普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)

2014-5-11 0:37:50 下载本试卷

普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)

第Ⅰ卷(共66分)

一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。

1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是                             (  )

  A.含磷洗衣粉   B.酒精        C.氟里昂      D.含汞电池

2.下列物质中属于离子化合物的是                                    (  )

  A.苛性钠       B.碘化氢       C.硫酸       D.醋酸

3.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是            (  )

  A.是4He的同分异构体              B.比4He多一个中子

  C.是4He的同位素                D.比4He少一个质子

4.在含有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是

  A.Mg         B. Cu         C. Ag       D. H2

5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                                 (  )

  A.胶粒直径小于1nm             B.胶粒作布郎运动

  C.胶粒带正电荷                D.胶粒不能通过半透膜

二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。

6.下列物质中不会因见光而分解的是                                  (  )

A.NaHCO3    B.HNO3        C.AgI        D.HClO

7.实验室制取下列气体,其反应放热的是                               (  )

A.由无水醋酸钠制CH4          B.由乙醇制C2H4

C.由电石制C2H2              D.由氯酸钾制O2

8.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g (A)B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是          (  )

9.下列实验操作中,错误的是                                        (  )

  A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

  B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅

  C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

  D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

10.有关晶体的下列说法中正确的是                                   (  )

  A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

  B.原子晶体中共价键越强,熔点越高

  C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

  D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

11.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是

  A.c(HCO3-)略大于c(CO32)       

  B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C.c(Na+)等于c(CO32—)与c(HCO3)之和 

  D.c(HCO3)略小于c(CO32

12.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:

HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是            (  )

  A.晶体的硬度与金刚石相当      B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C.不能发生加成反应         D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

13.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是                  (  )

 

14.下列离子方程式中正确的是                                       (  )

  A.硫化亚铁放入盐酸中   S2- + 2 H+ → H2S ↑

  B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+

  C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O

  D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O

15.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是                     (  )

  A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体

  B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色

  C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量

  D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色

16.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是           (  )

  A.稀硝酸      B.稀盐酸       C.硝酸铜      D.氢氧化钠

17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为                    (  )

  A.3:4:1      B.3:3:2      C.6:7:3      D.6:9:0

三、选择题(共20分)每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。 

18.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是             (  )

  A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)

  B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)

  C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)

  D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

19.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是                       (  )

A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

20.下列两种气体的分子数一定相等的是                                (  )

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4   B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2       D.等压等体积的N2和CO2

21.常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是                         (  )

A.pH =12 的Ba(OH)2         B.pH =12的氨水

C.0.005mol/L NaOH          D.0.05mol/LBaCl2

22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有

A.两个羟基      B.一个醛基      C.两个醛基      D.一个羧基

第Ⅱ卷(共84分)

四、(本题共24分)

23.某化学反应的反应物和产物如下:

KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1)该反应的氧化剂是       

(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是      ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4 +  KI +  H2SO4

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是

                           

24.在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应:

2SO2(g)+ O2 (g)   2SO3(g) + Q  (Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式       

K=                      

(2)降低温度,该反应K值          

二氧化碳转化率    ,化学反应速度   

      (以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混

合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,

反应处于平衡状态的时间是                        

(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的

原因是                           (用文字表达)

10min到15min的曲线变化的原因可能是       (填写编号)。

a.加了催化剂   b.缩小容器体积  c.降低温度  d.增加SO3的物质的量

25.右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为      ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性        (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是    ,其单质的电子式为        

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是         

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

                                    

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是       (填元素符号)

五、(本题共24分)

26.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量

190.720g),利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天

平的数据如表:

(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式                  

(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是                

不必作第6次读数的原因是                      

(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:

①操作Ⅱ的名称是     

②需直接测定的物理量是                 

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要       

 (固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果     

 (填偏大、偏小或不变)。

27.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学

方程式                 

(2)从装置Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ可看出,O2的来源是CO2

和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出

23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O       mol。

(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想

其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:

①上图中,装置a由               、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是      

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是            

④装置b中填充的物质可能是           (填入编号)

c.硅胶    f.碱石灰   g. 无水氯化钙   h.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

六、(本题共20分)

28.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

(1)1834年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏安息香酸(  )和石灰的混合物得到液体,命名为苯,写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

                                   

(2)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出C6H6的一种含叁键且

  无支链链烃的结构简式              

苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,任写一个苯发生取代反应的化学方程式

                                  

(3)烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热,但1,3—环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热,可推断苯比1,3—环己二烯     (填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替  

的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但

还有一些问题尚未解决,它不能解释下列   

    事实(填入编号)

    a.苯不能使溴水褪色   b.苯能与H2发生加成反应

    c.溴苯没有同分异构体  d.邻二溴苯只有一种

(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是             

29.从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

(1)写出D的结构简式              

(2)写出B的结构简式              

(3)写出第②步反应的化学方程式                     

(4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式             

(5)写出第⑨步反应的化学方程式                      

(6)以上反应中属于消去反应的是               (填入编号)。

七、(本题共16分)

30.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为     

31.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料

(1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为

        

(2)已知

产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应:

2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2

2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

假定各步反应都完全,完成下列计算:

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜

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化学参考答案(上海卷)

一、1.B 2.  3.C 4.C 5.C

二、6.A 7.C  8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A

三、18.A 19.A、D 20.A、B 21. C、D 2.D

 

四、23.(1)KMnO4 (2)① 8  ② 

  (3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

24.(1) (2)增大 增大 减小 (3)15-20 min和25-30 min

  (4)增加了O2的量  a b

 
25.(1)HCl 弱 (2)N       (3)H、O、S 

  (4)Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O  Li

五、26.(1)2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2

  (2)试样质量 锥形瓶加水的质量 第4(或5)次读数(或用具体数值表示) 

锥形瓶内质量已达恒重

(3)①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大

 
27.(1)2H2+CO2 → 2H2O+C (2)10 

(3)①分液漏斗 烧瓶 

②盐酸 ③防止水解

    ④e g  ⑤

六、(本题共20分)

 
28.(1)

 

  (2)

 
 

(或其它合理答案)

  (3)稳定 (4)a d (5)介于单键和双键之间的特殊的键(或其它合理答案)

29.(1)[ CH2—CCl=CH—CH2 ]n  (2)HOCH2CHClCH2CH2OH

  (3)BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O      HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr

  (4)HOOCCH=CHCH2COOH     (或其它合理答案)

  (5)HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH      CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

  (6)④ ⑦

七、30.(1)0.01mol (2)样品总量为(1)的1.5倍

H2O的物质的量为 

(3)

31.(1)82.8% (2)①CuFeS2      Cu+FeO+2SO2

② O2不是量 Cu2S+O2    2Cu+SO2

n(Cu)=6-2(15-14.25)= 4.5 (mol)

③O2过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2

n(Cu)=6()=3 (mol)