高一第二学期化学期中考试试卷

2014-5-11 0:31:14 下载本试卷

霍邱二中期中考试理科试卷·化学卷文本框: 班级 姓名 考号 考场号

一、单项选择题(每题4分,共60分,每题只有一个正确选项)

1.决定原子种类的微粒是(  )

A.中子    B.质子     C.质子和中子      D.质子和电子

2.元素的化学性质主要决定于原子的(  )

A.质子数   B.中子数   C.核外电子数   D.最外层电子数

3.元素性质呈周期性变化的原因是(  )

A.相对原子质量逐渐增大          B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子呈周期性的变化    D.元素化合价呈周期性的变化

4.下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是(  )

A.NaOH           B.NH3         C.Na2O2          D.CaCl2

5.比较下列各组微粒半径,正确的是(  )

①Cl<Cl<Br   ②F<Mg2<Al3    ③Na<Na<K   ④S2<Cl<Br

A.①和③      B.只有②      C.只有③      D.①和④

6.下列各组元素,不能形成AB2型化合物的是(数字表示原子序数)(  )

A.6和8       B.1和16          C.12和9          D.16和8

7.某阳离子X2有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为(  )

A.m+2       B.m+5        C.a-m+2     D.a-m-2

8.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子,则A、B可形成的化合物为(  )

A.A2B         B.AB2         C.B2A3        D.B3A2

9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是(  )

A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水

B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现   D.都能跟碱液反应

10.现在含有元素硒的保健品已开始进入市场.已知硒与氧同族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是(  )

A.非金属性比溴强             B.最高价氧化物的化学式SeO3

C.原子序数为34               D.气态氢化物的化学式为H2Se

11.下列各组离子中,电子层结构相同的是(  )

A.S2、K、Cl B.Cl、Br、IC.Na、Mg2、Ca2D.O2、S2、Cl

12.现有4个原子核,10个电子的微粒是(  )

A.CH4         B.NH3         C.OH        D.H2S

13.X和Y元素的原子,在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构,若X原子半径小于Y原子的半径,则下列说法正确的是(  )

A.金属性:X>Y                     B.它们可能是非金属元素

C.两种原子都有相同的电子层数          D.碱性:Y(OH)2>X(OH)2

14.下列物质不与SO2发生化学反应的是(  )

A.品红溶液        B.石灰水      C.浓硫酸      D.氧气

15.某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4,下列叙述正确的是(  )

A.R为第VI A族元素     B.R一定能形成氧化物为RO2和RO3

C.R的气态氢化物为RH4    D.R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性

二、填空题(每空1分,共30分)

16.34号元素的元素符号为______;原子结构示意图为___________;该元素位于元素周期表中的第______周期第______族;35号元素位于周期表中的第______周期第______族.

17.在1-18号元素中(稀有气体元素除外),元素所形成的最稳定的气态氢化物是________;与水或酸反应最剧烈的单质是________;最高价氧化物的水化物中碱性最强是__________;最高价氧化物的水化物中酸性最强是_______.

18.34S2微粒中质子数为_____个,中子数为_____个,核外电子数为______个.

19.有A、B、C三种短周期元素,A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,而B原子的次外层电子数是最外层的4倍,C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子,回答下列问题:

(1)    写出A、B、C元素名称:A_______、B_______、C________;

(2)    B离子的结构示意图为_______________;

(3)    请请用电子式表示化合物AB的形成过程:_______________________ ______.

20. 氧族元素原子最外层都有______个电子,在化学反应中,氧族元素原子易从其它原子得____个电子,生成______价的化合物,氧族元素中,有的还能生成___价或  价的化合物。

21.现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E.已知A的单质在常温下为无色气体;B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个;C和B同主族;D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的,E元素最外层电子数与其K层电子数相同.

(1)    试写出它们的元素符号:A______、B______、C______、D______、E______;

(2)    写出B的氢化物的电子式为____  _________ 

(3)    写出A与D反应的化学方程式____          _________________.

三、实验题(5分)

22.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)

编号

物质与杂质

实验操作简要步骤

Cl2(HCl)

CO2(SO2

SO2(SO3

MgO(Al2O3

NaHCO3(Na2CO3

四、计算题(5分)

23.将标准状况下的33.6LH2在足量的Cl2中完全燃烧。计算:

(1)    消耗的Cl2在标准状况时的体积。(2分)

(2)    将生成的HCl全部溶于500 mL水中,制成密度为1.06g/cm3的溶液,此溶液中HCl的物质的量浓度是多少?(3分)