石门中学2004－2005学年度第一学期高一年级化学科
中段考试题
注意：①全卷共7页，供1－18班使用。考试时间为90分钟
②全卷分第一卷和第二卷，其中第一卷占60％，第二卷占40％。
③解题可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32
Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷
（第一卷答案填在答题卡上）
一、 选择题（下列1－20题每题仅一个正确选项，每题2分）
1. 下列操作不正确的是：
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭。
C. 过滤操作中，必须用玻璃棒引流混合物。
D. 转移溶液入容量瓶时，必须用玻璃棒引流。
2. 下列混合物的分离方法不正确的是：
A. 沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离。
B. 易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离。
C. 用酒精可以从碘水中萃取碘。
D. 汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离。
3. 下列实验操作中有错误的是：
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
4. 下列叙述正确的是：
A. 1摩尔氢为2克 B. H2O的摩尔质量为18克
C. 44克CO2的体积为22.4L D. 9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
5. 1molSO2和1molSO3具有相同的：
①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
6. 下列物质中，在标准状况下，体积最大的是：
A. 180克H2O B. 4克氢气
C. 500mL 2mol/L的H2SO4和足量锌反应 D. 1molKMnO4加热完全分解生成的O2
7. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是：
A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液
8. NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是：
A. 1000mL溶液中，含2NA个H＋。
B. 1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）。
C. 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子。
D. 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋。
9. 下列物质中含原子数最多的是：
A. 0.5molNH3 B.8克CH4 C. 标准状况下22.4LH2 D. 20克氖
10. 体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为：
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 2∶3∶6
11. 等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是：
A. Ba2＋和SO42－恰好完全反应 B. 出现白色沉淀
C. 混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D. 混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
12. 下列分散系属于胶体的是：
A. FeCl3溶液 B. CuSO4溶液 C. 碘酒 D. 有色玻璃
13. 属于电解质的是：
A. 硫酸溶液 B. 铜 C. NaCl D. CO2
14. 既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：
A. CaCO3＋HCl－ B. AgNO3＋NaCl－
C. Fe＋CuSO4－ D. H2SO4＋NaOH－
15. 下列关于反应类型关系正确的是：
A. B.
C. D.
16. 可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：
A. H2SO4＋Ba(OH)2－ B. CH3COOH＋Fe(OH)3－
C. H2CO3＋KOH－ D. HCl＋NaOH－
17. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是：
A. NH4＋、Na＋、CO32－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D. K＋、Na＋、NO3－、OH－
18. 能大量共存且溶液是无色的离子组合是：
A. H＋、Na＋、CO32－、MnO4－ B. Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C. K＋、H＋、NO3－、OH－ D. Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
19. 除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是：
A. HNO3【HCl】－用AgNO3
B. NaOH【Ba(OH)2】－用Na2SO4
C. NaCl【Na2SO4】－用Ba(NO3)2
D. KOH【K2CO3】－用Ca(OH)2
20. 用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下：
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O
此反应的还原剂是：
A. H2SO4 B. CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H50H
二、 选择题（下列21－25题每题都有一个或二个正确选项，每题4分；若有两个正确选项，漏选一项得2分；若错选不得分）
21. 哪种物质能和另外三种物质发生离子反应：
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. Fe
22. 下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C. NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ D. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
23. 下列离子方程式正确的是：
A. 碳酸钙加入盐酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 铁片加入CuSO4溶液中： 2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋
C. 稀硫酸加入氢氧化钡溶液 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓
24. 下列叙述正确的是
A. 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
B. 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
C. 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到2a％的NaCl溶液。
D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
25. 下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是：
A. 将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中； B. 将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；
C. 在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；
D. 在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
第二卷
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26．（3分）下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。
27．（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
28．（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
① 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中
。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式： 。
29．（2分）铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，还原产物是
。
30．（2分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
四、实验题（共9分）
31．今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用＿＿＿搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞 。
五、计算题（共11分）
32．（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
石门中学2004－2005学年度第一学期高一年级化学科
中段考试题答案
第一卷
三、 选择题（下列1－20题每题仅一个正确选项，每题2分）
四、 选择题（下列21－25题每题都有一个或二个正确选项，每题4分；若有两个正确选项，漏选一项得2分；若错选不得分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | A | C | B | D | B | B | D | C | B | C | C | D | C |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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| 答案 | C | C | D | C | D | C | D | A | D | A | CD | C |
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第二卷
三、填空（共20分）
26．（3分）①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。（每空1分，多写不给分，漏写扣0.5分）
27．（4分）①2H2＋O2
2H2O 或2Zn＋O22ZnO 或2CO＋O22CO2
②CO＋CuOCu＋CO2 （每空2分，不写条件扣1分，没配平0分）
28．（9分）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（2分，没配平0分）
① Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分，没配平0分）
②Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。（每空1分）
③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋（2分，没配平/配错扣1分）
29．（2分）1∶1，SO2（二氧化硫）（每空1分）
30．（2分）3.33（或3.3） ， 偏低 （每空1分）
四、实验题（共9分）（每空1分）
31．（1）500 （2）16.0 （3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温
（4）2－3（2或3），转移入容量瓶
（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）
五、计算题（共11分）
32．（1）11.7 , 2.52（或2.5或2.515）（每空1分）
（2） ①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ 1分
24g 2mol 1mol 22.4L
4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算 2分
V(H2)＝4.48L 1分
n(MgCl2)= 0.2mol
②解：CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
1分
22.4L 64g
4.48L m(Cu)
m(Cu)＝12.8g 1分
③解：
3分（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）
答：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。
②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1。