九年级科学保送生模拟试题

2014-5-11 0:37:34 下载本试卷

九年级科学保送生模拟试题(科学部分)

一、选择题(每小题仅1 个选项符合题意,本题包括16个小题,每小题2 分, 共32分。)

1. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下,则下列说法中正确的是(  )

A. 图示中的反应物都是单质 B.该反应属于化合反应 C. 图示中共有4 种物质 D.该反应属于置换反应

2.下列关于生物多样性面临威胁的原因叙述中,哪一项不正确?

A. 毁林开垦、水土流失、环境恶化等原因造成森林面积锐减

B. 火山爆发、地震濒发、瘟疫流行等自然灾害是造成我国生物多样性锐减的重要原因

C. 人类对动植物资源的滥捕、乱伐及不合理的开发利用,造成大量物种濒临灭绝

D. 人类活动缺乏环保意识,造成生物生存环境的严重破坏

3. 图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用,其中不正确的是

A. 根据溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法

B. 根据金属活动性顺序表,判断金属能否能换出稀硫酸中的氢

C. 根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行

D. 根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小

4. 据气象台预报,某台风中心的移动路径如下表,则台风中心的前进方向是

时间

8

12

20

24

台风所处位置

114°E、21°N

115°E、22.5°N

117°E、23°N

118°E、24°N

A. 由西南向东北  B. 由东北向西南 C. 由东北转向西北  D. 由西北向东南

5.如下图所示,R。的阻值和各电表的读数是已知的,Rx是待测电阻,图中不能测出Rx的值的电路是

6.一只量程为100ml的量筒,竖直放在水平桌面上,l00lml刻度线以上还可以容15ml的水,现给量筒盛水100ml,将一物块轻轻放入水中,从量筒中溢出25ml的水,物块没有触及量筒的底部和侧壁(g=1ON/kg) ,则物块的密度和重力              (    )

A.可能等于1×l03kg/m3,0.4N         B. 可能等于1×l03kg/m3,0.25N

C.肯定等于1×l03kg/m3,0.4N         D. 肯定等于1×l03kg/m3,0.25N

7.人的体温是由“下丘脑”中特殊神经细胞控制的,它对人体体温的变化很敏感。脑温度高于37℃时,人体散热机制(如血管舒张,出汗等)就会活跃起来。 已知37℃时蒸发18g 汗水所需要的能量为 4300J。某同学步行时,每秒钟体内产生的热量为35J,而此时该同学通过对流、辐射等方式(不包括出汗)产生的散热功率只有33W。 因此还要通过出汗的方式才能保持37℃的体温不变。 那么该同学步行1h 出汗约

A.  20g          B. 30g       C.40g        D. 50g

8.研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”,科学家希尔和尼尔研究证明,光合作用的通式应更合理地表达为: 6C02+12H2180C6H1206+6H20+61802  

在光照充分的环境里,将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中,一段时间后,分析“示踪原子”,最有可能是

A.在植物体的周围的空气中发现         B.在植物体内的葡葡糖(C6H1206)中发现

C.在植物体内的淀粉和蛋白质中发现       D.无法确定示踪原子在什么地方出现

9.亚硝酸钠(NaNO2) 的外观与食盐很相似,有咸味,误食易中毒。 区别它们的一种方法是:将两者分别加热到 320℃ ,不分解的是食盐,能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是

A.NH3        B.SO2       C.NO2       D.N2

10.对分布于甲、乙、丙三地区的某种哺乳动物的平均测量结果如下表。如果测量数据来自长白山、武夷山、海南岛,那么以测量结果可以推测甲、乙、丙地区分别是

甲地

乙地

丙地

身体

395

460

540

耳部

125

108

80

尾部

115

90

80

A.长白山、武夷山、海南岛        B.海南岛、武夷山、长白山

C.长白山、海南岛、武夷山        D.海南岛、长白山、武夷山

21.如图所示,形发光物经透镜L 在毛玻璃光屏上成一

实像,观察者处于E 处,他看到光屏上的像的形状为

12.如下左图所示,这一天在北半球上可能是                 (   )

A.春分      B.秋分      C.夏至       D.冬至


13.如上右图所示电路,P位于滑动变阻器的中点,当在ab之间加上60V的电压时,接在cd之间的电压表示数为30V,如果在cd之间加上60V的电压,将同样的电压表接在ab之间时的示数为 (    )

A.20V       B.30V       C.60V       D.120V

14.在化学反应aZn+bHNO3(稀) = cZn(NO3)2dNO↑+eH2O中,若e的值为4,则d的值为         

(   )

  A.1        B. 2        C. 3       D. 4

15.如下图所示,一只弹簧测力计放在光滑的水平面上,弹簧测力计外壳质量不能忽略,弹簧及挂钩质量不计,现对弹簧测力计施加水平方向的力F1F2,且F1F2,则      (   )


A.弹簧测力计向左运动,读数为F2  B.弹簧测力计向左运动,读数为 F1

C.弹簧测力计向右运动,读数为F2  D.弹簧测力计向左运动,读数为F1F2之间的某一数值

16.有五种生物(K、L、M、N、及E),它们属于同一科同一属,下表表示的是它们在六个显著特征方面的情况(“+”表示该物种具有该特征,“–”表示该物种不具有该特征)。

物种

特征

1

2

3

4

5

6

K

+

+

+

+

L

+

M

+

N

+

E

+

+

+

根据进化理论,物种最可能的进化路径是特征改变数量最少的那一条。如果是这样的话,物种E最可能的祖先是             (   )

A.K      B. L    C. M      D. N

二、非选择题(共43分。)

17.(2 分)在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中,从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、 已、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数,并根据碳原子数命名为“环某烷”,如环丙烷,其化学式为C3H6,结构式如右图(1) ,也可简写为右图(2)。 现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物,其结

式简写成右图(3) ,该物质的名称是       ,化学式是           

18.(8 分)维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,能与碘反应,它是人体不可缺乏的有机物,化学式是 C6H806

(1)取2 片维生素C轻轻捣碎,放人一支大试管中,注入20ml 蒸馏水,振荡。用滴管吸取少量上层清液,滴在pH试纸上,测定溶液的pH =2。所以该溶液显    性(选填“酸”或“碱”) ,在    性(选填(选填“酸”或“碱”)环境中,维生素C易被破坏。

(2)烹调蔬菜前最好不用水浸,不捣碎、切薄,烹调时不要高温煸炒。 食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C,维生素C的制剂不能存放太长时间。 通过以上内容可知,维生素C有

                    等性质。

(3)小明同学运用到的实验方法测定( 比较)西红柿汁液(新鲜和放置一周的)、果味饮料中维生素C含量。

〔实验目的〕测定不同饮料中维生素C的含量。

〔实验试剂〕碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水

〔实验过程〕

步骤I  在5 支试管中分别盛有3.Oml。下列物质:A 蒸馏水;B 标准维生素C溶液;C新鲜红柿汁液;D 放置一周的西红柿汁液;E 果味饮料。 另分别向5 支试管中滴加2 滴淀粉溶液。

步骤  用胶头滴管向A 试管中滴加1 滴碘水,试管中物质变蓝色。

步骤Ш 按相同的操作方法向 B 中滴加1 滴碘水,振荡试管,再加l 滴碘水,再振荡试

管,重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。 记录向B 试管中加人碘水的滴数。

步骤 对于 C、D、E 试管中样品,重复步骤Ш的操作。

〔实验结果〕

测定物质

A蒸馏水

B标准维生素

C溶液

C新鲜红柿

汁液

D放置一周的西红柿汁液

E果味饮料

滴入碘水

的数量(滴)

1

8

11

6

5

试回答以下问题:

①你认为小明测定的液体中,哪一种的维生素C含量较高?

                                  

②有人认为测物质B 是多余的,你认为呢?请说明理由。

                                 

③化学实验需要控制变量. 下列哪些情况会影响到测定结果?       

a. 饮料的颜色不同

b. 取的被测试物质的体积不同

c. 没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法向 A、B、C、D、E 中滴加碘水

d. 试管的大小不同

④你从以上实验中得到的启示有                         

19.(8分) 1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下:

H:2.1

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

A1:l.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1. 0

Ga:l.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:l.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:2.0

I:x

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.2

Fr:0.7

Ra:0.9

回答下列问题:

(1) 预测I元素x的取值范围           

(2) 观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越      (选填“强”或“弱”),金属元素钛和镍的电负性分别为1.6和1.8,由此请你预测钛、镍和铝的金属活动性由强到弱的顺序为                。

(3) 大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律,AlCl3物质        (选填“是”或“不是”)离子化合物。

20.(5 分)读我国某地6 月22 日气温、太阳辐射变化图和其所在区域图,回答问题。

(1)左图中通往日光城A 的铁路线是        铁路,该铁路已于2006年7月通车。

(2)左图A 所在区域处在    板块与      板块交界处。

(3)从右图可推算出,该地经度为               

(4)该地当天气温变化的特点是                      

21.(4分)你玩过手电筒吗?当如箭头“↓”和“↙”摆放手电筒时,你发觉手电筒的亮光有什么变化?                                 

想一想:早上和中午的阳光哪时更强烈?    。同样是中午时的太阳,冬天和夏天哪时更强烈?   

22.(6 分))已知在稀盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液时发生以下反应:Na2CO3+2HCl=2NaC1+ CO2↑十H20;在碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸时先发生以下反应:

Na2CO3 + HC1 = NaHCO3+ NaC1,然后才发生反应:

NaHCO3+HC1= NaC1 + C02 ↑+H20。

甲、乙两位同学对实验室久置的Na0H 的变质程度进行探究。先称取13.3g 的NaOH 样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,实验测得加入稀盐酸的质量与产生C02气体的质量关系如图所示。

(1)计算样品中所含氢氧化钠的质量。

甲、乙两同学分别按以下方法计算,请你帮他们求出结果。

甲同学根据二氧化碳的质量,求出了碳酸钠的质量,进而求得样品中所含氢氧化钠的质量为    

乙同学认为产生气体前反应掉的62.5 g 盐酸全部被氢氧化钠所消耗,根据盐酸的质量求得氢氧化钠的质量为              

(2)按甲、乙两位同学的方法所求出的氢氧化钠的质量并不相同,按    (选“甲”或“乙”)同学的方法求得的结果正确,这是因为                        

23.(10 分)为了研究某一特殊材料制成的导体元件L的电学特性,长江中科学探究小组通过实验,测得通过该元件的电流 I 与电压 U 加在它两端电压的实验数据如下表所示:

U/V

0

1

2

3

4

5

I/(×10-3A)

0

20

80

180

320

500

(1)观察表中的实验数据,探究小组的同学对I与U间的关系提出了以下的猜想:

猜想甲:通过导体元件L的电流可能与加在它两端的电压成正比。

猜想乙:通过导体元件L的电流可能与加在它两端的电压德平方成正比。

猜想丙:加在导体元件L两端的电压可能与通过它的电流的平方成正比。

经分析与论证,你认为,表中的实验数据支持上述哪种猜想?

答:            。(2分)

(2)进一步分析可得出:通过导体元件L 的电流I 与加在它两端电压U之间的关系式为:

I=                。(2分)

(3)现将用该导体元件L 与一个遵从欧姆定律的电阻器 R2 串联在一起后,接在6V电源上。当串联的电阻器阻值 R2是多少时,电路中的电流为O.08A?  (3 分)

(4)若将导体元件L 与 R3 串联按在同一电源上,当串联的电阻器阻值 R3是多少时,导体元件 L 消耗的电功率是电阻 R3 消耗功率的2倍 ?(3 分)

科学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

D

A

C

A

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

B

C

C

C

B

A

A

17. 环已烷  C6H12

18.(1)酸  碱    (2)受热易分解易溶于水(或易被氧化)

(3) ①新鲜西红柿汁液

②不是多余的,因为测定物质B 是为了确定维生素C含量的标准

③ abc

④要吃新鲜的蔬菜和水果;有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果(其它合理答案也可)

19.(1)2.2~2.8  (2)强    铝、钛、镍   (3)不是

20.(1)青藏铁路   (2)亚欧,印度洋  (3) 90°E

(4) 当天气温日出前后气温最低,当地正午过后2 小时左右气温最高(北京时间7 点最低,16 点最高)

21. (1)手电筒在同一高度的“↓”和“↙”两种放法中,“↓”放法形成的光斑更加明亮,“↙”放法形成的光斑则显得暗淡。(2分)      中午 (1分)       夏天(1分)

22.(1)(4分)8g  10g

(2)(2 分)  甲同学正确. 因为氢氧化钠反应完后,往碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸时,碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠,不会马上产生气体,因此 62.5g 盐酸不是全部被氢氧化钠所消耗。

23.(1)猜想乙;

(2)I=2×10-2 U2(或I=U2/50)

(3)由实验结论I=2×10-2 U2可知,

   L两端电压为U2=U-U1

   R2Ω=50Ω

(4) 由于电阻R3与代替串联,要使导体消耗的功率是电阻R3的2倍。

则 U1´′=2U2′, 即U1′=4V,  U3=2V,

由I=2×10-2 U2 得I′=2×10-2 ×42A=A,

即R3=U3/I′=2×25/8Ω=6.25Ω