初三化学模拟试卷2006.6
一、选择题：（共20分）
1、下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A、胆矾晶体呈蓝色 B、铁丝能在氧气中燃烧
C、酒精有特殊气味 D、氯化钠的熔点是8010C
2、下列对一些事实的解释错误的是（ ）
| 事实 | 解释 | |
| A | 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 | 原子的大小发生改变 |
| B | 花香四溢 | 分子不断运动 |
| C | CO有毒而CO2无毒 | 两种物质的分子构成不同 |
| D | CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 | 两种溶液中的阳离子不同 |
3、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用。下面关于漂白粉的说法中，合理的是（ ）
A、氯化钙和次氯酸钙中氯元素的化合价相同
B、氯化钙和次氯酸钙都是无氧酸盐
C、氯化钙属于盐类，次氯酸钙属于氧化物
D、次氯酸钙中含有原子团ClO
4、亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到3200C，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是（ ）
A、NH3 B、SO2 C、NO2 D、N2
5、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是（ ）
A、炭粉 B、铁粉 C、氯化钙 D、生石灰
6、某气体可能含有H2、、N2 、CO 、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液，发现无水硫酸铜变蓝色，氢氧化钠溶液的质量增加，则该气体成分不可能有（ ）
A、CO和CH4 B、H2和CO C、CH4 D、H2和N2
7、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 | |
| A | 氯化钠溶液 | 氯化镁 | 加入适量烧碱溶液，再过滤 |
| B | 硝酸钠溶液 | 硫酸钠 | 加入适量氯化钡溶液，再过滤 |
| C | 熟石灰 | 石灰石 | 高温煅烧 |
| D | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通过澄清石灰水 |
8、在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下归纳中，有错误的是（ ）
A． 化学知识中有许多的“相等”：
原子核中质子数与中子数相等
化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
稀释前后溶液中溶质的质量相等
B． 相似物质（或微粒）之间的区别：
氯离子和氯原子——最外层电子数不同
二氧化硫和三氧化硫——分子构成不同
生铁和钢——含碳量不同
C． 选择实验室制取气体装置与净化方法的依据：
发生装置——反应物的状态和反应条件
收集装置——气体的密度和溶解性
净化方法——气体及所含杂质的化学性质
D．环境问题 主要原因 解决对策
温室效应——二氧化碳——减少化石燃料的使用
水质恶化——污水排放——先处理后排放
白色污染——塑料——开发使用可降解塑料
9、科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（ ）
A、N5+是由5个氮原子构成的单质
B、N5+中只有质子没有中子和电子
C、每个N5+中含有35个质子和34个电子
D、每个N5+中含有35个质子和35个电子
10、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ）
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | 铜、锌的混合物 | 稀盐酸 |
| ② | 硫酸和硫酸铜的混合溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| ③ | 盐酸和稀硫酸的混合溶液 | 氯化钡溶液 |
| ④ | 生锈的铁钉 | 稀盐酸 |
A、①②
B、②④
C、③④
D、④
二、填空和简答：（共28分）
11、（4分）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）：
①由分子构成的物质 ②由原子直接构成的物质
③由离子构成的物质 ④相同元素组成的不同物质
12、（3分）室温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰各10g放入盛有100g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。所得溶液中溶质质量分数最小的是（用A、B、C表示，下同） 溶液；它们的PH由小到大的顺序是 ；分别取少量溶液，滴加石蕊试液后，显红色的是 溶液。
13、（6分）（1）近年来，人们都在喊：热、热、热。不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加有一定的关系。下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会给自然界造成大量“温室气体”——二氧化碳的主要化学反应式是： （填序号）
 | |
①C + O2 CO2 ②CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
③CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
④石油 + 氧气
二氧化碳 +
水
⑤2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体：
① CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
②6 CO2 +6H2O === C6H12O6（葡萄糖）+ 6O2 （光合作用）
③CO2 + H2O === H2CO3
试判断：若要减少大气中的二氧化碳气体，可利用的反应是： （填序号）
（3）根据对（1）（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施可以防止大气中二氧化碳含量的增加？
14、（4分）苏丹红是一类染色剂。在我们日常接触的物品中，家用的红色地板漆或红色鞋油通常含有苏丹红的成分。根据2004年4月MSDS提供的数据，苏丹红存在有限的致癌作用，不可服用。2005年2月23日中国政府发布紧急公告，禁止苏丹红作为食品添加剂。下表是苏丹红一号的有关信息：
| 编号 | 化学式 | C16H12N2O |
| ① | 外观 | 暗红色或深黄色片状晶体 |
| ② | 溶解度 | 在水中：〈0.01g/100ml；汽油中：任意比例互溶 |
| ③ | 熔点 | 404 ~ 406OC |
| ④ | 升华 | 475OC |
| ⑤ | 致癌原因 | 在人体内分解出一种有毒的有机物（苯胺） |
试回答下列问题：
（1）苏丹红一号中含有 元素，其相对分子质量为 。
（2）在上表给出的信息中，属于苏丹红一号物理性质的有（填编号） 。
（3）苏丹红一号对动物和人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了 变化。
15、（7分）小明同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此他联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？他做出了两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题：
（1）他提出的两种猜想是：
① ②
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是 ）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（3）为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议：
16、（4分）酒精灯是中学实验中常用的加热仪器。某研究性学习小组对酒精灯燃烧产生的气体成分进行了探究。
（1） 提出问题：酒精燃烧产生的气体中会含有哪些物质？
（2） 猜想与验证：酒精燃烧产生的气体中含有二氧化碳，验证二氧化碳的方法是
，出现的现象是 ，验证二氧化碳的化学方程式是 。
三、实验题：（10分）
17、铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
[提出问题]切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
[猜想与假设]
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”；
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
[收集证据]
（一） 查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二） 实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
| 猜想 | 可行的实验方案 | 观察到的实验现象 |
| 猜想① | 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象 | 果肉表面不变色 |
| 猜想② | 果肉表面变色 | |
| 猜想③ | 果肉表面不变色 | |
| 猜想④ | 果肉表面不变色 | |
| 猜想⑤ | 温度高的先变色 |
[得出结论]
。
[反思与评价]（1）在② ~ ⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是
。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。
[应用]根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
。
四、计算题：（4分）
18、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、、t2、 t3、 t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品氯酸钾的纯度是多少？
答案：
一、选择题：1B2A3D4C5B6D7A8A9C10B
二、11、O2，Fe，NaCl，CO和CO2
12、C，BAC，B
13、（1）①②④ （2）② （3）减少化石燃料的燃烧；多植树造林；开发新能源。
14、（1）C、H、N、O 248 （2）①②③④ （3）化学
15、（1）氧气的浓度（2）可燃物与氧气的接触面积
（2）若选①：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中 | 发出白光 | 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 |
若选②：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃 | 镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈 | 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 |
16、（2）将一个用澄清石灰水湿润内壁的小烧杯倒扣在酒精灯火焰的上方；石灰水出现浑浊；
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
三、17、
[收集证据]
| 猜想 | 可行的实验方案 |
| 猜想② | 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象 |
| 猜想③ | 将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象 |
| 猜想④ | 将一小块切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象 |
| 猜想⑤ | 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度 |
[得出结论]是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。
[反思与评价]（1）③ 氮气的化学性质很稳定，通常不与其他物质反应。（2）水中溶解了氧气
[应用]将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。
四、18、（1）1.92 (2)98%