高考理科综合第三次模拟试题能力测试

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）

满分300分，考试时间150分钟。

　第一部分（选择题 126分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）

1．右图为正常人体内细胞与内环境之间物质交换的示意图，其中①②③④分别表示体液的成分，下列有关说法错误的是

A．进入血液的乳酸与碳酸钠反应所得到的乳酸钠在肝细胞内可进一步形成葡萄糖

B．①、②、④均可参与体温的调节

C．正常情况下，①②④的化学成分和理化性质保持动态平衡　

D．酶促反应“谷氨酸＋丙酮酸→α—酮戊二酸＋丙氨酸”可发生在肝脏的③中

2．下表是关于农作物A、B在相同土壤中N、P、K三要素肥效实验的结果记录（“+”表示施肥，“－”表示未施肥）。请据表中的数据，判断正确的结论

		农作物A					农作物B
肥料 成分	N	+	－	+	+	－	+	－	+	+	－
	P	+	－	+	－	+	+	－	+	－	+
	K	+	－	－	+	+	+	－	－	+	+
产量		100	54	83	65	100	100	34	70	55	40

A．两种农作物对N、P、K需要量基本相同　　 B．农作物A可能是豆科植物

C．对农作物B来说，3种元素中K元素最重要　D．对农作物A来说，N是非必需元素

3．免疫是人体所具有的抵御外来物质侵袭的重要机能。下面对有关免疫的叙述中正确的是

A．B淋巴细胞与体液免疫有关，而与细胞免疫无关；T淋巴细胞与细胞免疫有关，而与体液免疫无关

B．人体免疫系统只清除外来细胞，即“非己”的成分，而不会清除自身的细胞，即属于“自己”的成分

C．尽管特异性免疫针对性强，对抗原的杀伤效果好，但机体最终将抗原清除还是要依赖非特异性免疫

D．干扰素是由效应T淋巴细胞产生的淋巴因子，其作用主要是诱导产生更多的效应T淋巴细胞，并增强效应T淋巴细胞的杀伤力

4．若对酵母菌的线粒体DNA进行诱变，使其线粒体DNA不再具有自我复制能力，再将此突变的酵母菌接种在含有葡萄糖的培养基上培养，下列关于可观察到的现象的解释正确的是

A．因为子代酵母菌中无线粒体，所以无菌落的形成

B．因为线粒体DNA对真核生物不重要，所以有正常大小菌落的形成

C．因为酵母菌对糖类彻底氧化分解不依赖线粒体，所以有正常大小的菌落形成

D．因为子代酵母菌能进行有机物的氧化分解，所以有小菌落形成

5．取池塘浅水处数滴水放入大玻璃瓶中，瓶内含有多种无机盐和蛋白质水解液的溶液，置于野外向阳处，持续观察有如下图所示变化。在第50天时滴入数滴某一浓度的DDT，继续观察，下列叙述不正确的一项是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．持续40天后的玻璃瓶可看作是一个稳定的生态系统

B．瓶中各种生物可看作是一条完整的食物链

C．细菌在最初几天剧增的主要原因是营养丰富

D．体内DDT浓度最高的最终是小虫　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是　

A．这类巢式硼烷的通式是 C _nH _{n + 4}

B．2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B₈H₁₀

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

7、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设 (猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

A 、探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B、探究Na与水的反应可能有O₂生成

C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应的黑色物质中可能有CuS

D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白所致

8、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。　

A．①②③④　　　B．②④⑤　　　　C．①③⑤　　　 D．②④⑥

9、用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1

下列说法不正确的是　　　

A．由反应 ① 可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；

△H ＞一574 kJ·mol^－1

B．反应 ①② 转移的电子数相同

C．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，放出的热量为 173.4kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，整个过程中转移的电子数为

1.60N_A

10、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是  

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e^一＋ 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

11、右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是

A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C.水分子间通过H—O键形成冰晶体

D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

12、常温下，下列有关叙述不正确的是

A.Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2［c()+c()+c(H₂CO₃)］

B.NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=0.99×10^-6 mol·L^-1

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为

①=②＞③

D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20 mL

13、根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

A.密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

二、选择题（本题包括8小题。每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14、对于下述四个核反应方程说法中正确的有(　　　　)

①　　　　　　  ②能量

③　　  ④

A、①是发现中子的核反应方程　　　　　　B、②是链式反应方程

C、⑧是核裂变方程,其中x=10　　　　　　 D、④是α衰变方程,其中Y是质子

15、下列关于光的认识，正确的是

A、光的干涉和衍射不仅说明了光具有波动性，还说明了光是横波

B、拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度

C、爱因斯坦提出的光子说否定了光的波动说

D、全息照片往往用激光来拍摄，主要是利用了激光的相干性

16、如图所示，在光滑的水平板的中央有一光滑的小孔，一根不可伸长的轻绳穿过小孔．绳的两端分别拴有一小球C和一物体B，在物体B的下端还悬挂有一物体A．使小球C在水平板上以小孔为圆心做匀速圆周运动，稳定时，圆周运动的半径为R．现剪断连接A、B的绳子，稳定后，小球以另一半径在水平面上做匀速圆周运动，则下列说法正确的（　 ）

A．剪断连接A、B的绳子后，B、C的机械能增加

B．剪断连接A、B的绳子后，小球的机械能不变

C．小球在两种情形下做匀速圆周运动，剪断连接A、B的绳子前小球的速度小些

D．小球在两种情形下做匀速圆周运动，剪断连接A、B的绳子前小球的速度大些

17、A、B两个小球的质量分别为m、2m，由两轻质弹簧连接（如图所示），处于平衡状态，下列说法正确的是（　 ）

A、将A球上方弹簧剪断的瞬时，A的加速度为零，B的加速度为零

B、将A球上方弹簧剪断的瞬时，A的加速度不为零，B的加速度为零

C、将A球下方弹簧剪断的瞬时，A的加速度不为零，B的加速度为零

D、将A球下方弹簧剪断的瞬时，A的加速度不为零，B的加速度不为零

18、甲、乙两物体同时从同一地点沿同一方向做直线运动的速度-时间图象如图所示，则（　　）

A、两物体两次相遇的时刻是2s和6s

B、4s后甲在乙前面

C、两物体相距最远的时刻是2s末

D、乙物体先向前运动2s，随后向后运动

19、如图所示，一面积为S的单匝矩形线圈处于一个交变的磁场中，磁感应强度的变化规律为。下列说法正确的是（　　）

A、线框中会产生方向不断变化的交变电流

B、在时刻，线框中感应电流将达到最大值

C、对应磁感应强度B＝B₀的时刻，线框中感应电流也一定为零

D、若只增大磁场交变频率，则线框中感应电流的频率也将同倍数增加，但有效值不变

20、如图所示,直立容器内部有被隔板隔开的A、B;两部分气体,A的密度小,B的密度大.抽去隔板,加热气体,使两部分气体均匀混合.设在此过程中气体吸热Q,气体内能增量为ΔE,则(　　)

A、E=Q　　 　　 B、ΔE＜Q　　

C、ΔE>Q　　　　　 D、ΔE=0

21、地面附近空间中存在着水平方向的匀强电场和匀强磁场，已知磁场方向垂直于纸面向里。一个带电油滴沿着一条与竖直方向成α角的直线MN运动。由此可以判断：（　　）　　

A、如果油滴带正电，它是从M点运动到N点

B、如果油滴带正电，它是从N点运动到M点

C、如果水平电场方向向左，油滴是从M点运动到N点

D、如果水平电场方向向右，油滴是从M点运动到N点　

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

注意事项：

此卷为非选择题，共10道题。考生将答案用0.5mm黑色签字笔在专用答题卷上作答。答在本试题卷上不得分。

22、实验题

(1)一组同学在做“用单摆测定重力加速度”的实验中，测了6组摆长L和周期T的对应值．为了求出当地的重力加速度g，4位同学提出了以下4种不同的处理方法：

A．从测定的6组对应值中任意选取1组，用公式求出g作为测量值．

B、先分别求出6个L值的平均值和6个T值的平均值，再用公式求出g作为测量值．

C．先分别取6组L、T的对应值，用公式求出6个对应的g值，再求这6个的平均值作为测量值．

D．在坐标纸上作出T²—L图象，利用图象计算出图线的斜率k再根据求出g作为测量值．

你认为以上4种方法中，错误的是　　　 ．其余正确的方法中偶然误差最小的是　　　 ．(填代号即可)

（2）某同学要测量一段长为L，直径为D的金属丝的电阻率．

(a)他先用多用电表粗测其电阻．用已经调零且选择开关指向欧姆挡“×10”档位的多用电表测量，发现指针的偏转角度太大，这时他应将选择开关换成欧姆挡的“　 　　　　”档位(选填“×100”或“×1”)；调零后测量，其表盘及指针所指位置如右图所示，则此段电阻丝的电阻为　　　Ω．

(b)现要进一步精确测量其阻值．实验室备有下列器材：

A．量程0～0.6 A，内阻为0.5Ω的电流表

B．量程0～3 A，内阻为0.1Ω的电流表

C．量程0～3 V，内阻为6 kΩ的电压表

D．量程0～15 V，内阻为30 kΩ的电压表

E．阻值为6kΩ的定值电阻R₀

F．阻值为0～1 kΩ的滑动变阻器R₁

G．阻值为0～10Ω的滑动变阻器R₂

H．蓄电池的电动势为6 V，内阻很小

I．开关一个，导线若干

①为了尽可能精确地完成实验，要求电表的读数变化范围较大，本实验中应选择的器材除了H、I外，还要从上述器材中选择　　　　 (只填仪器前的字母代号)．

②请在答题纸的方框内画出实验原理图．

③若选择了最合适的器材，采用最恰当的实验电路进行实验测量，电流表的读数为I，电压表的读数为U，则金属丝的电阻率为=　 　　　 ．

23、2007年10月24日18时05分，“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心成功升空，这标志着我国的航天事业进入了新的发展阶段。“嫦娥一号”卫星发射后首先进入绕地球运行的“停泊轨道”，通过加速再进入椭圆“过渡轨道”，该轨道地心最近距离为L₁，最远为L₂，在快要到达月球时，依靠探制火箭的反向助推器减速，卫星在被月球引力“俘获”后，成为环月球卫星，最终在离月心距离L₃的“绕月轨道”上飞行，开展拍摄三维影像等工作。已知地球半径为R，月球半径为r。地面重力加速度为g，月球表现的重力加速度为g/6。求：

（1）卫星在“停泊轨道”上运行的线速度；

（2）卫星在“绕月轨道”上运行的线速度；

24、如图所示，一个质量为m =2.0×10^-11kg，电荷量q = +1.0×10^-5C的带电微粒（重力忽略不计），从静止开始经U₁=100V电压加速后，水平进入两平行金属板间的偏转电场，偏转电场的电压U₂=100V。金属板长L=20cm，两板间距d =cm。求：

（1）微粒进入偏转电场时的速度v₀大小；

（2）微粒射出偏转电场时的偏转角θ；

（3）若该匀强磁场的宽度为D=10cm，为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少多大？

25、物体A的质量M＝1kg，静止在光滑水平面上的平板车B的质量为m＝0.5kg、长L＝1m。某时刻A以v₀＝4m/s向右的初速度滑上木板B的上表面，在A滑上B的同时，给B施加一个水平向右的拉力。忽略物体A的大小，已知A与B之间的动摩擦因数µ＝0.2，取重力加速度g=10m/s².试求:

（1）若F=5N，物体A在小车上运动时相对小车滑行的最大距离；

（2）如果要使A不至于从B上滑落，拉力F大小应满足的条件。

26、（15分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应条件及部分产物未标出）。

（1）若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是_______________________________。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：______________________________；

已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。

工业上可用电解方法同时制得D和F，写出电解过程中阳极的电极反应式：_______　

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是_________________ ___　　　　　　　　　　　 

27、（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是_____________。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。

（4）化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA₃的体积分数为50％，则此时C₂的转化率为______________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式_____________ _______ ____

28、（16分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO₃)₃、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

( 1 ）提出假设： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl ₂。

( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

( 3 ）根据上述实验结论，写出 C1₂ 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

( 4 ）为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。

A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC1₃ 固体

( 5 ）实际应用：

FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_____________________________________。

方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________

方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

29、（14分）由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H₂密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO₃反应生成CO₂。回答下列问题

（1）A的结构简式是　　　　　　　　　　  

（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是　　　　　　　　  

（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：

　　　

①写出F的结构简式　　　　　　　　　   

　　　 ②写出由X生成Y的化学方程式　　　　　　　　   

　　　 ③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 ④已知NH₃和H₂O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　   

30．（22分）Ⅰ：颜色的变化常被作为生物实验过程中结果观察的一项重要指标。下面是实验人员在生物实验中碰到的有关颜色异常的问题，请分析回答：

（1）在做蛋白质鉴定实验时，在2mL蛋白质溶液中加入2mL双缩脲试剂A液后，又加入2mL双缩脲试剂B液，振荡均匀，溶液颜色呈蓝色，最可能原因是　　　 　　　。

（2）在叶绿体色素的提取和分离实验中，取材合适且提取色素的过程操作很规范，但得到的滤纸条上的色素带颜色均非常淡，可能的原因有：①滤纸条湿度大，没有预先干燥处理；②　　　　　　　　　　　　 。

（3）在观察植物细胞有丝分裂的实验中，观察经解离、染色后制成的洋葱根尖临时装片，在其分生区细胞中看不到被明显染成深色的染色体，其原因最可能是　　　　　 。

（4）某实验人员在含有DNA的NaCl（浓度为0.015mol/L）溶液中加入二苯胺试剂后，一段时间后溶液并没有呈蓝色，最可能的原因是　　　　　　　　　  。

（5）某实验人员用棕色的广口瓶按课本要求规范地制作小生态瓶，模拟池塘生态系统，各成分比例适中，取材良好，制好后放在卧室的装饰柜中，一星期后发现水质和藻类颜色异常，为了维持小生态瓶的稳定性，至少应作下列改进：①　　　　　　　　　  ；②　　　　　　　　　　　　 。

类型	正常株	雄株	雌株
数目	998	1001	1999

II: 玉米是一种雌雄同株的植物，正常植株的基因型为A_B_,其顶部开雄花,下部开雌花;基因型aaB__的植株不能长出雌花而成为雄株;基因型为A__bb或aabb植株的顶端长出的也是雌花而成为雌株。（两对基因位于两对同源染色体上）
（1）育种工作者选用上述材料做亲本，杂交后得到下表中的结果：


请写出所有亲本基因型组合________________________________________。
(2)玉米的纯合体雄株和雌株在育种中有重要的应用价值,在杂交育种时可免除雌雄同株必须人工去雄的麻烦。选育出的雄株和雌株，应确保其杂交后代都是正常植株，以符合种子生产要求。那么选育出的雄株和雌株的基因型分别为_____________________。
(3)已知大田中的正常植株都是杂合子(AaBb),请你利用这种正常植株设计一个育种方案，选育出符合育种生产要求的雄株和雌株。
①_____________________________________________,得到单倍体幼苗;
②用______________处理单倍体幼苗,使其染色体加倍,得到__________________
其中_____________即为符合生产要求的类型;
③将雄株与雌株进行杂交,若后代____________________,则________是符合生产要求的类型;若后代_______________,则________为不符合生产要求的类型,应淘汰。

31．（20分）下图表示有关生长素的一项实验，请回答：

（1）此实验研究的课题是：__________　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）实验步骤Ⅰ中旋转琼脂块和胚芽鞘尖端的目的是_____　　　　  ______。如果不采用旋转的方法，还可以用什么方法来研究？_____ 　 ___。

（3）根据所学知识作出预期，经过一段时间后，图中甲、乙、丙、丁四个切去尖端的胚芽鞘中弯曲程度最大的是_______。

　　（4）设计实验证明生长素生理作用的特点。

材料用具：一系列不同浓度的吲哚乙酸溶液，切去尖端的燕麦胚鞘若干，琼脂块若干、量角器及胚芽鞘培养所需的容器，清水等。

实验步骤：

第一步：___________　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 。

预期结果：_______________________________　　　　  　　　　　　　　　。

（5）举例说明生长素类似物在农业生产中的应用：___　　　　　　　　 。

荥阳高中高三理科综合能力测试第三次模拟试题

生物参考答案

1、A　2、B　　3、C　 4、D　5、B

30.（共22分）

答案：I:（每空2分）

（1）加入双缩脲试剂B液过量，生成过多的Cu(OH)₂

（2）画滤液细线次数太少

（3）解离后染色前没有漂洗

（4）没有经过水浴加热

（5）①棕色的广口瓶换成无色的广口瓶　②应放在较强的散射光处

II: （每空1分）（1）aaBb×Aabb 或AaBb×aabb

（2）aaBB Aabb

 (3) ①选择AB、Ab、aB、ab进行花药离体培养

②秋水仙素　 纯合正常植株的花粉的二倍体植株（或AABB、AAbb、aaBB、aabb），

雄株（aaBB）、雌株（AAbb）

③都为正常植株 　雌、雄株 　 

无正常植株（或均为雄株） 　雌株

31.（20分）

（1）单侧光对胚芽鞘尖端的生长素分布的影响

（2）消除单侧光的影响　黑暗（或均匀受光）

（3）甲

（4）第一步：将琼脂块分别放入不同浓度吲哚乙酸溶液中浸泡一段时间；

第二步：将含有不同浓度吲哚乙酸的琼脂切成小块，分别放在切去尖端的胚芽鞘顶端的侧；

第三步：放在适宜的相同条件下，生长一段时间后，记录胚芽鞘向对侧弯曲的角度；

预期结果：在较低浓度时，随着吲哚乙酸浓度升高，胚芽鞘弯曲角度增大；超过一定浓度后，随着吲哚乙酸浓度升高，胚芽鞘弯曲程度减小，甚至向相反方向弯曲。

（5）促进扦插枝条生根、促进子房发育成果实、防止落花落果（任意一点）

提示：（1）根据步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可以确定此实验研究的课题是单侧光对胚芽鞘尖端的生长素分布的影响。（2）旋转琼脂块和胚芽鞘尖端，使胚芽鞘均匀受光，这样就可以和不旋转的构成对照。由于实验变量是单侧光，所以还可以采取均匀受光或置于黑暗条件下。（3）4个琼脂块中生长素的含量是a＞c＝d＞b，所以胚芽鞘中弯曲程度最大的是甲。（4）生长素生理作用的特点是具有两重性。而对于某个器官来说，两重性与浓度有关。所以可以通过设置不同浓度梯度进行证明。（5）生长素类似物在农业生产中的应用很多，如促进扦插枝条生根、促进子房发育成果实、防止落花落果。

化学参考答案

6、A　7、B　8、D　9、A　10、D　11、A　12、D　13、D

26、(每空3分，共15分)题目通过不同物质之间的反应对图示中的反应形式进行了考查，同时考查了反应热和电化学的有关问题，是个综合性较强的题目。

答案：（1）SiO₂+2CSi+2CO↑

（2）2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

H₂（g）+Cl₂（g）====2HCl（g）；ΔH=-184.6 kJ·mol^-1

2Cl^——2e^-====Cl₂

（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

27、解析：（15分）从题目中给出的不同元素的性质，可以推断出五种元素依次为H、C、N、O、Na，然后就可以根据题目中的要求对各问题逐一回答。

答案：（1）10^-4∶1（2分）

（2）Ba²⁺++OH^-====BaCO₃↓+H₂O（3分）

（3）Al+4OH^--3e^-+2H₂O或Al+4OH^--3e^-[Al(OH)₄]^- （3分）

（4）t₀—t₁ （2分）　50％（2分）　

（5）CH₃COOC₂H₅+NaOHCH₃COONa+CH₃CH₂OH（3分）

　  注意：如再要求“设计实验方案完成d→e的转化______________　　　　_____________　　　　　　　　 ____。”呢？

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由紫红→黑→紫红，并闻到液体有刺激性气味

28、（16分）（2）溶液变红色（1分） FeCl₂ ( 1 分) ( 3 ) 2Fe十3Cl₂2FeCl₃ ( 2 分)

( 4 ) BD (2分) 　　( 5 )方案 1 : Fe³⁺ ＞Cu²⁺ > H ⁺ > Fe²⁺ (2 分)

方案 2 ：阴（ l 分） 2Fe ³⁺＋ 2e ^一＝ 2Fe²⁺ ; (2 分)

Cu²⁺ + 2e ^一＝Cu ( 2 分);

2H ⁺ + 2e^一＝H₂ ↑； ( 1 分）

① 污染性气体 C1₂ 产生（ l 分） ② 使用了电解装置，成本较高等。（ l 分）

【解析】 Fe³⁺遇 SCN^一变红色。 Fe²⁺能使 KMnO₄ 溶液褪色； FeC1₃ 溶液加人铁粉，将三价铁还原为二价铁，颜色变浅； FeC1₃溶液加热蒸干最后得到的是三氧化二铁， ( 5 ）向废液中加人过量的铁粉，铁粉首先和三价铁离子反应，将其转化为二价铁离子，然后和铜离子反应，再加人盐酸，盐酸和过量的铁粉反应生成二价铁离子，由此知四种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe³⁺ ＞Cu²⁺ > H⁺ ＞Fe²⁺，方案 2 中用铜作阴极，电极上的反应为 2Fe³⁺＋2e^一＝ 2Fe²⁺ ，然后 Cu²⁺＋2e^一＝Cu , 2H⁺十2e^一＝H ₂↑ , 不足之处，阳极会产生氯气污染，会消耗大量的电能等。

29、（共14分）（1）CH₃COOH（2分）　　　　（2）CH₃COOCH₂CH₂CH₃（2分）

	Cu △

（3）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂　　　　  2CH₃CH₂CHO+2H₂O（2分）

（4）①CH₃CHCHO　 （2分）

　　　　　

　　　　  OH

物理部分参考答案

14、AC15、D16、D17、BD18、A19、A20、B21、AC

22、(1)B　D　　　（2）(a) ×1　 12

(b) ①ACEG　　 ②如右图　　　 ③

23、解：（1）　　

　 （2）　　　

24、解：（1）微粒在加速电场中由动能定理得：

 ①　　　　解得v₀=1.0×10⁴m/s　 

（2）微粒在偏转电场中做类平抛运动，有：  

，　 

飞出电场时，速度偏转角的正切为：

　 ②　解得　θ=30^o　 

（3）进入磁场时微粒的速度是：　　 ③

轨迹如图，由几何关系有：　④　

洛伦兹力提供向心力：　　　　 ⑤

由③～⑤联立得：　 代入数据解得：B ＝/5=0.346T  

所以，为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少为0.346T。

(B =0.35T照样给分)

25、（1）物体A滑上木板B以后，作匀减速运动，有µmg =ma_A　得a_A=µg=2 m/s²

木板B作加速运动，有F+µmg=Ma_B，得：a_B=14 m/s²　　　　　 

两者速度相同时，有V₀-a_At=a_Bt，得：t=0.25s　　　　　　　　　　

A滑行距离：S_A=V₀t-a_At²/2=15/16m　　　 B滑行距离：S_B=a_Bt²/2=7/16m　　最大距离：△s= S_A- S_B=0.5m　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 

(2)物体A不滑落的临界条件是A到达B的右端时，A、B具有共同的速度v₁，则：

………③　　　　　 又： ……………④　　　

由、③、④式，可得：a_B=6（m/s²）

再代入②式得： F= m₂a_B—µm₁g=1N　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若F＜1N，则A滑到B的右端时，速度仍大于B的速度，于是将从B上滑落，所以F必须大于等于1N。

当F较大时，在A到达B的右端之前，就与B具有相同的速度，之后，A必须相对B静止，才不会从B的左端滑落。即有：F=（m+m）a，µm₁g =m₁a　　　　　　　　 

所以：F＝3N　　　　　　　　　　　　　　　　　 

若F大于3N，A就会相对B向左滑下。

综上：力F应满足的条件是： 1N≤F≤3N　

荥阳高中高三理科综合能力测试第三次模拟试题

化学答题卷

26、（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

27、（1）　　　　　　　 　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)负极的电极方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）　　　　　　 　　　　转化率为 　　　　　　

（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　

28、（2）实验现象是　　　　　　　　　　　　　  ；

固体物质不含有　　　　　　　　　 ；

　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）　　　　　　　 

（5）方案1：氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　

　 方案2：铜作　　　 极

电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

主要表现是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

29、

(1)A的结构简式　　　　　　　　　　

(2) C的结构简式　　　　　　　　　 

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(4) ①F的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

注：请用0.5mm的黑色签字笔答题，答到方框外无效

荥阳高中高三理科综合能力测试第三次模拟试题

生物答题卷

30、(22分)

I：（共12分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

II：（共10分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）①_____________________________________　　 _______,得到单倍体幼苗;
②用_________　　_____处理单倍体幼苗,使其染色体加倍,得到__________________
其中________　　 _____即为符合生产要求的类型;
③将雄株与雌株进行杂交,若后代____________________,则____　___是符合生产要求的类型;若后代_____　　　　__________,则________为不符合生产要求的类型,应淘汰。

注：请用0.5mm的黑色签字笔答题，答到方框外无效

31、（除标明外，每空2分，共20分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）　　　　　　 

（4）实验步骤：

第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

预期结果：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （4分）

（5）　 　　　　　　　　　　　　　　　　。