第二章综合测试题

 

一、选择题(30′)

1.将ag钠投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是(　　)

A.×100%　　　　　　　　　  B.×100%

C.×100%　　　　　　　　　  D.×100%

2.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm^-3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm^-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是(　　)

A.大于20%　　　　　　　　　　　  B.等于20%

C.小于20%　　　　　　　　　　　  D.无法估算

3.已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是(　　)

A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子

4.金属钠在干燥的空气中形成氧化物，取其7.0g溶于水，恰好被100g质量分数为9.8%的硫酸完全中和，该氧化物的成分为(　　)

A.氧化钠　　　　　　　　　　　  B.过氧化钠

C.氧化钠和过氧化钠　　　　　　  D.无法确定

5.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，加入的物质最宜选用(　　)

A.二氧化碳　　　　　　　　　　  B.盐酸

C.碳酸氢钙　　　　　　　　　　  D.氢氧化钙

6.将7.8gNa₂O₂溶于92.2g水中，下列说法正确的是(　　)

A.溶液的质量分数为7.8%　　　　  B.溶液中溶质的质量大于7.8g

C.溶液中水的质量小于92.2g　　　 D.溶液中溶质的质量小于7.8g

7.在一定的温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃,充分搅抖后静置，最终所得晶体的质量(　　)

A.等于1.06g　　　　　　　　　　  B.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86g　　　　　　　　　　  D.大于2.86g

8.下列说法不正确的是(　　)

A.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定得多

B.Na₂CO₃比NaHCO₃难溶于水

C.用质量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO₂

D.石灰水既能和Na₂CO₃反应，又能与NaHCO₃反应

9.某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是(　　)

A.一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

B.一定有N₂、HCl和CO

C.一定有N₂，CO和HCl中至少有一种

D.一定有N₂和HCl，没有CO

10.将Na₂O₂固体加入到Ca(HCO₃)₂溶液中，下列有关说法正确的是(　　)

A.溶液中只有气体产生

B.溶液中只有沉淀产生

C.溶液中有反应：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃＝CaCO₃↓+H₂O发生

D.溶液中有反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO^-₃＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O发生

11.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是(　　)

A.钠玻璃　　　　　　　　　　　　　 B.钾玻璃

C.铜管　　　　　　　　　　　　　　 D.石莫玻璃

12.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( 　 )

A.该物质一定是钠的化合物　　　　　 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠　　　　　　　 D.不能确定该物质中是否含钾元素

13.下列各组比较不正确的是(　　)

A.熔点：Li>Na>K　　　　　　　　　  B.碱性：LiOH>NaOH>KOH

C.还原性：K>Na>Li　　　　　　　　  D.氧化性：Cs⁺>Rb⁺>K⁺

14.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是(　　)

A.它们原子的最外层均有一个电子　　 B.它们的熔点依次减小

C.它们的原子半径依次增大　　　　　 D.它们越来越柔软

15.下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的是(　　)

A.Ca²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺　　　　　　　　　  B.K⁺、Na⁺、CO₃^2-

C.K⁺、Ba²⁺、OH^-　　　　　　　　　　  D.Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺

二、填空题(30′)

1.金属钠或金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答.

(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数.

_____________________________________________________________________

(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性?简答理由.

_____________________________________________________________________

(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少.

_____________________________________________________________________

(4)相同质量的NaH和Zn，NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系.

_____________________________________________________________________

(5)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl₄在高温度下反应得Ti，写出其化学方程式.

_____________________________________________________________________

2.把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的化学方程式.

(1)钠放入水中，现象是_____________________，化学方程式为___________________，离子方程式为_______________________.

(2)钠放入稀盐酸中，现象是_______________________，化学方程式为_______________________，离子方程式为_______________________.

(3)钠放入CuSO₄溶液中，现象是_______________________，化学方程式为_______________________，离子方程式为_______________________.

3.在实验室做Na在Cl₂中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl₂的集气瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答：

(1)钠块表面哪来的煤油? _______________________.

(2)为什么要除去钠块表面的煤油? _______________________.

(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _______________________.

(4)观察到的实验现象是_______________________.

4.胃酸过多的胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病患者所用的药剂中不能用NaHCO₃，这是因为_______________________.

5.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式.

WX+CO₂↑+H₂O　　　　　　　　　　 Z+CO₂→X+O₂

Z+H₂O→Y+O₂↑　　　　　　　　　　　　  X+Ca(OH)₂→y+CaCO₃

W是__________；X是__________；Y是__________；Z是__________.

6.将10gCO₂和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为__________.

7.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是_____________，密度比水大的是_____________，熔、沸点最高的是_____________，单质的金属活动性最强的是_____________，与水反应最剧烈的是_____________.

8.用M表示任意一种碱金属元素，则碱金属与H₂O反应的化学方程式可表示为________________________；若要从足量水中置换出等质量的氢气，需要Li、Na、K的质量比是_____________.

9.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO₂反应生成D，与过量的CO₂反应生成E.E加热能生成D.试推断：

A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________；E：_____________(写化学式).并写出有关反应的化学方程式：_________________________.

10.碱金属与O₂反应的生成物较复杂，有普通氧化物如(Na₂O)，有过氧化物，还有超氧化物和臭氧化物等.因此，要制备碱金属的普通氧化物，一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示：

(1)Na与Na₂O₂反应：____________________________.

(2)K还原KNO₃产生一种单质气体的反应：____________________________.

三、计算题(40′)

1.一定质量的金属钠放在干燥的空气中，一段时间后，变为0.6g某物质，0.6g该物质放入水中后得一溶液，此溶液可被含0.73gHCl的盐酸恰好中和.试计算0.6g某物质中各组分的质量.

 

 

 

 

 

2.在48.9g水中投入1.15g金属钠，二者充分反应(假设反应过程中水无损失).试求所得溶液中NaOH的质量分数.

 

 

 

 

 

3.将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体.计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量.

 

 

 

 

 

4.取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得以14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的质量；(2)产生的气体的质量.

 

 

 

 

 

5.30mL可能由CO、CO₂和O₂组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成.

 

 

 

 

 

 

第二章综合测试题参考答案

 

一、1.D　2.A  3.B　4.C　5.A  6.BC　7.D　8.BC　9.C  10.CD  11.D　12.BD　13.BD　14.C　15.B

二、1.(1)2Na+H₂2NaH　(2)NaH中化合态氢具有强还原性，NaH中H为H^-，是带一个负电荷的阴离子，是最低价，只能失电子体现出强还原性　(3)1∶1　(4)NaH供氢量是同质量锌的2.7倍  (5)TiCl₂+2NaHTi+2NaCl+2HCl↑

2.(1)钠浮于液面，熔成小球，四处游动　2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑　2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑　(2)钠块浮于液面，熔成小球，四处游动，甚至会产生黄色火球在液面上游动　2Na+2HCl＝2NaCl+H₂↑　2Na+H⁺＝2Na⁺H₂↑　(3)钠块浮于液面，熔成小球，四处游动，产生蓝色絮状沉淀　2Na+CuSO₄+2H₂O＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓++H₂↑　2Na+Cu²⁺+2H₂O＝2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑ 3.①保存在煤油中　②煤油燃烧时产生黑烟干扰观察　③防止加热时铁和氯气反应　④钠在氯气中燃烧有白烟，产生黄色火焰.　4.NaHCO₃与胃液中的稀盐酸反应，产生的CO₂气体会加速胃壁穿孔.　5.W是NaHCO₃　X是Na₂CO₃　Y是NaOH　Z是Na₂O₂　6.88%　7.铯；铷和铯；锂；铯；铯.　8.2M+2H₂O＝2MOH+H₂↑；7∶23∶39  9.A：K  B：K₂O₂　C：KOH　D：K₂CO₃　E：KHCO₃　2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑　2K₂O₂+2H₂O＝4KOH+O₂↑　2KOH+CO₂＝K₂CO₃+H₂O　KOH+CO₂＝KHCO₃　KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O  10.2Na+Na₂O₂＝2Na₂O　10K+2KNO₃＝6K₂O+N₂↑

三、1.Na—0.0575g　Na₂O—0.5425g 2.4%　3.Na₂CO₃—4.24g　NaHCO₃—1.68g　

 

　　①Na₂CO₃:5.3克　Na₂SO₄:2.84克

4.

②气体：2.2克

提示：有关反应是：Na₂CO₃+BaCl₂BaCO₄↓+2NaCl；Na₂SO₄+BaCl₂BaSO₄↓+2NaCl;BaCO₃+2HNO₃Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑　4.66克是BaSO₄沉淀，14.51克-4.66克＝9.85克是BaCO₃的质量，根据化学方程式计算，就可得出正确结论.

5.原混合气体组成有两种情况：

①10mL是CO时：原混合气体是：CO₂10mL、CO20ml　

②10mL是O₂时：原混合气体是：CO₂10mL、CO10mL、O₂10mL