07届高三第一次阶段性测试

2014-5-11 0:30:33 下载本试卷

07届高三第一次阶段性测试

一、选择题(有且只有一个答案)

1、 “绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是(   )

A.处理废弃物  B.治理污染点  C.减少有毒物质  D.杜绝污染源

2、含有非极性键的离子化合物是 (   )

   A.C2H2  B.Na2O2   C.(NH4)2S   D.CaCl2  

3、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 (   )

   A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅    B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4

   C.MgO>H20>02>N2 >H20           D.金刚石>生铁>纯铁>钠  

4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(    )

  A.124 g P4含有p—P键的个数为4NA  B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

  C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA  D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

5、元素A的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素B的原子M层电子数为(a-b),L层电子数为(a十b)。A和B两种元素形成的化合物的晶体类型为(   )

  A.金属晶体  B.分子晶体   C.离子晶体   D.原子晶体

6、下列离子方程式中正确的是(   )

A、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

B、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH=Al(OH)3

C、铝片跟氢氧化钠溶液反应Al+2OH=AlO2+H2

D、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4+HSO4

7、2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁,举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热,引发高氯酸铵反应,产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。其反应为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(△H<0);下列对该反应的叙述中,错误的是(   )

A、上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B、1molNH4ClO4完全反应时转移电子14mol

C、反应中只有Cl元素被还原

D、从能量角度看,化学能主要转变为热能和动能

8、关于晶体的下列说法正确的是  (   )

 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

 B.离子晶体中一定含金属阳离子

 C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

 D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

9、由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02- 和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92,其中O2-和O22-的物质的量之比为 (  )

 A 2:1  B 1:1 C 1:2  D 1:3

10、下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

 据此做出的下列判断中错误的是(    ) 

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

11、非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构,由于n(Fe)∶n(O)<1,所以晶体结构存在缺陷,在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的  (   )

 A.10%   B.85%  C.10.5%  D.89.5%

12、下列各项所述的数字不是6的是  (   )

   A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

   B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数

   C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数

13、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则

乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(   )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = 2b KJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol

14、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(   )

①C(s)+O2(g)====CO2(g);△H1  C(s)+O2(g)====CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)====SO2(g);△H3  S(g)+O2(g)====SO2(g);△H4

③H2(g)+O2(g)===H2O(l);H5  2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);H6

④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);H7  CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);H8

A.①      B.④       C.②③④     D.①②③

15、在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于 (   )

   A.分子晶体   B.原子晶体  C.离子晶体    D.何种晶体无法判断

16、下列说法正确的是(   )

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

17、系列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(   )

文本框: 班级 姓名 学号 
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。

密 封 线 内 不 要 答 题 
07届高三第一次阶段性测试答题纸

A、液溴和苯分别受热变为气体   B、干冰和氯化铵分别受热变为气体

C、二氧化硅和铁分别受热熔化   D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中

18、对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是(   )

A.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等

B.达到平衡时,反应物和生成物的物质的量保持不变

C.加入催化剂,可以提高SO2的转化率

D.升高温度,可以提高SO2的转化率

19、下列关于晶体的说法一定正确的是(  )

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共

  价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

20、已知反应:

①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221 KJ/mol

②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3KJ/mol

下列结论正确的是(   )

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

二、填空题

21、我国硫酸工业涉及的三个反应方程式分别为                                 。    涉及的三个设备分别为                    

常用       吸收SO3,目 的 是 防 止             

22、CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是       

(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:                        

三、计算题

23、火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C、H、N三种元素组成, WC=40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中有一个氮原子以存在,且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有CO2、H2O、N2,5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。(偏二甲肼、N2O4、H2O均为液态)

(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。

(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

答案:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

B

D

A

B

D

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

A

C

A

C

A

B

B

A

21、4FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2

  2SO2 + O2 == 2 SO3

SO3 + H2O == H2SO4

沸腾炉、接触室、吸收塔   98.3% H2SO4  形成酸雾

22、1 :4  CH4(g) + O2 (g)== CO2 (g)+ H20(l);ΔH=-891.45 KJ/mol

23、C2H8N2 CH3-N-CH3

            

NH2

 C2H8N2 (l)+ 2 N2O4 (l)== 3 N2 (g)+ 2 CO2 (g)+ 4 H2O (l);ΔH=-891.45 KJ/mol