1999年“东华杯”化学竞赛试题

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1999年“东华杯”化学竞赛试题 第II卷

相对原子质量(原于量):H—1 C—12 O—16 Cl—35.5

一、        填充(第61~63题各2分,64~69题各3分,70~72题各4分,73题6分,共42分)

61. 在合成氨反应中,l个N≡N键断裂,同时有_______个_____键断裂,说明此时反应已达平衡。

62. 溴乙烷中混有少量乙醇,合理的物理提纯手技是________或_________

63. 完全燃烧1摩尔乙炔和完全燃烧1摩尔________或________所需氧气和产生的CO2的量均相等。(请从熟知的有机物中挑选,用化学名称填写)

64. 每个N2分子跟_______分子或_______离子都具有相同的电十数和原子数因此它们的结构中具有类似的_______键。

65. 在一接近中性的含钠溶液中,可能还含有NH4,Br⁻,I⁻,CO32⁻,SO32⁻五种离子中的几种。在此溶液中滴加足量氯水后发现:a有气泡产生,b溶液略呈棕色,c.溶液中加入BaCl2无沉淀产,d.溶液不能使淀粉试液显蓝色。据此判断五种离子在溶液中肯定存在的是_____________________。

66. 据你所知,水溶液呈酸性的钠盐有______,_______,_________等。

67. CH2(OH)CH(CH)3CHO转变成CH3C(CH3)=CH2。需依次经过______,______,_______(反应类型)等合理反应过程。

68. 已知在同一碳原子上不能同时连接二个和二个以上的羟基.否则二个羟基将合脱一份H2O。现将CH2Cl2CHCl3CCl4与过量NaOH溶液共热,结果主要含碳产物的名称依次为_______,________,________。

69. 下面这些物质分子中都含有较活泼的氢原子,容易给出H+,因此它们都具有一定的“酸性”,其酸性由强至弱的顺序为:

CH3COOHC6H5OHH2OCH3OH

而以下这些物质的水溶液均具有碱性:

NH3CH3NH2(CH3)2NHCH3CONH2C6H5NH2

请写出它们的碱性由强至弱的顺序。

________________________________________________________

70. 某短周期元素的一种原子的质量数是其质子数的2倍多2,又是其最外层电子数的3倍。写出这种原子的符号________。O2在水溶液中被还原的产物通常是_________或__________。(用化学符号表示)

71. 用一种试剂鉴别下列各组试剂。

(1)NaClHClNaOHCaCl2容液__________

(2)正长石大理石________(3)溴苯乙醇苯_________

(4)乙醇乙酸乙酸钠__________

72. 有机物A由C、H、O元素构成,分子量为58.试推测:

(1)A分子中既不含甲基,又不含羧基,但A能产生银镜反应,A的结构简式为_____________________。

(2)A分子中含有羟基,但不含双键,A的结构简式为__________。

73. 写出鉴别和丙稀两种气体的三种化学方法。

(1)__________________________________________________

(2)__________________________________________________

(3)__________________________________________________

二、        完成化学方程式或回答有关问题(第74~75题各2分,76题3分,77~79题各4分,80题5分,共24分)

74. 若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。__________________________________________________________________________

75. 配平:_NH4CI+_NaAIO2+_Na3PO4——_AlPO4+_NaCI+_NH3+_H2O

76. 浓硝酸能将P4氧化至最高化合价,写出这个化学反应的化学方程式。

__________________________________________________________

77. 在KI和KIO3混合溶液中通人H2S,生成I2,K2SO4,H2O。此反应中被氧化与被还原的碘元素的质量比为_________。

78. ACB2为离子化合物,ACB2的质子总数为20。A和CB2⁻的电子总数相等。C原子核外有3个未成对电子,A、B原子最外层电子排布均为ns1该化合物会发生强烈水解,水溶液呈碱性,其水解的离子方程式为

_______________________________________________________________

79. 完成Ca(HCO3)2与NaOH在溶液中反应的离子方程式:

_________________________________________________________________

或__________________________________________________________________

80. BiCI3水解生成BiOCI。

(1)写出水解的化学方程式_______________________________________

(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋,你认为这有什么不妥之处?

__________________________________________________________________________

三、        与计算有关的填充(第81题2分,82~84题各3分,85~87题各4分,88题5分,89题6分,共34分)

81. 2.1g平均分子量为m的由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,再通过足量的Na2O2固体,固体质量将增加______g

82. 难溶盐MCO3wg,加热完全分解为MO和CO2后,残留物的质量较原物质少了mg,MCO3中M的质量分数是_________。

83. 83.常温下往100mLFeCl3溶液中通人0.224LH2S,结果生成单质S。再加人过量铁粉,反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是______mol/L。

84. 在密闭容器中充入amolSO2和bmolO2(V2O5为催化剂,400℃),反应达平衡时,容器内共有Dmol气体。这时容器内尚有SO2___________mol。

85. 某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g/cm3。X射线研究表明在边长为1×10⁻⁷cm的立方体中含有20个原子,此元素的质量为___________。

86. 将dmoIHCI与emolO2混合加到有催化剂的容器中,发生反应:

4HCl(g)+O2(g)⇆2H2O(g)+Cl2(g)

当有fmolH2O生成时达到平衡。此时CI2的质量百分比为______,体积百对比为_________。

87. 某固体A在一定条件下受热分解2AB+2C+4D,生成物均是气体。现测得生成物对氢气的相对密度为11.43,A的分子量为__________。

88. 在VmL氯化钡溶液中,加人一定体积0.05mol/L硫酸溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH值为3.0。原氯化钡溶液的物质的量浓度为______mol/L。(溶液混合时体积的变化不计)

89. 常温常压下,24mLH2S和O2的混合气体点火燃烧,生成6mLSO2原混合气体中H2S的体积为mL。