霍邱二中期中考试理科试卷·化学卷
一、单项选择题（每题4分，共60分，每题只有一个正确选项）
1．决定原子种类的微粒是（ ）
A．中子 B．质子 C．质子和中子 D．质子和电子
2．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
3．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子呈周期性的变化 D．元素化合价呈周期性的变化
4．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是（ ）
A．NaOH B．NH3 C．Na2O2 D．CaCl2
5．比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）
①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④
6．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示原子序数）（ ）
A．6和8 B．1和16 C．12和9 D．16和8
7．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）
A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2
8．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（ ）
A．A2B B．AB2 C．B2A3 D．B3A2
9．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱液反应
10．现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）
A．非金属性比溴强 B．最高价氧化物的化学式SeO3
C．原子序数为34 D．气态氢化物的化学式为H2Se
11．下列各组离子中，电子层结构相同的是（ ）
A．S2－、K＋、Cl－ B．Cl－、Br－、I－ C．Na＋、Mg2＋、Ca2＋D．O2－、S2－、Cl－
12．现有4个原子核，10个电子的微粒是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．OH－ D．H2S
13．X和Y元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法正确的是（ ）
A．金属性：X＞Y B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数 D．碱性：Y(OH)2＞X(OH)2
14．下列物质不与SO2发生化学反应的是（ ）
A．品红溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．氧气
15．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（ ）
A．R为第VI A族元素 B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3
C．R的气态氢化物为RH4 D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性
二、填空题（每空1分，共30分）
16．34号元素的元素符号为______；原子结构示意图为___________；该元素位于元素周期表中的第______周期第______族；35号元素位于周期表中的第______周期第______族．
17．在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强是_______．
18．34S2－微粒中质子数为_____个，中子数为_____个，核外电子数为______个．
19．有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：
（1） 写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；
（2） B离子的结构示意图为_______________；
（3） 请请用电子式表示化合物AB的形成过程：_______________________ ______．
20． 氧族元素原子最外层都有______个电子，在化学反应中，氧族元素原子易从其它原子得____个电子，生成______价的化合物，氧族元素中，有的还能生成___价或 价的化合物。
21．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．
（1） 试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；
（2） 写出B的氢化物的电子式为____ _________ ．
（3） 写出A与D反应的化学方程式____ _________________．
三、实验题（5分）
22．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）
| 编号 | 物质与杂质 | 实验操作简要步骤 |
| ① | Cl2（HCl） | |
| ② | CO2（SO2） | |
| ③ | SO2（SO3） | |
| ④ | MgO（Al2O3） | |
| ⑤ | NaHCO3（Na2CO3） |
四、计算题（5分）
23．将标准状况下的33.6LH2在足量的Cl2中完全燃烧。计算：
（1） 消耗的Cl2在标准状况时的体积。（2分）
（2） 将生成的HCl全部溶于500 mL水中，制成密度为1.06g/cm3的溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度是多少？（3分）