麻若干株，只做一代杂交实验，推测杂交子一代可能出现的性状，并以此为依据，对控制该性状的基因位于哪个片段【除第（1）问中的片段】作出相应的推断。（要求：只写出子一代的性状表现和相应的推断的结论）_______________
______ 。
（4）通过实验已确定控制该性状基因位于II2片断上，若想通过杂交实验培养一批在生殖生长之前就能识别雌雄的植株，则选择的亲本杂交产生的子代中雄性植株的表现型为__________，其基因型为______________。
生物部分参考答案：
1-5：C A D A B
30.（20分）
I．（1）异养需氧型 （1分）；与O2结合生成水 （2分）
（2）异养厌氧型 （1分）
（3）蛋白质和磷脂分子（1分） 选择透过性（1分）
（4）①基因突变 （1分）；②初级（1分）；生长因子（1分）；③细菌a1能合成营养物质乙，细菌a2能合成营养物质甲（或两者分别能合成对方所不能合成的营养物质）（2分）
II. (1)矿质元素离子（1分） 酒精（1分）
(2)蒸腾（1分） N：ATP、NADP+(或叶绿素) P：ATP或 NADP+ Mg：合成叶绿素（3分）
(3)不能； 培养过大麦的完全培养液中可能缺乏狗尾草生长所必需的某些矿质元素、狗尾草幼苗数目少或某些外界因素的影响所造成的误差(答两点即可)（3分）
31．（22分）
I．（1）核糖体（2分） ATP （2分）
（2）CUU、CUC （2分）
（3）一种氨基酸可以有多个密码子（2分）
（4）①体细胞中基因成对存在 ②只要有一个A（或显性基因）存在，便可控制合成酪氨酸酶
③a基因不能控制合成酪氨酸酶。（2分，只要答到②就给全分）
II．（1）II1 （2分） （2）II1和II2 （2分）
（3）如果子一代中的雌雄株多数表现为抗病性状，少数不抗病，则控制该性状的基因位于图中的I片断。如果子一代中的雌株均表现为抗病性状，雄株多数表现为抗病性状，少数不抗病，则控制该性状的基因位于图中的II2片断 （4分）
（4）不抗病 （2分） XbY （2分）
理科综合能力测试化学参考答案及评分标准
6. A 7.C 8. C 9.A 10.C 11.D 12.D 13.C
26（共16分）（1）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe （2分）
（2）Al(OH)3 （2分）
（3） （2分）
（4）
2Mg + CO2 
2 MgO + C
（4分）
（5）2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑ （3分）
（6）HCO3— + AlO2— + H2O = Al(OH)3↓+ CO32— （3分）
27(12分 )
（1） 
(2分)
（2）S2－＞O2－＞Na+ (2分)
（3）Na2O2、SCl2、Cl2O (2分)
（4）Na + S + Na Na+ S Na+ (2分)
（5） 弱(2分) ; Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (2分)
|
（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4
+ 4H2 (2分)
（2）防止暴沸 （2分） BAE (2分)
（3）溶液中的Fe3+离子被（未与水反应的）铁粉还原成Fe2+ (2分)
（4）①0.2mol/L(2分) ②加热浓缩，冷却结晶，过滤 。(2分)
③ Fe3+
+ 3H2O Fe(OH)3
+ 3H+（2分），过量盐酸抑制FeCl3水解(2分)
29（共16分）
（1）N2H4(1) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(1)；△H=－624kJ/mol (2分)
(2) 分子间作用力、氢键 (2分)
（3）O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ (2分)
N2H4 + 4OH－－4e－= 4H2O + N2↑ (2分)
（4）（9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H－与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）
（2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba（NO3）2 （每空1分，共3分）
（3）NH+OH－=NH3↑+H2O NH3+H+=NH（2分，错一个扣2分，扣完为止）