高考化学课前选择题练习（14）
2008年4月1日 编辑：熊维平
1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．该粒子核电荷数为0
D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置
2．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为 5:l
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
3．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NA
B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于2NA
D．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA
4．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是
A．127R—的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
5．下列有关实验的叙述中，正确的有
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．③④⑥ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
6．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装
置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察
到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，
闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不
正确的是
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－= H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
7．下列芳香族化合物中，其苯环上—氯代物有两种，1mol该化合物在一定条件下加氢时最多可消耗4mol氢气，则该化合物是
| |||
| |||
A． B．
| |||
| |||
C． D．
8．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
 |
下列推断不合理的是
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
9．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：
C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH－）
10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点
的化学反应处于平衡状态
B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应
速率为0.06 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将
密闭容器的体积缩小为1L
D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度
随时间的变化曲线
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 姓名 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|