第一章单元测试题

 

一、选择题(50′)

1.下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是(　　)

A.2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　　  B.CuO+H₂Cu+H₂O

C.2AgNO₃＝2Ag+2NO₂↑+O₂↑　　　　　　 D.Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

2.在MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是(　　)

A.两者质量相等　　　　　　　　　　 B.后者是前者的3倍

C.前者是后者的1/2　　　　　　　　  D.前者是后者的1/4

3.下列酸、碱中和反应中，可以用“H⁺+OH^-＝H₂O”表示的是(　　)

A.HNO₃+KOH　　　　　　　　　　　　 B.CH₃COOH+NaOH

C.H₂SO₄+Cu(OH)₂  D.HCl+NH₃·H₂O

4.某学生用托盘天平称量氯酸钾晶体4.6g(1g以下只能用游码)，但在操作时将药品和砝码所应放置的位置颠倒了，则称得的氯酸钾晶体的质量实际应是(　　)

A.3.6g　　　　　  B.5.6g　　　　　  C.4.8g　　　　　  D.3.4g

5.氧化还原反应的实质是(　　)

A.分子中的原子重新组合　　　　　　  B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移　　  D.化合价的改变

6.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是(　　)

A.有电子转移　　　　　　　　　　　  B.有电子得失

C.得氧或失氧　　　　　　　　　　　　D.有元素化合价变化

7.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原(　　)

A.SO₂+2H₂O+Cl₂H₂SO₄+2HCl　　　　 B.SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O

C.SO₂+2H₂S2H₂O+3S　　　　　　　 D.SO₂+PbO₂PbSO₄

8.下列反应中，盐酸作为氧化剂的是(　　)

A.Zn+2HClZnCl₂+H₂↑　　　　　  B.FeS+2HClFeCl₂+H₂S↑

C.NH₃+HClNH₄Cl　 　　　　　　　D.MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

9.在化学反应2KClO₃2KCl+3O₂中，KClO₃所起的作用是(　　)

A.氧化剂　　　　　　　　　　　　　 B.还原剂

C.既是氧化剂，又是还原剂　　　　　 D.既不是氧化剂，又不是还原剂

10.下列化学方程式中电子转移有错误的是(　　)

 

 

 

 

11.下列说法正确的是(　　)

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定条件下也能自发地进行

12.下列物质加入水中显著放热的是(　　)

A.固体NaOH　　　　  B.生石灰　　　　  C.无水乙醇　　　　D.固体NH₄NO₃

13.下列离子方程式中，书写正确的是(　　)

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-＝Cu(OH)₂↓

D.碳酸钙溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

14.下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-　　　　　　　  B.H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-  D.Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

15.下列反应中，水只作还原剂的是(　　)

A.CaO+H₂OCa(OH)₂　　　　　  B.C+H₂OCO+H₂

C.2F₂+2H₂O4HF+O₂↑　　　　  D.3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.Cu(OH)₂和HCl，Cu(OH)₂和HAc

B.Ba(OH)₂和MgSO₄,BaCl₂和(NH₄)₂SO₄

C.NaHCO₃和NaHSO₄,Na₂CO₃和NaHSO₄

D.NaHCO₃和(过量)Ca(OH)₂,Ca(HCO₃)₂和NaOH(过量)

17.在反应6KOH+3Cl₂＝5KCl+KClO₃+3H₂O中，被氧化的原子和被还原的原子个数比是(　　)

A.5∶1　　　　 B.1∶5　　　　 C.1∶1　　　　 D.3∶1

18.在4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂反应中，氧化产物是(　　)

A.Fe₂O₃　　　　B.SO₂　　　　　 C.Fe₂O₃和SO₂　　D.都不是

19.3个SO₃^2-离子恰好将2个XO₄离子还原，本身被氧化生成3个SO₄^2-离子，则X元素在生成产物中的化合价是(　　)

A.+1　　　　  B.+2　　　　  　C.+3　　　　　 D.+4

20.M₂O₇^X-与S^2-在酸性溶液中反应如下：

M₂O₇^X-+3S^2-+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^X-中M的化合价是(　　)

A.+2　　　　  B.+3　　　　　  C.+4　　　　　 D.+6

21.在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是(　　)

A.设法阻止石油喷射　　　　　 B.设法降低火焰温度

C.设法降低石油着火点　　　　 D.设法使火焰隔绝空气

22.以下读数方式会造成溶液体积变小的是(　　)

A.用酸式滴定管放液前俯视读数

B.用酸式滴定管放液前俯视读数，放液后又仰视读数

C.用量筒量液体时仰视读数

D.用容量瓶定容时仰视读数

23.向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是(　　)

A.由弱变强　　　　　　　　  B.由强变弱

C.由强变弱再变强　　　　　  D.由弱变强再变弱

24.有由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定其中含硫25.6%，则此混合物含氧是(　　)

A.36.8%　　　　 B.51.2%　　　　 C.37.6%　　　　 D.无法计算

25.已知在溶液中的X₂+2Y^-Y₂+2X^-和Y₂+2Z^-2Y^-+Z₂反应很完全，则下列判断一定正确的是(　　)

A.X^-、Y^-、Z^-氧化性依次减弱

B.Z₂与X^-可发生反应：Z₂+2X^-2Z^-+X₂

C.Z₂、Y₂、X₂氧化性依次增强

D.X^-、Y^-、Z^-失电子能力依次增强

二、填空题(30′)

1.在CuO+H₂Cu+H₂O反应中，__________元素的化合价升高，该元素的原子__________电子，发生__________反应，是还原剂；__________元素的化合价降低，该元素的原子__________电子，发生__________反应，是氧化剂.

2.已知下列反应

①HPO₃+H₂OH₃PO₄

②2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

③2F₂+2H₂O4HF+O₂

④2K+2H₂O2KOH+H₂↑

⑤Cl₂+H₂OHCl+HClO

其中，H₂O作氧化剂的是__________，H₂O作还原剂的是__________，H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________，其中不属于氧化还原反应的是__________.

3.现有以下10个化学方程式：

(1)PCl₃+Cl₂PCl₅

(2)2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(3)Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂CaCO₃↓+2HClO

(4)MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(5)P₂O₅+3H₂O2H₃PO₄

(6)Zn+CuSO₄Cu+ZnSO₄

(7)H₂+Cl₂2HCl

(8)2KI+Br₂2KBr+I₂

(9)2KClO₃2KCl+3O₂↑

(10)3NH₃+H₃PO₄(NH₄)₃PO₄

A.以上反应是氧化还原反应的是___________，(1)、(2)、(4)中的氧化剂分别是__________、__________、__________.

B.在(6)、(8)的反应中氧化产物分别是__________、__________.

C.在反应(7)、(8)、(9)中有还原性的物质是__________、__________、__________.

D.在反应(1)—(8)中被还原的物质是__________、__________.

4.针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填空白：

(A)Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl

(B)Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂+H₂O

(C)H₂O₂H₂O+O₂

(D)H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOHK₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)__________，该反应配平的化学方程式为_______________________________.

(2)既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_________________.

(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是_______________，其理由为___________________________.

5.下列微粒：①S、②S^2-、③Na⁺、④Fe²⁺、⑤H⁺、⑥Cu、⑦O₂、⑧HCl、⑨H₂O，其中在反应中只能作还原剂的是__________，只能作氧化剂的是___________，既可作还原剂又可作氧化剂的是__________.

6.某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

(1)混合物加水得无色透明溶液；

(2)向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO₃；

(3)向(2)的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃.

据此，可判断出混合物中肯定会有_________，肯定没有_________，可能含有_________.

三、计算题(20′)

1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂，当有160.5gNH₄Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?

 

 

 

 

 

2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.

 

 

参考答案

第一章单元测试题

一、1.C　2.C  3.A　4.D　5.C

6.A　7.C  8.A　9.C　10.C　11.CD　12.AB　13.D　14.AC　15.C　16.D　17.B　18.C　19.D　20.D　21.C　22.B　23.C　24.C　25.CD

二、1.氢、失去、氧化、铜、得到、还原

2.④、③、①②⑤、①  3.A：(1)(2)(4)(6)(7)(8)(9)　Cl₂、Cl₂、MnO₂　B：ZnSO₄、I₂　C：H₂、KI、KClO₃　D：Cl₂　Br₂　

4.(1)D　3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O　(2)C　(3)A　可视为强酸制弱酸的反应　5.②⑥；③⑤⑦；①④⑧⑨

6.Na₂CO₃;CuCl₂、K₂SO₄;KNO₃、KCl、NaCl.

三、1.17g　2.42.1%