MAM高考化学仿真试题(六)

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2003年MAM高考化学仿真试题(六)

MAM: M-March A-April M-May

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。共150分,考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题 共74分)

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A、B)用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3.考试结束后,考生将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分;每小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化中,一定不属于化学变化的是

A.燃烧             B.爆炸         C.红磷变成白磷         D.分馏

2.对于4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是

A.v(NH3)=0.40 mol·L1·s1                   B.v(O2)=0.48 mol·L1·s1

C.v(NO)=0.36mol·L1·s1                            D.v(H2O)=0.55 mol·L1·s1

3.由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的有机化合物,氢原子数最多为

A.5个             B.6个          C.7个                 D.8个

4.实验室中由硫酸钠溶液制取纯净的硫酸钡,不需要的操作是

A.加入BaCl2溶液     B.过滤         C.洗涤                D.降温

5.下列说法中正确的是

A.在标准状况下,1 mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积

B.只有在标准状况下,1 mol 气体所占的体积才约为22.4 L

C.在2 g由H和O构成的水中,所含中子的物质的量为1 mol

D.当气体的物质的量与温度一定时,其体积与压强成正比

6.向1 L 1 mol·L1的AlCl3溶液中加入若干氨水,结果得到39 g沉淀,则所加溶液中含NH3·H2O的物质的量可能为

A.0.5 mol           B.1.5 mol           C.3.5 mol                  D.3 mol

7.已知t℃时,某物质的溶液a g中含溶质m g,若该溶液蒸发b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1 g;若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时,则析出溶质m2 g(析出的溶质均不含结晶水)。则在t℃时该物质的溶解度一定是

A. g                        B. g

C. g                     D. g

8.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列说法正确的是

A.Na+和N3的电子层结构都与氖原子相同

B.Na3N与盐酸反应只生成一种盐

C.Na+的半径大于N3的半径

D.Na3N和水反应时,Na3N是还原剂

二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分;每小题有一个或两个选项符合题意)

9.已知某温度下,0.01 mol·L1的NaHA溶液中,c(H+)>c(OH),则下列关系式一定正确的是

A.溶液的pH=2                     B.c(H+c(OH)=1014

C.c(Na+)=0.01 mol·L1c(A2)        D.c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)

10.在反应2X+5Y====4R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当2.6 g X与Y完全反应,生成4.4 g R,则在此反应中消耗Y和生成M的质量比为

A.26∶9            B.3∶1         C.40∶9        D.53∶9

11.下列关于蛋白质的叙述中正确的是

A.天然蛋白质都可水解生成氨基酸

B.生物催化剂“酶”是蛋白质,在高温时其活性强

C.蛋白质溶液中的蛋白质分子可透过半透膜

D.蛋白质变性后仍可再溶于水

12.在一定条件下,甲醇和等物质的量的氧气恰好能完全反应,其产物应是

A.CO2、H2O                      B.HCHO、H2O

C.HCOOH、H2O                    D.CO2、CO、H2O

13.用惰性电极电解2 L 1 mol·L1的硫酸铜溶液,在电路中通过0.5 mol电子后,将电源反接,电路中又通过1 mol电子,此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)

A.1.5 mol·L1                                         B.0.75 mol·L1

C.0.5 mol·L1                                         D.0.25 mol·L1

14.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁溶于醋酸:

Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O

B. 1 L 0.01 mol·L1的NaHCO3溶液与1 L 0.01 mol·L1的Ba(OH)2溶液混合:

HCO+OH+Ba2+====BaCO3↓+H2O

C.二氧化碳通入次氯酸钠溶液:

ClO+CO2+H2O====CO+HClO

D.铝片放入氢氧化钠溶液中:

2Al+2OH+2H2O====2AlO+3H2

15.将5.208 g纯铁粉溶于过量稀H2SO4中,在加热条件下,用2.525 g KNO3去氧化Fe2+,充分反应后溶液还呈较强的酸性,溶液中余下的Fe2+还需要0.009 mol Cl2才能被完全氧化,则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为

A.-3               B.+4              C.+3              D.+2

16.冶炼金属有下列方法:①焦炭法,②水煤气法,③活泼金属置换法,④电解法。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜,(Ⅱ)湿法炼铜;现有(Ⅲ)铝热法炼铬,(Ⅳ)从光卤石中炼镁。以下对它们的冶炼方法分析不正确的是

A.(Ⅰ)①         B.(Ⅱ)②      C.(Ⅲ)③      D.(Ⅳ)④

17.已知HIO既能和盐酸又能和氢氧化钠发生中和反应,则它与盐酸反应的产物是

A.IO             B.H2O          C.HI              D.ICl

18.现代建筑的门窗框架,常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(已知锰比铁活泼):

由此推知硬铝的组成是

A.Al、Mg、Si、Zn                  B.Al、Cu、Mg、Si、Mn

C.Al、Fe、C、Cu                   D.Al、Si、Zn、Na

第Ⅱ卷(非选择题 共76分)

注意事项:

1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题 号

19

20

21

22

23

24

25

总 分

分 数

19.(12分)下面a~f是中学化学实验中常用的几种仪器:

a.量筒 b容量瓶 c.圆底烧瓶 d.滴定管 e.温度计 f.托盘天平

(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是     (填空编号)。

(2)可作反应容器并能进行加热的是       (填写编号)。

(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是     (填写选项)。

A.记录量筒中液体的体积时,俯视液面读数

B.称取14.2 g NaCl固体时,将砝码放在左盘,NaCl固体放在右盘

C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,最后俯视刻度线加水至凹液面与刻度线相平

(4)有下列实验:①苯与溴的取代反应;②苯的硝化反应;③乙醛的银镜反应;④酚醛树脂的制取;⑤乙酸乙酯的制取

其中需要使用温度计的有        (填写编号)。

20.(12分)已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸,CH3CH2BrCH3CH2CNH2OCH3CH2COOH,产物分子比原化合物分子

多了一个碳原子,增长了碳链。请根据以下框图回答问题:

F分子中含有8个原子组成的环状结构

(1)反应①②③中属于取代反应的是         (填反应序号)。

(2)写出结构简式:E          ,F          

(3)写出CE的化学方程式                       

四、(本题包括4小题,共42分)

21.(10分)已知:①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大;②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价;③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C;④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。

(1)元素X是        ,Z是          

(2)写出③中反应的化学方程式:                     

(3)写出④中反应的化学方程式:                    

22.(8分)硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验:

(1)使用的主要仪器有:托盘天平(附砝码)、研钵、三脚架、           

                        

(2)根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数公式为:

w(结晶水)=×100%

某同学实验后得出数值为38.5%,与理论数值36%相比,测定结果偏高,试分析其实验操作中可能使结果偏高的主要原因(至少答两条)

                                    

                                    

23.(12分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,医疗上可作外科消毒剂。

(1)H2O­的电子式为       ,固态时H2O2       晶体。

(2)将双氧水加入酸性KMnO4溶液,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出   性。

(3)向含酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水,溶液由红色褪成无色,再向此溶液中加入足量的0.1 mol·L1的NaOH溶液,始终不再显红色,这是因为双氧水有     性。

24.(12分)现通过实验来测定草木灰中钾的质量分数(钾元素在草木灰中以K2SO4、KCl、K2CO3形式存在)。实验步骤如下:

①称量a g样品,溶解、过滤。

②在滤液中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤,将沉淀干燥后称量,得到b g固体。

③将得到的b g固体全部放入足量的盐酸中充分搅拌、过滤,将不溶物干燥后称量,得到c g固体。

④在步骤②所得到的滤液中滴加足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液,过滤,将沉淀干燥后称量,得到d g固体。

回答下列问题:

(1)用托盘天平称量一定量的草木灰样品,当样品的称量只需很少时,怎样加足样品量?

(2)在步骤②中怎样判断沉淀已经完全?               ,若沉淀不完全,处理的办法是                        

(3)本实验中是否能用BaCl2代替Ba(NO3)2                。其理由是                       

(4)假设草木灰中所含的可溶性盐都是钾盐,则本实验测得样品中含钾的质量分数是(列出算式,不需化简)                            

五、(本题包括1小题,共10分)

25.(10分)今有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出10 mL,加入足量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干得沉淀9.32 g,滤液与4 mol·L1的苛性钠溶液反应,用去35 mL荷性钠溶液时恰好中和。求:

(1)原混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度。

(2)另取10 mL原溶液,加入3.2 g铜粉共热,生成标准状况下一氧化氮的体积(mL)是多少?