2005高考化学上海卷

2014-5-11 0:30:33 下载本试卷

2005年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学

第I卷(共66分)

相对原子质量:

H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Ca:40  Fe:56

一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

[1].下列化学名词正确的是

A 三溴笨酚  B 烧碱  C 乙酸乙脂  D 石碳酸

[2].有关化学用语正确的是

A 乙烯的最简式C2H4     B 乙醇的结构简式C2H6O

C  四氯化碳的电子式  D 臭氧的分子式O3

[3].据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是

A N4是N2的同素异形体            B N4是N2的同分异构体

C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12  D N4的摩尔质量是56g

[4].下列金属冶炼的反应原理,错误的是

A 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑  B MgO+H2Mg+H2O

C Fe3O4+4CO3Fe+4CO2   D  2HgO2Hg+O2

[5].以下命题,违背化学变化规律的是

A 石墨制成金刚石  B 煤加氢变成人造石油

C 水变成汽油    D 干冰转化成原子晶体

二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

[6].设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B 标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

D 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA

[7].已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是

 +    +

E      G         L      M

A G是最活泼的非金属单质   B L是极性分子

C E能使紫色石蕊试液变蓝色  D M化学性质活泼

[8].浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a b曲线变化的原因是

A a升华、b冷凝  B a挥发、b吸水  C a蒸发、b潮解  D a冷凝、b吸水

[9].下列实验基本操作错误的是

A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定

B 玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入

C 加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量

D 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

[10].关于如右图所示装置的叙述,正确的是

A 铜是阳极,铜片上有气泡产生

B 铜片质量逐渐减少

C 电流从锌片经导线流向铜片

D 氢离子在铜片表面被还原

[11].苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是

A 分子中含一个苯环和一个萘环  B 属于芳香烃

C 能被酸性高锰酸钾溶液氧化   D 能溶于苯

[12].下列说法错误的是

A 原子晶体中只存在非极性共价键

B 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力

C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D 离子晶体在熔化状态下能导电

[13].下列离子方程式正确的是

A  碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H→CO2↑+H2O

B 硫化亚铁与盐酸反应:S2¯+2H→H2S↑

C 苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O¯+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO¯

D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2+Cl2→Fe3+2Cl¯

[14].叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是

A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H)>c(N3¯)>c(OH¯)

B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C  NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H)

D N3¯与CO2含相等电子数

[15].对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A  加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32

B  加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42

C  加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4

D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2

[16].欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3¯)都减少,其方法是

A 通入二氧化碳气体  B 加入氢氧化钠固体

C 通入氯化氢气体   D 加入饱和石灰水溶液

[17].某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3,加入0.2mol铁粉,待Fe3完全还原后,溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A 0.4mol/L  B 0.6mol/L  C 0.8mol/L  D 1.0mol/L

三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。

[18].下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A D3O  B Li  C OD¯  D OH¯

[19].以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是

A       B         C        D

[20].水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是

A 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积

B 1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量

C 该水蒸气冷凝后,测水的pH

D 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比

[21].碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是

A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C  洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D 在Z导管口有红棕色气体出现

[22].含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是

A Na2S  B NaHS  C Na2S和NaHS  D NaOH和NaHS


第II卷(共84分)

四、(本题共24分)

考生注意:23题为分叉题,分A B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

[23].(A)

(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的      族。

(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是      (填名称),

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式            

23、(B)

A

B

C

D

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为   

(a) A   (b) B  (c) C   (d) D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是   

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是    (填名称),可以验证该结论的实验是    

(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

[24].某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是    

(2)该反应中,发生还原反应的过程是       

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目         

(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为    

[25].在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为      

(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为       

(3)反应达到平衡后,第8分钟时:

①若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确   

(用图2中a~c的编号回答)

②若加入I2,H2浓度的变化正确的是     。(用图2中d~f的编号回答)

(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

    

五、(本题共24分)

考生注意:26题为分叉题,分为A B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

[26].(A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

 

(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为           

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是                

(3)写出上述流程中X物质的分子式                 

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了      

(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是        

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加    

(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有  

(a)  增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出

(b)  使NaHCO3更多地析出

(c)  使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

26.(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式     

(2)观察到A中的现象是            

(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是         ,写出有关的化学方程式       

(4)C中盛放CCl4的作用是   

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可 

向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入        ,现象是   

[27].聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3必须先还原为Fe3。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有   

(a) 容量瓶  (b) 烧杯  (c) 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+ 、Fe3+ 的含量,目的是     

(a) 控制溶液中Fe2与Fe3+ 含量比  (b)  确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2所需NaClO3的量  (d)  确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊,利是            ,弊是              

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+ 物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3物质的量之比    

(4)测定时所需的试剂    

(a)  NaOH  (b)  FeSO4   (c)  BaCl2  (d)  NaClO3

(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)           

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。

(a)  萃取、分液  (b) 过滤、洗涤  (c) 蒸发、结晶

(d)  冷却、称量   (e) 烘干或灼烧

六、(本题共20分)

[28].某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②~③的化学方程式           

(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有 种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为    

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途       

[29].苯酚是重要的化式原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:

(1)写出C的结构简式                

(2)写出反应②的化学方程式              

(3)写出G的结构简式                 

(4)写出反应⑧的化学方程式              

(5)写出反应类型:④                 

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是    

(a)  三氯化铁溶液  (b)  碳酸氢钠溶液  (c) 石蕊试液

七、(本题共16分)

[30].过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:

2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。

(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+ 全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

[31].硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑  ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑   ②

(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加   g。

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)


参考答案



[1] B

[2] D

[3] A

[4] B

[5] C

[6] C

[7] D

[8] B

[9] A

[10] D

[11] B

[12] A

[13] C

[14] B

[15] C

[16] D

[17] C

[18] D

[19] BD

[20] AB

[21] CD

[22] A

[23] (A)(本题共8分)(1)

Na

Cl

(2)IVA
(3)①右表中 ②氯  H2S+Cl2→2HCl+S↓
(B)(本题共8分)
(1)b
(2)H
(3)①

Mg

Al

A

B

C

D

②镁  B c

[24] (1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(4)3.36L

[25] (1)K=
(2)0.167mol/L·min
(3)①减小c  ②f
(4)

[26] (A)(本题共12分)
(1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3
或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3   NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2
(4)I  过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液
(6)a c
(B)(本题共12分)
(1)C6H6 +Br2C6H5Br+HBr↑
(2)反应液微沸有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液,溶液变红色(其他合理答案都给分)

[27] (1)b
(2)a c
(3)利:原料成本较低弊:产生气体对大气有污染
(4)a c
(5)Fe2O3、BaSO4
(6)a e、d

[28] (1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑   nHC≡CH→[HC=CH]
(2)4
(3)棕黄色溶液变无色或褪色4.8
(4)合成氨原料,作燃料或有机化工原料(其他合理答案均给分)

[29] (1)
(2)
(3)
(4)
(5)加成反应、消去反应
(6)a

[30] (1)0.006mol
(2)①n(CaO2)=0.006moln(Ca2)=0.007molm(CaO)=0.056g
②n(H2O)=0.003mol X=1/2

[31] (1)48
(2)m(Na2CO3·10H2O) = 572g
(3)①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol  由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

n(NaNO2)n(NaNO3) = 53
②设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol
据Na守恒:5x+3x=8x=0.5
m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)=1000×78.8%-688=100g
析出:m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3g