普通高等学校招生全国统一考试

化学（江苏卷）

第一卷　(选择题共74分)

　可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　S 32　C1 35.5　

Mn  55　Fe 56　Zn 65　Ag 108　　Ba 137

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．原子核内含有4个质子　　　　　　

　　　D．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子 　 

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2．下列各项中表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．F^—的结构示意图：　　　　　　　　　　　　 B．CO₂的分子模型示意图：

　 C．NaCl的电子式：　　　　  　　D．N₂的结构式： :N≡N:

3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

　　 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　　 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃　

　　　D．节约能源，提高能源利用率

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

　　　B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

　　　D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　　　　　　

　　　B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

　　 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液　　　　　　

　　　D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

　　 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　

　　　B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

　　 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　

　　　D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　　

　　　B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

　　 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

　　 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．1:1　　　　　  　B．2:1　　　　  　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

9．下列分离或提纯物质的方法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体　

　　　B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

　　 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡　　

　　　D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．V₁>V₂　　　　　　　B．V₁<V₂　　　　　 C．V₁=V₂　　　　　　D．V₁≤ V₂

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10²³：个碳原子

　　 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.0²×1O²³个氧原子

　　 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

　　 D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

12．巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

　　 A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—　　　　　　　　　　　　B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^— 　

　　　C．Mg²⁺、Cl^—、I^—　　 　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

13．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　 ）

电解

　　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　　Al³⁺+30H^—══Al(OH)₃↓

　　 B．电解饱和食盐水　　2Cl^—+2H₂O　　 H₂↑+C1₂↑+20H^—

　　 C．碳酸钙与盐酸反应　　CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

　　 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

14．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是（　　）

　　 A．KClO₃在反应中得到电子　　　　　　　　 B．ClO₂是氧化产物

　　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　　　　　　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

15．有4种有机物：①②③④CH₃-CH=CH-CN，其中

可用于合成结构简式　　　　　　　　　　　　　 为的高分子材料的正确组合为（　 ）

　　 A．①③④　　　　　　　B．①②③　　　　　 C．①②④　　　　　　D．②③④

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．电池工作时，锌失去电子

　　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

　　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)　　　

　　　B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1

　　 C．c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)　

　 D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：　　A(g)+3B(g) 2C(g)；　△H<0某研究

小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：　　　　　　　　　　　　

　　　　

　　　下列判断一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

　　　B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

　　　C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

　　　D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

第二卷  (非选择题共76分)

三、(本题包括2小题，共22分)

19．(10分)请按要求填空：

（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：　　、蒸发、结晶、　　。

（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　  。

20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　　　　　 

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　 

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　　 上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。请简要说明两点理由：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、(本题包括2小题，共18分)

21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

　　　　　　　　

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

（2）反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：

　　　　　　  。

22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　 和　　　　　  ；　　　　　 和　　　　　  。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　  、　 　　　　　　　 。

五、(本题包括2小题，共18分)

23．(8分)含有氨基(—NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R-NH₂+HCl →R-NH₂·HCl  (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

　 ①它们都是对位二取代苯；　

　　　②它们的相对分子质量都是137；　

　　　③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

　　　④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

　请按要求填空：

（1）A和B的分子式是　　　　　　　　　　　　  。

（2）A的结构简式是　　　　　　　　  ；B的结构简式是　　　　　　　　　　  。

24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

 (也可表示为：+║→)

　　　 丁二烯　　乙烯　　环已烯

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

　　　

　　请按要求填空：

 （1）A的结构简式是　　　　　　　　　  ；B的结构简式是　　　　　　　　　 。

 （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④　　　　　　　　　　  ，反应类型　　　反应⑤　　　　　　　　　 ，

反应类型　　　。

六、(本题包括2小题，共18分)

25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

　　请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

26．(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

　　CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂CI—CH₂C1…………………①

　　CH₂CI—CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl………………②

　 请回答以下问题：

（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　　t，同时得到副产物氯化氢　　t。(计算结果保留1位小数)

（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

　　2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2 CH₂CI—CH₂C1+2H₂0………—③

　　由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

化学试题参考答案

一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)

　　1．B　　2．A　　3．B　　4．D　　5．A　 6．C　　7．D　　8．C

二、(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分)

　　9．C  10．A　11．BD　12．D　13．BC　14．AC　15．D　16．C　17．CD　18．AB

三、(本题包括2小题，共22分)

　　19．(10分) ⑴100mL容量瓶　烧杯　量筒　玻璃棒　胶头滴管

　　　　　　　 ⑵溶解　过滤　　(3)BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

　20．(12分)(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

　　(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

　　(3)不合理　　　　　 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

　　　 如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

四、(本题包括2小题，共18分)

　　21．(12分)(1)H₂O　N₂　Ag  HCl　　(2)4NH₃+5O2 4NO+6H₂O　　(3)AgN₃，

　　22．(6分)(1)N₂　CO；　CO₂　N₂O　　(2)SO₂、　O₃

五、(本题包括2小题，共10分)

　23．(8分)(1)C₇H₇NO₂(或写成C₇H₇O₂N)　　  ⑵  

24．(10分)

(1)  (或 )

 (或)

(2) +H₂O

(或+H₂O)

消去反应

十H₂

(或十H₂)

加成反应

六、(本题包括2小题，共18分)

　25．(8分)

　　(1)NH₄⁺、Fe²⁺，SO₄^2-)

　　(2)据题意：n(SO₄^2-)= =0.01mol

　　　5Fe²⁺ +　 Mn0₄^—+  8H⁺=　5Fe³⁺　+　 Mn²⁺　+　 4H₂O

　 　　 5  　　　 1

　　　n(Fe²⁺)　　 O.001 mo1

　　n(Fe²⁺)=O.001 mol×5=0.005mol

　　根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH₄⁺)+2n(Fe²⁺)=2n(SO₄^2—)

　　n(NH₄⁺)=O.01 mol

　　n(H₂O)=

　　　　 =O.03 mol

　该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O　[或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

26．(10分)　　　  (1)5.8；　　3.4

(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：

　由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，

　由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，

　则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x•a%+y•c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为

(x•a%+y•c%)·b%。

　据题意，反应③消耗的HCl为2•y•c%，则：

　2•y•c％=(x•a%+y•c%)•b%

　解得：=　 反应①、③中乙烯的投料比应为。