2003高考化学广东卷

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2003年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)化学(广东)

I(选择题,共72分)

可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S  32 Ba 137

一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A 蒸馏法是海水淡化的方法之一

B 淡水的密度小于海水的密度

C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D 0℃以上,温度越高,水的密度越小

2.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是

A NaOH  B NH3·H2O  C AgNO3   D  BaCl2

3.下列除去杂质的方法正确的是

A 除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B 除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

D 除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

4.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL,与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于

A 1  B 2  C 3  D 4

5.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是

A V1>V2>V3  B V1>V3>V2  C V2>V3>V1  D V3>V1>V2

6.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为

    B 

  D 

7.在一定条件下,RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O。从而可知在RO3n中,元素R的化合价是

A +4  B +5  C +6  D +7

8.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A 1︰2︰3  B 1︰6︰9  C 1︰3︰3  D 1︰3︰6

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

9.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A H2O  B BF3  C CCl4  D PCl5

10.下列有关纯铁的描述正确的是

A 熔点比生铁的低

B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D 在冷的浓硫酸中可钝化

11.若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A Al3 Na+ NO3  Cl  B K Na+ Cl NO3

C K Na Cl- AlO2  D K NH4 SO42- NO3

12.对某酸性溶液(可能含有Br,SO42,H2SO3,NH4)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A Br  B SO42  C H2SO3  D NH4

13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32

B 金属铝溶于盐酸中:Al+2H=Al3+H2

C 硫化钠溶于水中:S2+2H2O=H2S↑+2OH

D 碳酸镁溶于硝酸中:CO32+2H=H2O+CO2

14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA

C 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

15.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物,历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成,它们的结构可表示如下(括号内表示④的结构简式)

以上四种信息素中互为同分异构体的是

A ①和②  B ①和③  C ③和④  D ②和④

16.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是

A  电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变

B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小

C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

17.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B 甲烧杯中的酸过量

C 两烧杯中参加反应的锌等量

D 反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小

18.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是

A [HCN]<[CN]      B [Na]>[CN]

C [HCN]-[CN]=[OH]  D [HCN]+[CN]=0.1mol·L-1

II(非选择题,共78分)

三、(本题包括2小题,共22分)

19.(7分)(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答:       

(2)要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是  (填代号)。

A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

20.(15分)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

气体

a

b

c

d

C2H4

乙醇

浓H2SO4

NaOH溶液

浓H2SO4

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓H2SO4

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

NO

稀HNO3

铜屑

H2O

P2O5

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是               

(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)

①气体       ,理由是                      

②气体       ,理由是                      

③气体       ,理由是                      

④气体       ,理由是                      

四、(本题包括2小题,共18分)

21.(6分)周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式     

22.(12分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是      

(2)化合物B是      

(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是        (填代号)。

它们的化学反应方程式分别是             

五、(本题包括2小题,共18分)

23.(10分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团:A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空:

(1)A的分子式是      ,其结构简式是           

(2)写出A与乙酸反应的化学方程式:                  

(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物;②与A具有相同的官能团;③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是        

24.(8分)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基,例如

化合物A—E的转化关系如图1所示,已知:A是芳香化合物,只能生成3种一溴化合物,B有酸性,C是常用增塑剂,D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到),E是一种常用的指示剂酚酞,结构如图2。

写出A、B、C、D的结构简式:

六、(本题包括2小题,共20分)

25.(8分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

26.(12分)I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:

A(气)+B(气)C(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为     mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为   mol。

(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=     mol,y=   mol。

平衡时,B的物质的量    (选填一个编号)

(甲)大于2 mol  (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol   (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                           

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是            

II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较    (选填一个编号)。

(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是                      

参考答案

一、(本题包括8小题,每小题4分,共32分)

1.D 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B

二、(本题包括10小题)

9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.BC 15.C 16.D  17.AC 18.BD

三、(本题包括2小题,共22分)

19.(1)略  (2)A、D

20.(1)NO

(2)①C2H4  装置中没有温度计,无法控制反应温度

②Cl2   反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3  反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

四、(本题包括2小题,共18分)

21.Na2O, K2S, MgF2, CaCl2

22.(1)H2  (2)H2O  (3)②,④

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O

五、(本题包括2小题,共18分)

23.(1)C5H12O4 

(2)C(CH2OH)4+4CH3COOHC(CH2OCCH3)4+4H2O

(3)CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH

24.(1) (2)

(3) (4)

六、(本题包括2小题,共20分)

25.混合物中Na2SO4的质量=g·mol-1=1.42g

设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xy,反应中放出的CO2物质的量==0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为

0.250L×1.00mol·L-1-0.500L×0.100mol·L-1×2+0.0100L×1.00 mol·L-1=0.160mol

解得:x=0.0700mol y=0.0200mol

Na2CO3质量=0.0700mol×106g·mol-1=7.42g

NaHCO3质量=0.0200mol×84g·mol-1=1.68g

26.(1)(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁

若3a>1,B的物质的量小于2mol;若,B的物质的量等于2mol;

若3a<1,B的物质的量大于2mol

(4)

(5)乙 因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a>b。