高考热点专题测试卷:专题五无机推断题

2014-5-11 0:30:35 下载本试卷

高考热点专题测试卷:专题五 无机推断题

  说明:本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,把正确答案序号填在题后答题卡内.第Ⅱ卷为非选择题,直接在本卷内作答.

第Ⅰ卷(共83分)

  一、选择题:每小题3分,5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  1.1995年美国教授Lagow报道,他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳:

该物质的一个分子中含300-500个碳原子,性质很活泼.据此判断链式炔碳的熔点,估计比石墨( )

  A.高      B.低     C.相等    D.无法判断

  2.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(),当反应完全后,含有示踪原子的物质是( )

  A.硫酸钾    B.硫酸锰   C.氧气    D.水

  3.在含有不同离子的四种溶液中,加过量盐酸得到了白色沉淀,过滤,在滤液中加过量氨水又得到白色沉淀,过滤,在滤液中加入溶液仍得到白色沉淀的是( )

  A.     B.

  C.     D.

  4.欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:( )

  ① ②KCl ③ ④ ⑤氨水,最适合的组合是

  A.①③④    B.②③④   C.①③⑤   D.②③⑤

  5.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是( )

  ①

  ②

  ③

  ④

  A.①②③    B.②③④   C.②③    D.③④

  二、选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或二个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  6.右图示为白磷在空气中充分燃烧后,生成物分子的结构示意图.其中圆圈表示原子,实线表示化学键.下列关于该生成物的叙述中不正确的是( )

  A.生成物的化学式为

  B.分子中磷原子排列成正四面体型

  C.单实线表示的化学键为极性键,双实线表示的为非极性键

  D.分子中每个磷原子都处于一个正四面体的中心

  7.最近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是( )

  A.硬度比生铁低

  B.在潮湿的空气中放置不易生锈

  C.与盐酸的反应速率比生铁快

  D.在冷的浓中可钝化

  8.某白色固体可能由① ② ③NaCl ④ ⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀生成.对原固体的判断不正确的是( )

  A.肯定存在①          B.至少存在②和⑤

  C.无法确定是否有③       D.至少存在①、④、⑤

  9.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:

  ①本品为无色液体,呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物.其有效成分可能是( )

  A.     B.    C.NaClO   D.

  10.某溶液中加入过量稀后,有S和生成,则原溶液中可能含有:( )

  A.

  B.且物质的量比值小于

  C.且物质的量比值大于

  D.且物质的量比值小于

  11.在一种酸性溶液中可能存在中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( )

  A.一定含有,不能确定是否含有

  B.可能含有

  C.可能含有

  D.不含有

  12.向明矾溶液中滴入溶液,当恰好沉淀完全时,铝元素主要存在形式是( )

  A.,且较多

  B.,且较多

  C.较多

  D.较多

  13.下列分子结构中,原子最外层电子不能都满足8电子结构的是( )

  A.    B.    C.    D.

  三、选择题:本题包括9个小题,每小题4分,共36分.每小题只有一个选项符合题意.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  14.硫酸铜晶体()在t℃时可部分失水得到现将一定质量硫酸铜晶体,加热到t ℃一段时间后,冷却、称量,质量减轻21.6%.若所得固体只由两种成分组成,则这两种成分不可能的一组是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  15.某氮的气态氧化物15.6L和过量的氢气混合,在一定条件下反应,使之生成液态水及无公害气体,恢复到原状态,反应后气体体积比反应前气体体积缩小了46.8 L,则原氮的氧化物的化学式为( )

  A.    B.   C.NO     D.

  16.已知反应:,把、CuS和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序,将其逐一溶解,最适宜的一组试剂是( )

  A.溶液、盐酸、氨水、硝酸

  B.氨水、溶液、稀硫酸、稀硝酸、KCN溶液

  C.溶液、稀硫酸、KCN溶液、NaOH溶液、氨水

  D.、NaOH溶液、盐酸、KCN溶液、硝酸

  17.在下图的甲、乙两个装置的烧瓶中盛有同一种红棕色气体M,用弹簧夹夹住橡皮管,烧杯中盛有水.向甲烧杯中加入X,甲烧瓶中气体颜色变浅;向乙烧杯中加入Y,乙烧瓶中气体颜色变深;下列关于气体M与X、Y的组合正确的是( )

A

B

C

D

M

X

NaOH固体

硝铵固体

冰块

碱石灰

Y

无水乙醇

生石灰

浓硫酸

醋酸铵

  18.为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合.已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有中的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出,则污染程度会大为降低.你认为下列分析判断正确的是( )

  A.可存在于一工厂

  B.一定在不同的工厂

  C.可能在同一工厂

  D.来自同一工厂

  19.有一种混合气体,它可能由CO、、HCl中的一种或多种气体组成.该气体依次通过下列物质的现象如下:通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;通过炽热的CuO,固体变为红色;通过澄清石灰水,出现白色沉淀.该混合气体组成的各说法中,正确的是( )

  A.肯定不含有

  B.只含有和CO

  C.含有、CO和,可能含HCl

  D.含HCl、和CO,可能含

  20.某铁的氧化物,用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中完全转化为.则该氧化物的化学式可表示为( )

  A.FeO     B.   C.   D.

  21.有A、B、C三种气体分别是、HCl、HI中的一种,但不知道它们具体是什么气体.将A、B混合不反应,则下面正确的判断是( )

  A.A、B能确定         B.C肯定不是HCl

  C.C可能是HCl         D.C不是也不是HI

  22.某种混合气体,可能含有、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的溶液的灼热CuO,气体体积都没有变化.再通过足量的固体,气体体积减小.最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体.以下对混合气体组分的判断,正确的是( )

  A.一定没有;CO和HCl中至少有一种

  B.一定有、HCl和CO

  C.一定有;CO和HCl中至少有一种

  D.一定有和HCl;没有CO

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

分值

3分

3分

3分

3分

3分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

选项

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

分值

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

选项

第Ⅱ卷(共67分)

  四、本题包括2小题共13

  23.(6分)贮气袋中存有有色气体,可能是、HCl、蒸气等气体中的几种,进行以下操作:①通少许于水中,得无色溶液;②通少许于溶液中,有沉淀产生;③通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象;④通过装有水的洗气瓶中,导出的气体再通入澄清石灰水,产生浑浊.则:由①可判断,一定存在_________;一定不存在________.由②可判断,一定存在_________;一定不存在_________.由③、④可判断,一定存在________;可能存在的是________.

  24.(7分)某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含六种离子.

  (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、_________、________.

  (2)乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量_______________(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属_______________(填写金属元素符号).

  (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________

_________(填写离子符号)转为沉淀.经过滤后的废水主要含__________________,可用来浇灌农田.

  五、本题包括2小题共20

  25.(7分)下列关系图中,A是一种正盐,D的式量比C大16,E是酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系:

  当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素

  回答下列问题(用化学式填写):

  (1)A是________________,Y是_______________,Z是________________.

  (2)当X是强碱时,E是________________.

  (3)当X是强酸时,E是________________.

  (4)写出A与X反应的离子方程式_______________.

  26.(13分)合金A由4种单质组成,经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中.

  试回答:

  (1)合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________.

  (2)写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式:

  B_________、C_________、D_________、E_________、F_________.

  (3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式:

  __________________________________________________________________________.

  (4)写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式:

  __________________________________________________________________________.

  六、本题包括2小题共15

  27.(6分)下列物质存在如图所示的转化.

  (1)当X为两种非金属元素所组成的化合物时,则下列物质的化学式为

  甲______________,乙_______________,

  丙______________;X______________,

  Y_______________,Z_______________.

  (2)当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时,则下列物质的化学式为

  甲_______________,乙_______________丙______________;X_______________,Y______________,Z______________.

  28.(9分)硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢:

  (1)上述流程中共有7个化学反应,其中有_________个属于氧化还原反应.

  (2)写出过氧化氢的电子式_____________.写出物质H的电子式_____________.

  (3)写出下列化学反应方程式:

  反应①:___________________________________________________________________.

  反应③:___________________________________________________________________.

  反应④:___________________________________________________________________.

  反应⑦:___________________________________________________________________.

  七、本题包括2小题共19

  29.(8分)有A、B两种无机含氧酸的正盐,A盐中的阳离子为+2价,B盐中的阳离子为+1价.现把两盐的浓溶液混合使其发生复分解反应,完全作用后产生带+2价阳离子的沉淀C及含溶质D的滤液.取5.00 g沉淀C在高温下灼烧可得2.80 g固态的金属氧化物E,并生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气味的气体F.1 mol固体D受热分解,生成1 mol气态非金属氧化物G和(气)组成的混合气体,混合气体的密度是倍.请回答:

  (1气体F的化学式是________________;

  (2)列式计算确定金属氧化物E的化学式

  (3)列式计算确定非金属氧化物G的化学式

  (4)A的化学式是_________________,B的化学式是________________.

  30.(11分)某复盐的组成可表示为:,R为-2价含氧酸根.为了确定该盐的组成,进行如下实验:

  (1)准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94 g.

  (2)将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量溶液,产生白色沉淀.过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66 g.

  (3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40 g.

  请通过计算回答下列问题:

  (1)确定R的化学式. R的化学式______________.

  (2)求xyz的值. x=________,y=________,z=_________.

  (3)确定A是什么元素. A元素的名称是_____________.

  (4)该复盐的化学式为______________.

  (5)要确定某化合物是否含A元素,最简单方法是______________.

参考答案

  1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.AC 11.AD 12.D

  13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.D 21.C 22.C

  23.(1);(2)HCl;;(3)HCl、

  24.(1);(2)铁粉,Ag

  (3)

  25.D的式量比C大16,猜想Y是的连锁反应中,中心元素的价态接连升高,且可能出现一种这样的中心元素,猜想中心元素是硫或氮.

  正盐A既能与强酸反应,又能跟强碱反应,且生成硫或氮的化合物,说明A是弱酸的铵盐

  (1)   

  (2) (3)

  (4)

  26.(1)Fe、C、Si、Al

  (2)Fe、C   

  (3)

  (4)

  

  27.(1)Mg  C  MgO CO

  (2) Fe    

  28.(1)3

  (2)

  (3)

  

  29.(1) (2)设金属元素的原子量为x

  

  5.00 g   2.80 g  2.20 g

       x+16  44

   x=40,该金属元素是Ca,氧化物E的化学式是CaO

  (3),设G的分子量为y,则y=44,若G

分子中含有1个O原子,则44-16=28,28是N原子量的2倍,则G是,若G分子中含2个O原子,则44-32=12,则G是,不合题意

  (4)

  30.(1)由于向溶液中滴加盐酸,无现象,再滴加溶液,产生白色沉淀.所以,R必定是硫酸根;R的化学式为

  (2)4.02 g样品中含结晶水的物质的量为

  4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

  

  

  b+34      18   18

  0.58 g         (0.58-0.40)g

  解得 b=24,∴  B是镁元素

  4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为

  4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol

  xyz=0.01∶0.01∶0.06=l∶1∶6

  ∴  x=1;y=1;z=6

  (3)A的原子量为,∴ A是钾元素

  A元素的名称是钾

  (4)复盐的化学式为

  (5)焰色反应