高考化学复习单元过关《碱金属》

2014-5-11 0:30:34 下载本试卷

阳泉一中高考化学复习单元过关

《碱金属》试卷

(时间:50分钟。满分100分)

可能用到的原子量: H: 1 O: 16 N: 14 Na:23  Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27

一、选择题(下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分。请将答案填在答题卡上)

1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaHSO4   B.NaHCO3   C.Na2SO3    D.NH4NO3

2.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾  

B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

3.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列说法正确的是   

A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 

B.Na+的半径大于N3-的半径

C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐    

D.Na3N和水反应时,Na3N是还原剂

4.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是

  A.Na和O2  B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2  D.C 和O2  

5.用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳,欲制得最多的二氧化碳,则下列叙述正确的是

A.把两种溶液快速混合并不断搅拌   

B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

6.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是

A. CO32-   B.Cl-  C.OH-  D.HCO3-

7.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中,所得溶液的溶质的质量分数最大的是

A.Na   B.Na2O  C. NaOH  D. Na2O2

8.下列盛放物质的方法错误的是

A.将金属锂保存在煤油中

B.少量的白磷可保存在水中

C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

9、关于NaHCO3性质的说法正确的是

A.只能与酸反应,不能与碱反应      

B.医疗可用于冶疗胃酸过多

C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少

D.同温度时,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

10、将一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为

A.0.92g    B.0.69g   .C.0.64g   D.0.23g

11.试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠          

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 

D.若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大

12.一定温度下,Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重Wg,符合此要求的是

(1)H2 (2)CO (3)CO和H2 (4)HCOOCH3 (5)HOOC-COOH

A.全部  B.仅(4)(5)  C.仅(1)(2)(3)   D.除(5)以外

13.向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中(无空气)通入4.48LNO2(标准状况),然后注入200mL水,充分反应后,容器中所含物质有

A.NaNO2  NO H2O     B.NaNO3   NaOH  O2  H2O

C.NaNO3  H2O       D.NaNO3   HNO3   O2  H2O
 

14.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-
和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
  A.1:1   B.1:2   C.2:1   D.1:3

15.某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成(假设固体混合时不反应)。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a,当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小(同温、同压),但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生,发现剩余固体的质量增加,则对原混合物的叙述正确的是

A.一定含有  B. 一定含有 和NaCl 

C.不含有       D. 不含有

阳泉一中高考化学复习单元过关-《碱金属》

班级         姓名           成绩        

选择题答题卡

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5

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二、填空题(共16分)

1、考虑钠与水的反应,写出钠与液氨反应的化学方程式                

其中       是氧化剂。产物形成溶液,其中,       溶质。

2、将金属钾投入到硫酸铜溶液中,现象是                      

 

             ,有关的化学方程式为                 

 

               

3、加热碳铵并使产物全部变成气态。

(1)    若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4,Na2O2增重m1g,浓H2SO4增重n1g.

(2)    若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)

则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为                

4、0.2mol Na218O2与足量的CO2反应,生成的碳酸钠的质量为      克。0.2mol Na218O

溶于足量的重水(D2O)中,生成的烧碱为      克。

三、实验题 (本题16分)

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

 

 

(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:   


B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现什么现象?   

                       。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用      的木条伸入集气瓶内,木条会出现             

(2)若E中石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:               

(3)当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?

                                       

(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升,又知氧气的密度为1.43克/升,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值   (大或小),相差约      毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于

                                      


(5)你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:      。(用甲、乙、丙、丁回答)

四、计算题(共8分)

等物质的量Na2CO和KH CO的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。

(1)      试分析,欲求标准状况下生成的体积时,还需什么数据(用a,b等表示,要注明单位)。答:               

(2)      求标准状况下生成的的体积:

所需数据的取值范围

生成的的体积(标准状况)

盐酸不足时

盐酸过量时

(3)      若Na2CO和KH CO不是等物质的量混合,则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成气体的体积大于      L;小于         L。