广东省茂名市2005年中考化学试题-新课标

　　　　(满分100分，考试时间60分钟)

相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35．5 Fe-56

　　第1卷(选择题，共30分)

一、选择题(本题有10小题。每小题3分。共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．减少大气和水污染，重视我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是　　(　　)

　A．禁止工厂排放工业废水　　B．少用或不用含磷洗涤剂

　C．植树造林，扩大绿化面积　　D．推广使用清洁燃料

2．下列说法正确的是 　 (　　)

　A．清新空气属于纯净物　　B．活性炭吸附毒气属于化学变化

　C．塑料属于合成材料　　D．人体缺碘会引起贫血

3．N₂O俗称“笑气”，曾在十九世纪被人们用作手术上的麻醉剂。N₂0中氮元素的化合价是　　　  (　　)

　A．+1　　B．+2 C．+3 D．+4　　

厨房中有许多与化学知识有关的问题，结合所学知识回答4．8题。

4．炒菜煮饭时，满屋飘香，这一现象说明　　(　　)

　A．分子是有香味的　　B．分子可分裂成原子

　C．分子在不停地运动　　D．分子之间有一定间隔

5．炒菜时油锅起火，应采取的措施是　　　  (　　)

　A．向油锅泼水　　B．赶快跑开

　C．用扇向油锅扇风　　　　D．用锅盖盖紧油锅

6．厨房中有下列食物，其中含有丰富蛋白质的是　　(　　)

　A．米饭　　　　B．瘦肉　C．白菜　　D．花生油

7．我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好醮点以下哪种物质　(　　)

　A．食醋　　B．食盐　　　C．花生油　　D．白酒

8．小明不小心向汤多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是　　(　　)

　A．继续加热　　B．向汤加水　C．向汤加花生油　　D．将汤减少一半

9．下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀…‘气体…‘水”中的两种的是　 (　　)

　A．Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液　　B．Ba(0H)₂溶液和CuSO₄溶液

　C．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液　　D．Fe₂O₃粉末和盐酸

10．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比为　　(　)

　A．1：1　　B．1：2 C．2：1 D．4：3

　　第Ⅱ卷(非选择题，共70分)

二、填空题(本题有3小题，共1 8分)　　

11．(6分)用化学符号填空：

　(1)稀盐酸中的阳离子　　　　；(2)保持氧气化学性质的最小粒子　　　　；(3)+2价的钙元素　　　　。

12．(4分)乙醇燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料。

　　(1)请写出乙醇燃烧的化学方程式：　　　　；

　　(2)与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH₃OH)、丙醇(C₃H₇OH)、丁醇(C₄H₉OH)……等，这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为　　　　

13．(8分)某同学没计和进行了如下实验：

　①将约0．4 g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；

　②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至10．0 mL的刻度处，固定；

③当量筒内的水面不再上升时，停止实验。如图所示。请回答：

(1)铁丝绒表面的变化是：　　　　；

(2)上述(1)变化的条件是：　　　　　　　　　；

(3)量筒内水面最后约在　　　　mL刻度处(忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响)；

　　(4)如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是：　　　　

三、简答题(本题有3小题，共20分)

14．(6分)乙烯(C₂H₄)是石油化工最重要的基础原料。我市乙烯生产能力由开始时年产三十万吨的规模，现正向100万吨的目标奋进，这将有力地推动我市的工业发展。从乙烯的化学式C₂H₄，你知道哪些信息?请写出三点(回答不要求。涉及相对原子质量)：

　　(1)　　　　

　  (2)　　　　　　(3)　　　　

15．(6分)元旦晚会上，小东在表演节目：在一张白纸上喷上碘酒，“空白”的纸出现了“新年快乐”四个蓝色大字。原来小东是根据淀粉溶液遇到碘会变色的原理，表演前先用无色的米汤(含有淀粉)在白纸上写上“无色”的字，喷上碘酒后，字上的淀粉遇到碘变蓝色，字便可见了。同学们，请你不用小东的方法，也表演一个这样“白纸显字”节目：你用　　　　写字，用　　　　显字，字的颜色为　　　　。

　16．(8分)下图为A、B、C、D、E、F、G等物质的转化关系。已知A为天然气的主要成分，E为一种固体非金属单质，G为假酒的有毒成分----甲醇。

请你根据框图中物质的转化关系(部分反应条件已略去)，回答下列问题：

(1)用化学式表示：A　　　　；C　　　　。

(2)用置换反应来实现E→B，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 

(3)F与D在高温和催化剂条件下反应得到G，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 

四、实验与探究题(本题有2小题。共20分)　．

17．(10分)下列是实验室常用的装置：

回答下列问题：　　

(1)图中仪器a的名称是　　　　。

(2)A装置可用于实验室制取　　　　(填气体名称)。

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：　　　　 ：(填编号：

(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：①利用该装置制取CO₂时，如果要停止产生气体，如何操作呢?　　　　　　　  。②对比你选择的制取CO₂装置，你认为该装置的优点是：　　　　　　　  (只需回答一点)。

18．(10分)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

　(1)[问题]Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

　(2)[猜想]Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

　(3)[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

(4)[结论]Al₂O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O3能作过氧化氢分解的催化剂。

(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：

[实验目的]探究　　　　

[实验步骤]①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，　　　　，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。

[讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。

(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究　　　　　　　  。

五、计算题(本题有1小题，共12分)

19．(12分)胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病。某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)₂]。请回答下列问题。

　(1)氢氧化镁由　　　　种元素组成，其组成元素(按化学式中元素的次序)的质量比(最简比)为　　　　 ；氢氧化镁中镁元素的质量分数为　　　　(保留一位小数)。

　(2)某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量均为0．5 g)，研碎后加20 mL蒸馏水，然后用质量分数为5％的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应)，测得实验中反应掉的盐酸质量为7．3 g。则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少?

广东省茂名市化学答案

1．A　2．C　3．A　4．C　5．D　6．B　7．A　8．B　9．C　10．B

　 +2　

11．(1)H+；  (2)O₂；　(3)Ca

12．(1)C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

　　(2)CnH₂n+l OH或CnH₂n+2O

 13．(1)表面生成红色铁锈

　　(2)铁与潮湿空气接触(或铁与氧气和水同时接触)

　　(3)7．9或8

　　(4)用布擦干，涂上油　　

14．(1)表示乙烯这种物质；

　(2)表示1个乙烯分子；．

　(3)表示乙烯由碳、氢两种元素组成；

　(4)表示乙烯是一种有机物(化合物)；

　(5)表示1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成。

15．①酚酞；氢氧化钠(或其他碱溶液)；红色

　②氢氧化钠(或其他碱溶液)；酚酞；红色

　③氢氧化钠(或其他碱溶液)；石蕊试液；蓝色

　④稀盐酸(或其他稀酸溶液)；石蕊试液；红色　

16．(1)CH₄　H₂O

　　(2)C+2CuO CO₂↑+2Cu(或3C+2Fe₂O₃ 3CO₂↑+4Fe等

　　(3)C0+2H₂ CH₃OH

 17．(1)锥形瓶

　(2)氧气　　

　(3)B或C

　(4)①将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。

　②该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO₂的量)。　　

18．(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

　　实验二：加入Al₂O₃，能加快过氧化氢溶液的分解速率　　

　(5)Al₂O3在反应前后质量是否改变；干燥

　(6)Al₂O3的化学性质在反应前后是否改变。

19.(1)3；12：16：1；41．4％

　(2)药片中氢氧化镁的质量为O．29 g

　药片中氢氧化镁的质量分数为：58％