高一期末化学同步试卷

2014-5-11 0:31:13 下载本试卷

20032004学年度下学期

高中学生学科素质训练

 

高一化学期末考试试卷

时间:90分钟  满分100分

一、选择题(共8小题,每题2分,计16分,每小题只有一个正确答案)

1.在前人科学研究的基础上,归纳总结出元素周期律的科学家是             (  )

   A.居里夫人                      B.罗蒙诺索夫

   C.道尔顿                        D.门捷列夫

2.在空气中久置而不易变质的是                                      (  )

   A.烧碱          B.泡花碱       C.纯碱          D.碱石灰

3.为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2,通常是让气体通过品红溶液,然后

  通过KMnO4溶液,最后通过澄清石灰水,在这过程中SO2和CO2表现出的性质是(  )

  ①SO2的漂白性;②SO2的氧化性;③SO2的还原性;④SO2酸性氧化物;⑤CO2酸性氧

  化物;⑥CO2的氧化性。

   A.①③⑤         B.①②④⑤      C.②③⑤⑥       D.①④⑤⑥

4.下列反应的离子方程式正确的是                                    (  )

   A.澄清石灰水中通入氟化氢:H++OH== H2O

   B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+OH-==HSO

   C.硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液:Ba2++SO==BaSO4

   D.溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl

5.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是:①浓硫酸敞口久置于空气中增重;②浓硫酸干燥氢

  气;③浓硫酸使白纸变黑;④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白;⑤浓硫酸使铁、铝等金属

  钝化;⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”                             (  )

   A.②④⑤         B.③④⑤       C.③⑥          D.①③⑤

6.某温度下,在100克水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到

  饱和,则m与n的关系符合                                       (  )

   A.                     B.

   C.                D.

7.下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸,就可以将它们区别开的是            (  )

   A.硝酸钾         硫酸铜          硫酸氢钠  氯化钡

   B.硫酸           硫酸铝          氯化钠              硝酸钠

   C.盐酸          硫酸钠          硝酸钠              氢氧化钠

   D.硫酸镁         碳酸钠          氢氧化钠  氯化钾

8.下列叙述错误的是                                               (  )

   A.向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀

   B.在反应2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,浓H2SO4既表现出强氧化

   性,又表现出酸性

   C.Na2SO3溶液蒸干不可得到Na2SO3固体物质

   D.浓H2SO4具有强氧化性 ,SO2具有还原性,故不能用浓H2SO4干燥SO2

二、选择题(本题包括10题,每小题3分,共30分,每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

9、硒是一种保健元素,含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第ⅥA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,硒元素不可能具有的性质是        

A.其单质在通常状况下是固体    B.H2Se比HBr稳定

C.SeO3对应的水化物是一种酸    D.常见化合价有-2、+4、+6三种

10、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是               

A.HNO3    B.CaCl2   C. NH4Cl    D.H2SO4

11、对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验;

①   加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②   加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝

③   加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A Br      B SO42       C H2SO3      D NH4+

12、下面各组物质中,通入的气体,既作氧化剂又作还原剂的是:

A、Cl2通入石灰水中; B、CO2通入过氧化钠中

C、NO2通入水中;   D、SO2通入水中

13、下列变化的实质相似的是:                      

A.   浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.

B.  SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.

C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.

D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.

14、以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

  A 标准状况下,11.2L水中含有的分子数为0.5NA

  B 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

    C 常温、常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA

    D 常温、常压下,11.2L氧气所含原子数为NA

15、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A  饱和石灰水跟稀硝酸反应      Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B  氨水和盐酸反应         H++OH-=H2O

C  过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 Ba2++2OH+2H++SO42= BaSO4↓+ 2H2O

D  用大理石与盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2

16、下列比较中,正确的是                        

A.离子半径:S2>Cl>Na>Mg2   B.热稳定性:H2S<H2Se<HCl

C.酸性:HF>HCl>HBr>HI      D.氧化性:F2>Cl2> P > S

17、下列有关硼元素的叙述中,正确的是                 

A.从硼的相对原子量为10.8,可判断硼原子核内的中子数为6  

B.在三氯化硼分子中,硼原子最外层满足了8电子结构 

C.硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 

D.硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱

18、mgCu与足量浓H2SO4完全反应,在标准状况下得到nLSO2,则被还原的H2SO4的量不正确的是(  )

A、  B、    C、   D、

三、填空题:(计42分)

19.(4分)盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体,它是__________,产生的原因是______________________________,洗去该固体的方法是              

____________________________________________________________________________________________________。

20.(9分)X、Y、Z三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。试回答:

  (1)X离子的结构简图为________________________________________。

  (2)工业上由XY2制取XY3的化学方程式为______________________________。

  (3)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_______________________________。

  (4)Z2Y2的电子式为__________,其中含有__________键和__________键,Z2Y2溶在

    水中的反应方程式为_____________________          ____________。

  (5)Z2Y属于__________晶体,它与氯水反应的离子方程式为:          

__________________________________________________________________。

 
21.(4分)下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程

  (1)写出a点以前发生反应的离子方程式____________________________________;

  (2)写出a点到b点发生反应的离子方程式___________________________________。

22.(3分)右图所示装置是化学实验中常见的仪器,它除用于洗气外,还有其它用途。

 
  (1)医院里,给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人

    呼吸面具之间安装盛有水的该装置,用于观察气

    泡产生的情况,以便调节供氧速率,此时氧气应

    从___________管口导入。

  (2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中,在

    将生成的Cl2直接通入NaOH溶

    液之前,先将Cl2从该装置_____________管口导进,

    从___________管口导出。此时,该装置所起的作用

    是防止NaOH溶液倒流入反应器。

23.(7分)超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构

  理论和元素周期律预测:

  (1)X元素位于周期表中第_______周期,________族,为_______元素(金属或非金属)

  (2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________,并估

    计后者为_____________(酸性或碱性)

  (3)它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。

24.(9分)许多元素都存在同位素,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途,如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。

①国际上一致以碳元素的一种核素——    原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。

②据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是     ,该原子的质量是上述碳原子质量的     倍。

③硼元素只有两种天然同位素,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则天然硼元素中的质量分数为         .

④有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸()与乙醇()反应生成酯()和水的反应机理,反应过程中酸分子断裂C—O单键,醇分子断裂O—H键。试完成下列反应方程式:

                .

⑤已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为           .

25.(6分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1997年美国科学家用F2通过细冰末获

  得次氟酸(HFO)以来,对次氟酸的研究引起了充分的重视。

  (1)次氟酸的电子式是____________,其中氧元素的化合价为_________

  (2)写出制取次氟酸的化学方程式:________________________________________

  (3)次氟酸很不稳定,试预测其受热分解的可能途径,用化学方程式表示:     

_____________________________________________________________________。

  (4)次氟酸能与水反应得到溶液A。A中含有B、C两种溶质;B常用于雕刻玻璃;C

    在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水

    反应的化学方程式是                           

  (5)将A溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色逐渐褪去。完成并配平下

    列有关反应的离子方程式:

MnO4+      +    H+       Mn2+ +       +   O2

四、计算题:(计12分)

26.(5分)20℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中投入1.6g 无水硫酸铜,然后蒸去10 g水,再恢复到20℃。问最终可析出硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)多少克?(20℃时硫酸铜的溶解度是20g)

27.(7分)密闭容器中将3.62 gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4

  中,不放出任何气体,再加入100 mL 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,正好中和过量的 

  H2SO4。将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重,其质量为3.29 g 。求:

 (1)原混合物中各物质的物质的量之比;

 (2)原稀H2SO4的物质的量浓度。

20032004学年度下学期

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高一化学期末考试试卷答案

难度系数:0.65

一、选择题:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

C

A

B

C

B

A

D

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

B

AC

D

BC

CD

A

C

AD

三、填空题:

19、S , 2H2S+O2==2H2O+S,  ①用热浓NaOH溶液 ,   ②用CS2溶解

 

催化剂

 

20、(1)       (2)2SO2+O2      2SO3 (3)强   

 

(4)             ,  离子 ,非极性共价,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

(5)离子,Cl2+S2==S↓+2Cl

21、(1)CO32+H+==HCO ;(2)HCO+H+==H2O+CO2

22、(1)a   (2)b , a

23、(1)七, IVA族,金属 (2)XO2、X(OH)4  、 碱性 (3)X+2Cl2==XCl4

24、(1)12C  72  125/72  81.5%   +H2O  73.3

25、(1 )        ,-2  (2)F2+H2O==HFO+HF

  (3)2HFO      2HF↑+O2↑   (4)HFO+H2O     HF+H2O2

(5)(2)MnO4+(5)(H2O2 )+(6)H+ = Mn2+ + (8)(H2O)+(5) O2

四、计算题:

26、解:设析出CuSO4·5H2O 为x克答:略

27、解:(1)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O,

       H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+3H2O,由题意知:(Na2S) : Na2SO3=2:1

  设NaOH为y, Na2S为2x ,Na2SO3为x有:

  

∴NaOH:Na2S:Na2SO3=0.020 : 0.02 : 0.01=2 : 2 : 1   (2') 

(2)SO42守恒,最终溶液中为BaSO4:2.33g为0.1mol

   Na元素守恒:NaOH:0.02mol, Na2S:0.02mol , Na2SO3 :0.01mol

  ∴n(Na)=0.02+0.02×2+0.01×2=0.08mol    (2')

 ∴n(Na2SO4)=0.04mol, ∴C(H2SO4)=  = 0.8mol/L (1')  答:略。