高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:05 下载本试卷

第四节     第一课时

1、酸碱完全中和时                                  (   )

A.酸与碱的物质的量一定相等     

B.酸所能提供的H和碱所能提供的OH的物质的量相等      

C.酸与碱的物质的量浓度相等

D.溶液呈中性

2、用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应,都消耗了25ml盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系是            (   )

A.PH相同                     B.物质的量浓度相同

C.电离平衡常数相同             D.反应后所得溶液的PH相同

3、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质,为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液滴定,用去24mL,则苛性钾的质量分数为         (   )

A.96%    B.48%    C.9.6%    D.56%

4、某固体KOH样品含4.25%的水和8.75%的K2CO3,将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反应后,溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液,若将全部反应后的溶液蒸干,得到固体(不含结晶水)的质量约为                                       (   )

A.0.875a克     B.0.0745b克    C.0.0375c克   D.无法计算

5、用n mol/L的盐酸跟a L b mol/L的氨水混合,当盐酸用了m L时,混合溶液的PH值恰好等于7,则m、n、a、b的关系为         (   )

A.m·n=a·b  B.m·n<a·b C.m·n>a·b D.不能肯定

6、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb,则它们之间的关系是       (   )

A.Va>10Vb   B.Vb=10Va   C.Vb<10Va  D.Vb>10Va

7、甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不发生改变,然后用同浓度的硫酸滴定,完全反应后所需硫酸溶液的体积是                       (   )

A.V=V>V              B.V>V>V                      

C.V>V>V             D.V=V=V

8用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为               (   )

A.6.9~7.1   B.3.3~10.7     C.4.3~9.7    D.6~8

9向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是               (   )

A.弱碱      B.一元强碱    C.多元强碱    D.任何强碱

10、在常温下,把氨水滴加到盐酸中,当c(NH4+)=c(Cl)时,下列叙述中正确的是                                        (   )

A.混合溶液的PH等于7       B.混合溶液的PH大于7

C.加入酸碱的物质的量相等    D.混合溶液还能再中和盐酸

11、将agNaOH样品溶解于bmL0.1mol/LH2SO4中再加cmL0.1mol/LKOH溶液恰好呈中性,则样品纯度为(杂质不与酸反应)          

12、中和体积相同、pH值相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2、V3大小关系为  

13、重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体,铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下:Cr2O72+H2O=2CrO42+2H+当达平衡时,溶液颜色介于橙色 和黄色之间。

⑴滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K2Cr2O7溶液中,现象是___________             _______________,理由_____                                                       ;

⑵将3滴2摩/升H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中,现象是      

                          ,理由    

                                 ⑶在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H2SO4溶液,现象是      

                ,理由                

______                              

14、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物,为了检测各成分的质量分数进行如下实验:

(1)取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液,然后取出20mL,以甲基橙为指示剂,用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定,达到终点时消耗盐酸25mL。

(2)另取所配溶液20mL,先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止,过滤后取滤液,再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定,达到终点时消耗盐酸15mL。

根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。