普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．含磷洗衣粉　　　B．酒精　　　　　　　　C．氟里昂　　　　　　D．含汞电池

2．下列物质中属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．苛性钠　　　　　　　B．碘化氢　　　　　　 C．硫酸　　　　　　　D．醋酸

3．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．是⁴He的同分异构体　 　　　　　　　　　　　 B．比⁴He多一个中子

　 C．是⁴He的同位素　　　 　　　　　　　　　　　 D．比⁴He少一个质子

4．在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

　 A．Mg　　　　　　　　　B． Cu　　　　　　　　 C． Ag　　　　　　　D． H₂

5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．胶粒直径小于1nm　　　 　　　　　　　　　B．胶粒作布郎运动

　 C．胶粒带正电荷　　　　　 　　　　　　　　　 D．胶粒不能通过半透膜

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．下列物质中不会因见光而分解的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．NaHCO₃ 　　　B．HNO₃　　　 　　　 C．AgI　　　　　　　 D．HClO

7．实验室制取下列气体，其反应放热的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．由无水醋酸钠制CH₄　　　　　　　　　　B．由乙醇制C₂H₄

C．由电石制C₂H₂　　　　　　 　　　　　　 D．由氯酸钾制O₂

8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是　　　　　　　　　 （　　）

9．下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

　　B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

　　C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

　　D．配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

10．有关晶体的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　　B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　　D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

11．将标准状况下的2．24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

　　A．c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2—）　　　　　　　

　　B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　C．c（Na⁺）等于c（CO₃^2—）与c（HCO₃^—）之和　

　　D．c（HCO₃^—）略小于c（CO₃^2—）

12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．晶体的硬度与金刚石相当　　　　　 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　C．不能发生加成反应　　　　　　　　 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　

14．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．硫化亚铁放入盐酸中　　　S^2- + 2 H⁺ → H₂S ↑

　　B．硫酸铜溶液中通入硫化氢　Cu²⁺ + H₂S → CuS↓　+ 2 H⁺

　　C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al³⁺ + 4NH₃•H₂O → AlO^2- + 4NH₄⁺ +2H₂O

　　D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO^3- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

15．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

　　B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

　　C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

　　D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．稀硝酸　　　 　 B．稀盐酸　　  　　 C．硝酸铜　　　 　 D．氢氧化钠

17．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．3：4：1　　　　　 B．3：3：2　　 　　 C．6：7：3　　　　　 D．6：9：0

三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。　

18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）

　　B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

　　C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

　　D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22．4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

20．下列两种气体的分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　 B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂　　　　　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．pH =12 的Ba(OH)₂　　　　　　　　　B．pH =12的氨水

C．0．005mol/L NaOH　　　　　　　 　 D．0．05mol/LBaCl₂

22．某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A．两个羟基 　　　　　B．一个醛基　 　　　 C．两个醛基 　　　　　D．一个羧基

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+ KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃+ K₂SO₄ + H₂O

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　 

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　　　　 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　+　 KI +　 H₂SO₄ →

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 。

24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) + Q　 (Q>0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式　　　　　　　

K= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）降低温度，该反应K值　　　　　　　　　　 ，

二氧化碳转化率　　　　，化学反应速度　　　

　　　　  （以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混

合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　　　　 （填写编号）。

a．加了催化剂　　 b．缩小容器体积　 c．降低温度　　d．增加SO₃的物质的量

25．右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　  （填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　  ，其单质的电子式为　　　　　　　　 。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　 

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　  （填元素符号）

五、（本题共24分）

26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量

190．720g），利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天

平的数据如表：

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　 

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）测定上述样品（1．560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　 

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　  、　　　

　（固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　

　（填偏大、偏小或不变）。

27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学

方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂

和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出

23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O　　　　　　 mol。

（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由　　　　　　  、　　　　　  、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是　　　　　　

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　 

④装置b中填充的物质可能是　　　　　　　　　  （填入编号）

c．硅胶　　　 f．碱石灰　　　g． 无水氯化钙　　 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。

六、（本题共20分）

28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（　　）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且

　　无支链链烃的结构简式　　　　　　　　　　　　　  。

苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯　　　　 （填稳定或不稳定）。

（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替　　

的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但

还有一些问题尚未解决，它不能解释下列　　　

　　　　事实（填入编号）

　　　 a．苯不能使溴水褪色　　　b．苯能与H₂发生加成反应

　　　 c．溴苯没有同分异构体　　d．邻二溴苯只有一种

（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是　　　　　　　　　　　　  。

29．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

（1）写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　 

（2）写出B的结构简式　　　　　　　　　　　　　 

（3）写出第②步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式　　　　　　　　　　　　 

（5）写出第⑨步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）以上反应中属于消去反应的是　　　　　　　　　　　　　  （填入编号）。

七、（本题共16分）

30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　  。

31．黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料

（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为

　　　　　　　 

（2）已知

产物Cu₂S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量

②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

普通高等学校招生全国统一考试

化学参考答案（上海卷）

一、1.B　2.  3.C　4.C　5.C

二、6.A　7.C  8.C　9.D　10.B　11.A　12.B　13.D　14.B　15.C　16.C　17.A

三、18.A　19.A、D　20.A、B　21. C、D　2.D

四、23．（1）KMnO₄　（2）① 8　　②　

　 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

24．（1）　（2）增大　增大　减小　（3）15－20 min和25－30 min

　 （4）增加了O₂的量　　a　b

25．（1）HCl　弱　（2）N　　　　　　 （3）H、O、S　

　 （4）Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O　 Li

五、26．（1）2Na₂O₂+2H₂O → 4NaOH+O₂↑

　 （2）试样质量　锥形瓶加水的质量　第4（或5）次读数（或用具体数值表示）　

锥形瓶内质量已达恒重

（3）①蒸发　②NaCl的质量　③烧杯　玻璃棒　④偏大

27．（1）2H₂+CO₂ → 2H₂O+C　（2）10　

（3）①分液漏斗　烧瓶　

②盐酸　③防止水解

　　　　④e　g  ⑤

六、（本题共20分）

28．（1）

　 （2）

　

（或其它合理答案）

　 （3）稳定　（4）a　d　（5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案）

29．（1）[ CH₂—CCl=CH—CH₂]_n　　（2）HOCH₂CHClCH₂CH₂OH

　 （3）BrCH₂CH=CHCH₂Br+2H₂O　　　　  HOCH₂CH=CHCH₂OH+2HBr

　 （4）HOOCCH=CHCH₂COOH　　　　 （或其它合理答案）

　 （5）HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OH　　　　　 CH₃OOCCH=CHCOOCH₃+2H₂O

　 （6）④　⑦

七、30．（1）0.01mol　（2）样品总量为（1）的1.5倍

H₂O的物质的量为　

（3）

31．（1）82.8%　（2）①CuFeS₂　　　　  Cu+FeO+2SO₂

② O₂不是量　Cu₂S+O₂　　　 2Cu+SO₂

n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)

③O₂过量　2Cu₂S+3O₂ → 2Cu₂O+2SO₂

n（Cu）=6（）=3 (mol)