名校高考模拟试卷精选化学(第十二模拟)

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2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学(第十二模拟)

 

第Ⅰ卷 (选择题 共83分)

 

一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)

1.以农副产品为原料可制得高分子材料 ,它能在乳酸菌作用下迅速降解,有希望用于制造一次性饭盒。有关该高分子的判断正确的是

                                                  [  ]

A.相对分子质量一定是偶数

B.相对分子质量一定是奇数

C.由其单体经加聚反应而得

D.属于特殊的多酮糖类

2.下列实验的措施中不正确的是                         [  ]

A.容量瓶使用前必须先检查瓶塞是否漏水

B.用棕色的滴瓶盛放新制的浓溴水

C.刚制备完醛酚树脂的试管中的残污可用酒精洗掉,但将污迹加热后却不能用酒精洗掉

D.用12mol/L盐酸可洗去制氯气后瓶中的黑色污迹

是                                                [  ]

A.Cl2

B.NaCl

C.NaClO3

D.H2O

4.一定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数是    [  ]

A.20%

B.40%

C.58.6%

D.60%

5.在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH42SO4、(NH4

c(单位为mol/L)。下列判断正确的是                        [  ]

A.a=b=c

B.a>b>c

C.a>c>b

D.c>a>b

二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题有一个两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个是正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)

6.某金属氧化物化学式为M2O3,电子总数为50,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,M核内的中子数是              [  ]

A.10

B.13

C.21

D.14

7.往P盐溶液中通入过量Cl2,再滴加Ba(NO32溶液和稀HNO3,溶液中有白色沉淀,则P盐可能是                                                      [  ]

A.AgNO3

B.Na2CO3

C.Na2SO3

D.NaNO3

8.下列各物质的溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是

                                                  [  ]

A.Na2SiO3和C6H5ONa

B.CaCl2和NaOH溶液混合

C.CaCl2和Ba(NO32

D.NaAlO2和Ca(ClO)2

9.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是  [  ]

A.碘和干冰的升华

B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化

D.苯和己烷的蒸发

10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是 [  ]

A.自来水

B.0.5摩/升的盐酸

C.0.5摩/升的醋酸

D.0.5摩/升的氨水

11.下列有关稀有气体的描述不正确的是                   [  ]

①原子的最外层电子数都有8个 ②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应 ④原子半径比同周期的元素的原子大

A.只有①

B.①和③

C.①和②

D.②和④

12.下列离子方程中,正确的是                          [  ]

A.醋酸与小苏打溶液反应:

B.硫氢化钠的水解:

HS-+H2O H3O++S2-

C.铁与三氯化铁溶液反应:

Fe+Fe3+====2Fe2+

D.铝与氢氧化钠溶液反应:

13.在2NO2 N2O4的可逆反应中,下列状态属平衡状态的是

                                                  [  ]

A.混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态

B.NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态

C.体系的颜色不再发生变化的状态

D.NO2全部转变成N2O4的状态

三、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题只有一个选项符合题意。)

14.某主族元素X和Y,已知X的原子序数为a,X2+离子比Y-离子少8个电子,则Y的原子序数是 [  ]

A.a+b

B.a+8

C.a+5

D.a+7

15.通常情况下,磷单质比氮气化学性质活泼,其理由是

                                                  [  ]

A.氮气是双原子分子

B.原子半径P>N

C.氮分子中有三个共价键,其键能很大

D.相对原子质量P>N

16.把下列四种X的溶液,分别加进四个盛有10毫升,2摩/升的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50毫升,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速度最大的是            [  ]

A.10毫升、2摩/升

B.20毫升、2摩/升

C.10毫升、4摩/升

D.20毫升、3摩/升

17.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体,当把它和Fe(OH)3胶体相混合时,便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可推断                           [  ]

A.该AgI胶粒带正电荷

B.该AgI胶粒在电泳时向阴极移动

C.该AgI胶粒带负电荷

D.Fe(OH)3胶粒在电泳时向阳极移动

18.用两根铂丝做电极插入KOH溶液中,再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电地,根据两极反应的实质判断,

的一极,在下列叙述中正确的是                              [  ]

A.阴极:4H2O+2O2+8e=8OH-

B.正极:4H2O+2O2+8e=8OH-

C.阴极:4OH--4e=2H2O+O2

D.正极:4OH--4e=2H2O+O2

19.1mol氯化钙中含有                                [  ]

A.1mol氯化钙分子

B.约6.02×1023个氯离子

C.2mol氯离子

D.约3×6.02×1023个电子

20.二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质,为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体,应选用的最好方法是                                                    [  ]

A.通过NaOH溶液

B.通过饱和NaHCO3溶液

C.通过蒸馏水

D.通过CuSO4溶液

21.硫酸铵在强烈条件下分解,生成氨,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量

之比是                                                 [  ]

A.1∶3

B.2∶3

C.1∶1

D.4∶3

22.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢被苯基取代,则可得到的分子如右图,对该分子的描述,不正确的是                                [  ]

A.分子式为C25H20

B.所有碳原子都在同一平面上

C.此分子属非极性分子

D.此物质属芳香烃类物质

第Ⅱ卷(非选择题 共67分)

 

四、(本题包括2小题,共20分)

23.(6分)现有一固体混合物,其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀,此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡,而无色溶液遇盐酸无反应,其焰色反应火焰呈黄色。

故一定存在的物质有____;一定不存在的物质有____;可能存在的物质有____。

24.(14分)某化学课外小组所做实验的示意图如图12-1所示。

图中“→”表示气体流向,M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色气体产生。

实验所用的物质,只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验,完成下列填空:

(1)A中所用装置的主要仪器有____。

(2)B中所选的干燥剂是____,其作用是____。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____,制取Y气体的化学方程式是____。

(5)当F中充有一定量气体后,D停止送气,A停止加热,并立即关闭两个活塞,这时若将F汉入冰水中,可看到F中的现象是____,其原因是____。

五、(本题包括2小题,共17分)

25.(9分)甲、乙、丙三位同学设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。甲的实验为:

(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有____离子(仅填一种),也会有此现象。乙的实验为:

(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有____(仅填一种),也会有此现象。丙的实验为:

若丙方案合理,则回答:

(3)其中试剂Ⅰ是____,现象Ⅰ是____。

试剂Ⅱ是____,现象Ⅱ是____。(若你认为丙方案不合理,以上回答可以不填)。

26.(8分)与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似,FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18,则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22,现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1,则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36,现将适量CuS放入H2S饱和溶液中,要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时,应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解?

六、(本题包括2小题,共15分)

27.(10分)醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠:

反应是可逆的。在通常条件下有70%~90%的原料向正反应方向转化。

(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛,要除去此杂质,可作用的试剂是____,反应的化学方程式为:____;分离的方法是____。

(2)若使CH3-CHOH-SO3Na转化为乙醛,可采用的试剂是____,反应的化学方程式为____,分离的方法是____。

28.(5分)蓝烷的化学式为C10H12,其结构如图12-2,则其一氯代物有____种。

七、(本题包括2小题,共15分)

29.(6分)混有食盐杂质的明矾样品,为求明矾的质量分数,称取样品3.00g,溶于适量蒸馏水中,再加入足量氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得干燥的固体2.33g,求样品中明矾的质量分数。

30.(9分)在273℃、202kPa时,将44.8升NH3与128克O2混合后,充入一密闭容器,加Pt并升温至700℃,充分反应后,冷却到室温。

(1)在室温下得到的产物是什么?

(2)若该产物密度为1.44克/毫升,则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少?(保留3位有效数字)