高考化学课前选择题练习（15）

　　　　　　　　　　　　　　 2008年4月1日　　　　　　　　 编辑：熊维平

1．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯	芳香烃	有机化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

2．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g Na在足量的O₂中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1N_A

B．11.2L Cl₂所含的原子数为N_A

C．化学上定义12g 碳中的碳原子数为N_A的数值

　　　　 　　‥

D．17g 　．O︰H中所含电子数为7N_A

　　　　 　　‥

3．下列实验操作和事故处理中，正确的是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸洗涤

B．在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作致少需要四次

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

4．由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A₂M₃，A^3＋离子比M^2－离子少一个电

　　子层，且A^3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是

  A．化合物A₂M₃是三氧化二铝

  B．A^3＋和M^2－最外电子层上的电子数都是8

  C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

  D．元素M是第2周期第VIA族的元素

5．在加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

　　A．NH、NO、CO、Na⁺ 　　　　　　　　　

B．Ba²⁺、Mg²⁺、HCO、Na⁺

　　C．H⁺ 、F^一、K⁺ 、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　

D．K⁺ 、AlO、OH^一、NO

6．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

　　A．H₂Y的电离方程式：H₂Y　　　　2H⁺+Y^2—

　　B．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^—)+c(Y^2—)+c(HY^—)

　　C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^—)+c(Y^2—)

　　D．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系： c(Na⁺)> c(OH^—)> c(H⁺)>c(HY^—)

7．将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．A点所表示的沉淀的化学式是： Al(OH)₃、 BaSO₄

B．B~C段所发生反应的离子方程式是：H⁺+ OH^-= H₂O

C．A~B段所发生反应的离子方程式是：Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓

D．E点所表示的溶液中：n (Na⁺) = n (Cl^-)

8．已知：H₂O(g)=H₂O(l)； △H₁= —Q₁kJ·mol^—1

　　CH₃OH(g)=CH₃OH(l)； △H₂= —Q₂kJ·mol^—1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g)； △H₃= —Q₃kJ·mol^—1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

　　A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5Q₃—Q₂+2Q₁

 C．0.5Q₃+Q₂—2Q₁

D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

9．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P2>P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

10．把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

A．加热前消耗的多　　　　　　　　　　　　　　　

B．加热后消耗的多

C．加热前加热后消耗的一样多　　　　　　　

D．不知NaHCO₃和Na₂O₂含量无法确定

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	姓名
答案